1樓：麥嘜響噹噹
氧化還原反應就是化合價升降，實質是電子的得失。
第一個方程式：硝酸銨中銨根裡氮的化合價是-3，硝酸根裡氮的化合價是+5。因為生成物中有硝酸根，所以不用考慮它的化合價變化。
氮氣的化合價為0，所以銨根中氮失三個電子變成氮原子，因為氮氣中有兩個氮原子，就需要六個電子，所以在硝酸銨前配2，再根據原子個數守恆在硝酸前配2、水前配三。
第二個：銅失兩個電子變成銅離子，硝酸中的氮得三個電子和氧變成一氧化氮，一個二一個三，電子得失不守恆，銅前配三，一氧化氮前配二，再根據原子個數守恆可知：硝酸前配8，硝酸銅前配3，水前配2.
建議：銅和硝酸的這個反應考的很多，所以被方程式的時候可以把係數背下來。38324，其他物質多配平困難的方程式也可以這麼背~~~
2樓：完美盾木
先標變價 cu由0價→+2，用後面的價位減前面的價位，2-0=2，所以是兩個電子。看n元素，硝酸銅的沒變，不管。看一氧化氮， n 由+5→+2，後減前，3個電子。
這一步的目的是知道變了多少電子。
接著2 和3不等，所以在2前乘3，在3前乘2，使變化的電子相等。所以在cu前配3，在一氧化氮前配2（因為只有兩份變了，還有部分作酸，不管，所以只配後面）。剩下的目測法就可以配平 配出「3 8 3 2 4」。
呵呵，給分啊。應該懂了吧。
3樓：匿名使用者
要學會配平你就首先要會寫反應的方程式，要做到不把反應物和產物搞錯或者少寫，像你寫出了化學式下一步就是知道反應物和產物中各種元素的價態，如硝酸銨中的n元素，以及產物中的n2,，還有像氧，氫元素，我們觀察前後的價態變化nh4no3中nh4是-3價，no3是+5，但是在n2中n是零價，那麼也就是說是nh4中是升了3價，那麼還有一個降得，我們知道氫氧在此過程中無價態變化，那麼我們就看no3中的n+5也轉化為了n2中的元素，那麼降5，我們找最小公倍數是十五，那麼我們在nh4no3前面寫5，但是no3只有3個n轉化為n2，那麼我們肯定知道hno3前面配2，再知氮氣前面配4（因為有5個nh4的n元素轉化為了n2，還有3個no3中的n轉化為了n2,8個n元素不就是是4n2)接下就是把氫氧元素配平，我們就知道水前面9。自己再仔細的看看，這是一道很典型的，就是升降的元素合到了一塊，比較難，你要先去做搭橋的，就是不同元素升降的，下面一道就是，在做化學的時候不要急於求成，你要多記化學式，多看化學式中的元素價態，慢慢的來，如果有需要在我qq中留言408150719。下班了不說了，希望能幫到你。
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