1樓：遺忘著成長
加入氧化銅的作用就是調節ph，該溶液是硫酸酸化的，酸性較強，而fe3+要沉澱，ph大於3，所以加入一種物質使得ph升高到3，氧化銅是比較好的選擇，cuo+2h+=cu2++h2o，消耗了h+，同時沒有引入雜質。
放心採納，
2樓：聯邦攤主
目的：除去雜質 即鐵離子
原理：「ph在4~5的情況下，銅離子幾乎不水解，鐵離子幾乎全水解」
這樣通過調節ph就可以把他們分開，達到目的做法：加入cuo
理由：消耗h+使ph升高至 鐵離子完全沉澱 但 銅離子還沒有開始沉澱 的範圍內
且不引入新的雜質
3樓：百小度
就是調節ph
加入氧化銅使ph升高
當升高到4~5時 鐵離子就會完全沉澱下來（以氫氧化鐵的形式）而ph在4~5的情況下，銅離子幾乎不水解 所以也不會造成損失懂了嗎？
4樓：匿名使用者
電解陽極放電的是h2o,生成o2和h+,那麼溶液中h+濃度不斷變大,會使得fe3+又出現了.加入cuo一方面調節酸度,另一方面也是補充cu2+
5樓：匿名使用者
調節溶液的的ph使三價鐵離子完全沉澱，切不引入新的雜質，要達到此要求還可以在溶液中加碳酸銅、氫氧化銅，鹼式碳酸銅，也可以的。
高中電化學知識
關於高中電化學部分的一個問題
6樓：匿名使用者
1、為什麼不是硝酸鎂溶液？
因為硝酸鎂溶液在電解的時候不會析出金屬（mg的金屬活動性順序大於h，所以陰極是氫離子得電子形成氫氣）
2、為什麼可能是硫酸銅溶液？
電解硫酸銅溶液可以分為兩部分，在銅離子消耗完以後，陰極就會由氫離子繼續得電子。因此雖然根據甲中電極增重可以求出至少有0.02mol電子轉移，但是不代表乙中一定有0.
01mol銅離子得電子。
高中電化學問題
7樓：
這道題很簡單，首先電極簡單分為a和b，開始a為陽極，b為陰極，那麼b上就析出0.25moi的銅，a上就釋放0.125mol的氧氣,溶液中有0.
5mol的h+。下一步是轉換電極，b為陽極，通電1mol後，先是0.25mol的銅失電子成cu2+，a上有0.
25mol銅析出，用去0.5mol電子。然後，b上釋放0.
125molo2，
a上又析出0.25mol銅，溶液中又出現0.5molh+，用去0.5mol電子。所以前後共有1molh+在溶液中。
這是每一步的思路，如果還是不明白可以進一步詢問。若需要每一步的方程式，我可以貼給你。
硫酸銅溶液中混有少量的硫酸鐵，加什麼除去呢
8樓：匿名使用者
加氧化銅或氫氧化銅或碳酸銅，利用它們降低溶液的酸性促進鐵離子水解轉變為氫氧化鐵沉澱，最後過濾去沉澱就可以了。
9樓：匿名使用者
加入過濾的cuo或cu(oh)2，調節ph=3.7，使fe3+完全變為fe(oh)3沉澱，過濾即可。
從開始沉澱到沉澱完全時溶液的ph（常溫下）：
fe3+：2.7~3.7
cu2+：5.2~6.4
10樓：好厲害
用cu[oh]2與其反應 生成cuso4和[oh]3fe沉澱 然後過濾 把[oh]3fe過濾出來 得到cuso4
除去硫酸銅溶液中少量的鐵離子的問題
11樓：同素芹鄂丁
對三價鐵離子在3.7左右時沉澱完全加氫氧化銅或鹼式碳酸銅來調節ph防止有新的雜質進入
12樓：烏孫同書庚婷
核心問題是：除去雜質時不能引進新的雜質，否則等於沒除。
調節ph肯定會使fe(3+)沉澱，但用什麼來調ph才不會引進新的雜質呢？
既然溶液中存在fe(3+)，由於硫酸銅和硫酸鐵都是強酸弱鹼鹽，溶液肯定呈酸性；
而cu(oh)2和cu2(oh)2co3都能與酸反應生成銅離子和水，而後者碳酸根生成的co2氣體也可以微熱除去，因此不會引進新的雜質，所以是理想的ph調節劑。
本來加cuo也有類似的作用，但cuo由cu(oh)2受熱後得到，穩定性已大幅提高，反應速率會很慢，因此cuo並不是理想的ph調節劑。
13樓：奕蕾巴娟
樓上說的對，除去鐵離子需要ph值達到一定的程度，加入cu(oh)2或者鹼式碳酸銅是為了與氫離子反應，使ph升高，氫氧根離子濃度增大，與鐵離子反應生成沉澱，從而除去鐵離子
14樓：畢興於卯
加入氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅等物質比較好，不引入新雜質，但降低了氫離子濃度，使三價鐵離子變為氫氧化鐵沉澱。
高中電化學選擇題
注意 不正確 a 從e口逸出的氣體是h2 對，由na 的移動方向可以知道，右方是陰極，所以是2h 2e h2，即e處產生h2 b 從b口加入含少量naoh的水溶液以增強導電性 對，右方是陰極，其產物還有naoh，陽離子交換膜的作用是隔絕h2與cl2的混合，只允許na 等陽離子通過，陰離子和氣體分子不...
高中化學問題，高中化學的問題
二氧化硫的漂白性，就在於溶於水生成的亞硫酸與有機色素結合生成不穩定的有機物，例如使品紅溶液褪色，加熱後，品紅顏色復原。這裡既沒有體現氧化性又沒有體現還原性。過氧化鈉是與水生成的過氧化氫具有氧化性漂白，該過程不復原。高中階段，漂白性有吸附性漂白 結合性漂白和氧化性漂白，所以漂白性不一定全部發生氧化還原...
高中化學離子共存問題，高中化學離子共存問題的歸納
本題選d 解析 a不行，ph 1，既含有大量h clo h hclo，無法共存 b無法共存，ca2 so42 caso4 沉澱 caso4初中微溶，高中大多數情況下，屬於沉澱了 c無法共存，no3 h 可以氧化fe2 和br dh 濃度為1 10 13mol l，說明，c oh 0.1mol l 也...