1樓：
a;錯，容量瓶只能選250ml的。
b;錯，應該用燒杯或者其他容器稱量。這樣可以把沾在壁上的用水多洗幾次。
c;錯，naoh溶解過程會放熱，容量瓶不能加熱。
d；錯，應該冷卻後加入容量瓶中。
e；正確，容量瓶中早晚要加水，事先有一些水沒關係，最重要的是潔淨容量瓶是為配製準確的一定物質的量濃度的溶液用的精確儀器。常和移液管配合使用。以把某種物質分為若干等份。
通常有25，50，100，250，500，1000ml等數種規格，實驗中常用的是100和250ml的容量瓶。
2樓：蓅著淚説芣痛
a.錯，選擇儀器時，應該使用250ml容量瓶。
b.錯，乘量時，將naoh固體小燒杯或表面皿上稱量。
c.錯，應該現在燒杯中溶解再轉移到容量瓶中。
d.錯，在燒杯中溶解naoh後，應該冷卻至室溫在轉移。
e.對。
3樓：匿名使用者
a.使用250ml容量瓶。
放紙片上易吸水腐蝕天平，使用表面皿或者其他玻璃容器。
溶解放熱劇烈，不能直接在容量瓶裡配液，先用燒杯加少量水溶解。
d.冷卻至室溫再移入容量瓶中。
e.將燒杯中的naoh溶液注入未經乾燥的潔淨容量瓶中。??如果容量瓶裡殘餘的是水沒影響。
4樓：奇域之渙
a 錯，250ml
b 錯，放在燒杯內防止受潮。
c 錯，容量瓶不能做溶解器皿（包括反應器皿）d 錯，應冷卻至室溫防止溶液體積不準（熱脹冷縮）e 對。
5樓：來自神農宮怡然自得的椴樹
a，容量250
b，對。c，不在容量瓶中溶解，在燒杯中。
d，對。e，對，我覺得容量瓶乾燥不幹燥無所謂。
6樓：網友
蓅著淚說芣痛 說的是對的。
7樓：匿名使用者
答案應該為d。
甲與乙為等效平衡，故有a+b=454/5=，且二者的轉化率之和為1，而丙的轉化率小於乙的，故d對。
甲與乙為等效平衡，故c1=c2，而丙與乙相比相當於加壓，平衡正移，即有c3>2c1，p3<2p2
8樓：匿名使用者
先分析一下題目。題目說5mol co與h2反應是足量的，反應的熱量變化是454kj是在恆壓下，但是後面是在恆溫恆容下進行，這樣就算是5mol co與h2反應是足量的熱量變化也不會有454kj
然而甲乙兩個反應可以看做是一個可逆反應，兩個熱量變化加和可以看做是1mol的co在足量的h2中完全反應變化的熱量，但是由於是恆容所以沒有恆壓變化的大所以a+b<
答案就是b至於其它的答案麼所給的條件不足不能判定。
9樓：匿名使用者
a，先把2mol甲醇放進2個相同容器，待平衡後壓入一個容器，平衡向右移動，導致甲醇濃度增大，若不移動，則2c1=c3，移動後2c1 10樓：冰潔翼天使 在兩種還原劑（br-,fe2+)中加入一種氧化劑（cl2）先分辨這兩種還原劑的強弱關係。 fe2+強於br- 因為br2能夠將fe2+氧化成fe3+併產生br-，所以br2氧化性比fe3+強，fe2+還原性比br-強。 fe2+優先被氧化。 既然2/3的br-被氧化，那麼fe2+已經完全被氧化成fe3+了。 2fe2+ +cl2===2fe3+ +2cl2x x/22br- +cl2===br2 + 2cl-2x/3 x/3 x/2+x/3= x= 11樓：罔塵悲歌 這個問題可以用電子守恆的方法來解決。 首先，由題目中知道銅的物質的量為，所以完全反應後轉移的電子數應該是。而設一氧化氮和二氧化氮的物質的量分別是xmol和ymol 題目中應該表明測量得到資料的時候條件應該是「標況」，否則就要給其他條件，如果都沒有說則此題無解，下面按照「標況」來解這道題： 又能知道在標況時是，所以有這樣的列式： （1）x+y= （2）3x+y= 所以解得x=，所以生成的一氧化氮的體積就是112ml 12樓：網友 用電子轉移守恆：設no為x mol,no2有y mol則有x+y= x+3y=( 麻煩自己算哈。 13樓：匿名使用者 (1)a：h b：c 你題打錯了吧。。。是內層的兩倍 c：o（常識）d：na na2o2 電子式： (2)h2o 和 h2o2 結構式：h-o-h h-o-o-h(3)共價鍵 共價化合物 甲烷。 等烷烴類 還有烯烴、炔烴等。 (4)nahco3 14樓：匿名使用者 解析：a為元素週期表中原子半徑最小的元素，a、d同主族且最外層電子數為奇數，所以a：h， d： 原子的最外層電子數是外層電子數的2倍，所以b：c。 c為地殼中含量最多的元素，即o。 a：h b： c c：o d：na （1）na2o2 .. na+[：o：o：]2- na+ (2)a與c形成的化合物是h2o，結構式：h-o--h （3）a與b形成的化合物ch4 ，ch2=ch2中含共價鍵，稱為碳氫(或共價）化合物。請寫出集中你知道的有：ch4 ch2=ch2 c2h2 c2h6 c6h6等。 （4）寫出由a、b、c、d四種元素形成一種化合物的化學式：nahco3 15樓：匿名使用者 a為h，b為c（應該是次外層的2倍），c為o，d為na（1）na+【o：o】2-na+（【o：o】中的其他部分自己不滿吧，我打字打不出來） （2）h-o-h （3）共價 共價 ch4（甲烷） c2h6（乙烷）以此類推可以寫很多個，c與h之間單鍵。 （4）碳酸氫鈉 nahco3 16樓：匿名使用者 根據題意可知，a是氫，b是碳（最外層電子數4，外層是2），c是氧，d是鈉。 在c中燃燒產物是氧化鈉 na2o 和過氧化鈉與c形成的化合物是h2o和h2o2 3,a與b形成的化合物含有碳氫鍵，稱為有機化合物。ch4，c2h6，c2h4等！ 4 nahco3碳酸氫鈉。 17樓：網友 不一定對，我都好久沒做化學題了，你就當參考就好了。 18樓：匿名使用者 設co係數aco2係數ba+bc+ a+2b/2o2 = aco +bco2又恢復到原來的溫度，測得容器內壓強比原來大倍 則(a+b)/(a+2b/2)= a=4/3b代入反應方程 7c + 5o2 = 4co + 3co2消耗氧氣8/32=0. 25mol 碳質量7/ 19樓：匿名使用者 你這個沒有轉折關係麼。這就是隨化合價升高而增強的麼。1，-3，-5，-7。按道理應該是次氯酸氧化性最大吧我記得。 20樓： 前半句對。 因為價態越高 就越容易降低 也就是說越容易得電子，越容易被還原 也就是氧化性學強。 後半句錯了 hclo4 的酸性是高中階段所學的所有酸中 酸性最強的。 二氧化硫的漂白性，就在於溶於水生成的亞硫酸與有機色素結合生成不穩定的有機物，例如使品紅溶液褪色，加熱後，品紅顏色復原。這裡既沒有體現氧化性又沒有體現還原性。過氧化鈉是與水生成的過氧化氫具有氧化性漂白，該過程不復原。高中階段，漂白性有吸附性漂白 結合性漂白和氧化性漂白，所以漂白性不一定全部發生氧化還原... co2 cs2都是非極性分子 分子間範德華力的大小直接取決於相對分子質量 二硫化碳相對分子質量大，所以範德華力大，熔沸點高。而二氧化硫是極性分子，含有孤對電子，熔沸點比非極性分子大 對於這三種物質，分子量越大熔沸點越高。一般說來，物質的熔沸點與物質的化學鍵 分子間作用力和氫鍵有關。在co2 cs2 ... k c a a c b b c c c c d d 因為a b c d 所以k c a c b a c c c d ac n v 所以k n a n b a n c n d a所以，只要n a n b 的積不變，k就不發生改變反應進行的程度相同。aa bb cc dd a b c d 1 a b c...高中化學問題，高中化學的問題
高中化學問題
高中化學問題