1樓：
本題選d
【解析】
a不行，ph=1，既含有大量h+,clo- + h+===hclo，無法共存
b無法共存，ca2+ + so42- ==== caso4（沉澱）
caso4初中微溶，高中大多數情況下，屬於沉澱了
c無法共存，no3+h+可以氧化fe2+和br-
dh+濃度為1×10^-13mol/l，說明，c(oh-)=0.1mol/l
也就是強鹼溶液中，na+、s2- alo2- so32-可以共存。
關於這個問題，早上貌似回答過一個》.<
祝學習進步！！~
回答滿意請採納~
這裡h+=1×10^-13mol/l是說溶液中h+的濃度。
如果說，由水電離生成的h+=1×10^-13mol/l,那麼這個溶液就是可能是酸，也可能是鹼了。
也就是說，溶液中c(h+)、和溶液中由水電離的c(h+)是兩個概念來著~
2樓：八十九分之一
a中次氯酸為弱酸，故次氯酸根在強酸中不能大量存在b中硫酸根不能和mg、ca離子共存，硫酸鎂，硫酸鈣均微溶於水c中硝酸根在強酸條件下相當於硝酸，會把2價鐵氧化d可能是碳酸鈉溶液
因此d有可能大量共存
3樓：匿名使用者
選b項。a中形成hclo，c中fe2+被硝酸氧化，d項若溶液為酸性alo2-與h+不共存
高中化學離子共存問題的歸納
4樓：施翠絲田慈
1．由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
（2）有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；pb2+與cl-，fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、
等與h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；nh4+與oh-不能大量共存。
（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。
2．由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反應不能共在。h+與s2o32-不能大量共存。
3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
4．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如fe2+、fe3+與scn-不能大量共存；fe3+與
不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（h+）、鹼性溶液（oh-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
②有色離子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。
③mno4-,no3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④s2o32-在酸性條件下發生氧化還原反應：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o
⑤注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
6、審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：fe2+與no3-能共存，但在強酸性條件下（即fe2+、no3-、h+相遇）不能共存；mno4-與cl-在強酸性條件下也不能共存；s2-與so32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼（oh-）、強酸（h+）共存。
如hco3-+oh-=co32-+h2o（hco3-遇鹼時進一步電離）；hco3-+h+=co2↑+h2o
希望我的回答能給你什麼幫助，o(∩_∩)o~
滿意請採納，不懂情追問。謝謝！
5樓：匿名使用者
離子共存是指離子之間能在溶液中大量共存，因此總的來說，能夠反應的離子在溶液中不能大量共存。
主要有四大類不共存：
（1）因發生複分解反應而不能大量共存。
a.生成難溶物而沉澱（如ba2+與so4 2-，ag+ 與cl-等，具體看溶解性表）；
b.生成易揮發物而產生氣體（如h+與co3 2-、hco3 -、s2-、hs- 、so3 2-、hso3 -等離子均不能大量共存）；
c.生成弱電解質（如h+與oh-、h+與ch3coo- 、nh4+與oh- 等）
（2）因發生氧化還原反應而不能大量共存，
如mno4 -與cl- 、br- 、fe2+ 、i- 、so3 2- 、hso3 - 、s2- 、hs- 這些離子均不能大量共存
又如fe3+與i- 、so3 2- 、hso3 - 、s2- 、hs- 這些離子均不能共存
（3）發生完全雙水解反應而不能大量共存
如：al3+與co32-、hco3-、s2-、hs- 、alo2-
fe3+與co32-、hco3- 等。
（4）因形成絡合物而不共存。
如fe3+與scn- 等不能大量共存。
2、題目給以的特殊條件而不共存，如：
（1）無色溶液，不能存在有色離子，如fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、cu2+（藍色）、mno4－（紫色）、cr2o72- (橙色）、cro42-（黃色）等
（2）強酸性環境，能與h+反應的離子均不能大量共存，如：弱酸根離子、酸式弱酸根離子、氫氧根離子。
（3）強鹼性環境，能所oh-反應的離子均不能大量共存，如：氫離子、弱鹼陽離子、酸式弱酸根離子。
（4）能與鋁反應產生大量氫氣的溶液，既可能是強酸性溶液，也可能是強鹼性溶液。
6樓：
離子共存問題其實就是看離子之間是否發生反應：即反應不共存，共存不反應它的情況有以下幾點：
1、發生複分解反應不共存；即是生成沉澱、氣體、水等2、發生氧化還原反應不共存
3、發生雙水解不共存
4、生成弱電解質不共存
7樓：織金五中化學
溶液中離子共存問題是近幾年來高考命題的熱點之一，其出現率為100％。多種離子能否共存於同一溶液中，歸納起來可以用一句話概括，即「一色二性三特四反應」。
1．一色
若題目要求是無色溶液，則cu2+、fe3+、fe2+、mno4-、fe(scn)2+、fe(c6h5o) 63-等有色離子、酸根離子或非金屬單質分子i2等均不能大量共存。
2．二性
指鹼性、酸性。若是酸性溶液，所有弱酸根離子和oh-不能大量共存。在中學化學中不能在酸性溶液中共存的離子有：
oh-、alo2-、co32-、hco3-、sio32-、so32-、hso3-、s2o32-、s2-、hs-、clo-、f-、po43-、h2po4-、c6h5o-、ch3coo-、-ooc-coo-、c6h5coo-、ch3ch2o-、scn-、h2n-ch2-coo-等；若是鹼性溶液，則所有弱鹼陽離子及h+均不能大量共存。在中學化學中不能在鹼性溶液中大量共存的是：h+、fe2+、fe3+、cu2+、ag+、zn2+、mg2+、al3+、nh4+、hco3-、hpo42-、h2po4-、hso3-、hs-、hooc-coo-等。
高考化學離子共存問題技巧
8樓：匿名使用者
離子共存相關知識總結如下：
離子共存之一
所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
一般注意以下幾點：
①在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如co32－、hco3－、s2－、hs－、so32－、sio32-、alo2－、f－等，也不能有大量的oh－。
②強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子。如：mg2+、fe2+、al3+、cu2+及nh4＋等，也不能大量存在h＋及酸式根離子：
hco3－、hso3－、hs－、h2po4－等。
③能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：fe3+�0�1�0�1與i－、cu2+與i2，h＋、fe2+與no3－、h＋與s2o32－，clo－與s2－，clo－與fe2+。
h＋、i－與no3－，h＋、i－與so32－或s2－等。
④能形成絡離子的也不能共存：如：fe2+與scn－，ag+與s2o32－，fe3+與c6h5o－等。
⑤有色離子：常見的fe3+（黃色）、fe2+（淺綠色）、cu2+（藍色）、mno4-(紫紅色)、cr2o72-(桔紅色)等。
離子共存之二
所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。
(1)生成難溶物或微溶物：ba2+與co32－、ag+與br－、ca2+與so42－等不能大量共存。
(2)生成氣體或揮發性物質：如nh4＋與oh－，h＋與co32－、hco3－、s2－、hs－、hso3－、so32－等不能大量共存。
(3)生成難電離的物質：如h＋與ac－、co32－、s2-、so32－等生成弱酸；oh－與nh4＋、cu2+、fe3＋等生成弱鹼；h＋與oh－生成水，這些離子不能大量共存。
(4)發生氧化還原反應：氧化性離子(如fe3+、no3－、clo－、mno4－等)與還原性離子(如s2－、i－、fe2+ 、so32－等)不能大量共存。
注意fe2+與fe3+可以共存。
（5）形成配合物：如fe3+與scn-反應生成配合物而不能大量共存。
2．附加隱含條件的應用規律：
（1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是cu2+、fe3+、fe2+、mno4－等。
（2）強鹼性溶液中肯定不存在與oh－起反應的離子。
（3）強酸性溶液中肯定不存在與h+起反應的離子。
離子共存之三
在溶液中離子共存問題的實質是哪些離子之間不能發生反應。能夠發生反應的離子就不能共存，不能夠發生反應的離子才可以共存。
（1）離子間能直接結合生成難溶性物質時，則這些離子不能大量共存。如so42－與ba2+、ag+；oh－與cu2+、fe3+、mg2+、al3+；ag+與cl－、br－、i－、co32－、so32-、s2－；mg2+、ba2+、ca2+與co32－、so32－、po43－；s2－與cu2+、pb2+等不能大量共存。
（2）離子間能結合生成難電離物質時，則這些離子不能大量共存。
如oh－、clo－、ch3coo－、hpo42－、h2po4－與h＋；hco3－、hs－、hso3＝、h2po4－、hpo42-、h＋與oh－等不能大量共存。
（3）離子間能結合生成揮發性物質時，則這些離子不能大量共存。
如co32－、so32-、hco3－、hso3－、s2－、hs－與h＋；nh4＋與oh－等不能大量共存。
（4）離子之間能發生氧化還原反應時，則這些離子不能大量共存。
一般說來，有氧化性的離子(如mnno4－、clo－、fe3+、no3－等)與有還原性的離子(如s2－、br－、i－、so32－、cl－、fe2+等)不能大量共存。
注意以下幾種情況：
①在有h＋存在時，mno4－、clo－、no3－的氧化性會增強。
②fe3+與fe2+可以共存，因為它們之間不存在中間價態。
fe3+不能氧化cl－。
③no3－(有h＋時)不能氧化cl－。
④還應注意題目是否給出溶液的酸鹼性，是否給定是在無色溶液中。在酸性溶液中除題給離子外，還應有大量h+；在鹼性溶液中除題給離子外，還應有大量oh-。若給定溶液為無色時，則應排除cu2+（藍色）、fe2+(淺綠色)、fe3+(黃棕色)、mno4－(紫色)。
高中化學中離子共存問題？總結，高中化學離子共存詳細總結,所有的不共存離子，最好不要等字概括！！！！！
離子共存問題的核心是能反應的不共存，不反應的才能共存。分析方法主要有兩類 1 按反應本質來看，主要有三大類不共存 1 因複分解反應而不共存，其中有三小類 生成難溶物而沉澱 如ba2 與so4 2 co3 2 so3 2 等離子均不能共存 生成易揮發物而產生氣體 如h 與co3 2 hco3 s2 h...
高中化學有色離子，高中化學常見有色離子
fe s 2 紅 cu nh3 4 2 深藍 fe3 棕黃 fe2 淺綠 cu2 藍 v4 藍 ni2 綠 v3 綠 mno42 綠 cucl42 黃 ti3 紫 mno4 紫 mn3 紫 v2 藍紫 cr3 藍紫 cro42 黃 fe 6 4 黃 mn2 淡桃紅 co2 桃紅 ti2 黑 cu h...
高中化學問題，高中化學的問題
二氧化硫的漂白性，就在於溶於水生成的亞硫酸與有機色素結合生成不穩定的有機物，例如使品紅溶液褪色，加熱後，品紅顏色復原。這裡既沒有體現氧化性又沒有體現還原性。過氧化鈉是與水生成的過氧化氫具有氧化性漂白，該過程不復原。高中階段，漂白性有吸附性漂白 結合性漂白和氧化性漂白，所以漂白性不一定全部發生氧化還原...