1樓：憂yu_巴喬
1 你可以這樣想：若 0.01mol的醋酸和0.01molnaoh 完全反應，這生成0.01mol醋酸鈉，醋酸鈉可以水解，水解成鹼性。
2 碳酸根離子水解變成碳酸氫根離子和碳酸分子；碳酸氫根離子的水解生成碳酸分子 它們都需要結合水電離除的氫離子 所以相互抑制。（若兩種離子，一種需要結合h，另一種需要結合oh，則會相互促進水解）
3碳酸氫根水解生成碳酸分子和oh，電離生成碳酸根離子和h。因為水解程度大於其電離程度，所以oh多於h,所以顯鹼性。（碳酸氫鈉是可以完全電離，但題目討論的是碳酸氫根離子的電離程度和水解程度的比較，不是討論碳酸氫鈉。
）最後給你個建議，討論溶液的酸鹼性，只需比較陰陽離子對應的酸鹼的酸鹼性強弱，誰強顯誰性。（我們老師就這樣說的，呵呵）
2樓：水晶斑
1。0.01mol的醋酸和0.01molnaoh會完全反映生成醋酸鈉是強鹼弱酸鹽，你說的是同ph
2。碳酸根水解生成氫氧根，碳酸氫跟水解也生成氫氧根，平衡左移，所以抑制
3。因為水解顯鹼性，電離顯酸性，把方程式列出來就看到了，而碳酸氫鈉先見性，而鈉離子為強離子顯中性，所以碳酸氫根顯鹼性。碳酸氫鈉是鹽，所以完全電離，不再進行碳酸氫根與鈉離子反應生成碳酸氫鈉，而碳酸根會進行可逆反應
3樓：匿名使用者
第一問一般情況下等相同摩爾的酸和鹼混合，強酸強鹼顯中性，強酸弱鹼顯酸性，強鹼弱酸顯鹼性。特別地，等體積混合ph=14強鹼強酸顯中性，強鹼弱酸顯酸性。第二問碳酸氫根最終水解為碳酸，而碳酸根水解碳酸所以是促進！
第三問它是可溶鹽完全電離大於水解！
4樓：匿名使用者
5樓大哥的 回答蠻好的。要你這樣學習那多快樂啊。呵呵
5樓：匿名使用者
1、醋酸中加入氫氧化鈉會不斷促進醋酸的電離！最終生成醋酸鈉溶液。該溶液中的溶質是強鹼弱酸鹽水解呈鹼性。
2、他們均水解呈鹼性
3、碳酸氫根既可以水解又可以電離，就有：電離hco3- = h+ + co32-
水解：hco3- + h2o = h2co3 + oh- 溶液呈鹼性，說明c(h+)< c(oh-)！水解產生的oh-就比電離產生的h+多，當然水解佔優勢咯！
6樓：
1.鹼性，混合生成醋酸鈉水解成鹼性
2.都是獲得氫離子水解，兩個水解平衡反應相互抑制（平衡反應見課本）3.碳酸氫鈉不能完全電離，這裡的電離指鈉鹽完全電離，與碳酸氫根無關樓主，以上是我和我弟討論得出。
他是今年參加的高考。謝謝
高中化學問題，高中化學的問題
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