1樓：晉級
同層凡是帶s或p或d或f……的，都有s 2樓：匿名使用者 你很聰明，考慮的比較多。 凡事都有例外。在複雜的電子層結構中，4d》3d》4s，4d》5s。 這樣就可以說明大原子外層電子的能級關係，同時也可以說明大原子的多個化合價產生的原因 3樓：匿名使用者 高中就學這個了？那兩個的大小不確定的。 4樓：思雲念月 看構造原理。書上有。 高中化學能層和能級區別和關係分別是什麼？電子層和能層是什麼關係？ 5樓：不是苦瓜是什麼 能層即電子層bai，也就是所謂的du主量子數。zhi按照電子能量的高低dao和離核內的遠近將電子分為不同的 容電子層。 結構理論認為一個原子的核外所有電子都不相同，可以通過四個量子數區別。 通俗地講，就是能層（電子層）、能級（又稱為亞層，同一層上電子的能量仍然有差別，又分為亞層。能級如表示為2p，即第二電子層的p亞層）、軌道（s、p、d、f能級依次有1、3、5、7個軌道，同一能級的不同軌道的能量相同）、自旋方向（同一軌道最多容納自旋方向不同的兩個電子）。這樣所有電子都可以區分了。 四個量子數中對應的關係有： 主量子數——電子層；主量子數n為1,2,3對應電子層k，l，m……，也等於能級組序數。 角量子數——電子亞層；角量子數l為0，1，2，3對應s,p,d ，f 能級(能級：能量不同的狀態） 能級組：將能量相近的軌道歸為一組，能級組序號與主量子數相同。如第三能級組：3s,3p，主量子數為3，電子層數為3。 6樓：查理丶作卓別林 主量子數磁量子數等都是薛定諤偏微分方程裡面描述電子運動規律的物理量，高中連微積分都沒學多少談論這些根本不切實際 7樓：匿名使用者 我感覺是這樣的情況，但是有時候也不知道對還是錯。 8樓：匿名使用者 能層即電子層,也就是所謂的主量子數。按照電子能量的高低和離核的遠近將電子分為不同的電子層。結構理論認為一個原子的核外所有電子都不相同,可以通過四個量子數區別。 9樓：一個人在那看書 化學能懲罰，能解決的關係就是學術不一樣，還就是知識面不一樣 10樓：袁佳燁 主量子數用來描來繪核外電自子出現概率最大bai區域離核平 均距離，是決du定電子運動能 zhi量高低的主要dao因素；角量子數用來描述原子軌道的形狀，反映不同空間電子的分佈；磁量子數描述原子軌道在空間不同角度的取向；自旋量子數只能取兩個值，表明電子在每個原子軌道中的運動可有自旋相反的兩種運動狀態。 11樓：張嘉年 能層和能級示bai 意圖:圖中＋－號du代表不可分zhi割的最小正負電磁dao資訊單位-量子回位元（qubit） （名物答 理學家約翰.惠勒john wheeler曾有句名言:萬物源圖於位元 it from bit 量子資訊研究興盛後,此概念昇華為，萬物源於量子位元） 12樓：肖佩馨 「能層bai即電子層,也就是所謂的du 主量子數。按照zhi電子能量dao 的高低和離核的 版遠近將電子分為不同的電子層。權結構理論認為一個原子的核外所有電子都不相同,可以通過四個量子數區別。通俗地講,就是能層(電子層)、能級(又稱為亞層,同一層上電子的能量仍然有差別,又分為亞層。 能級如表示為2p,即第二電子層的p亞層)...」 高中化學物質結構與性質，能級之間的能量大小怎麼比較啊，求老師幫忙解答 13樓： 記住能級順序， 5s 5p 5d 5f 4s 4p 4d 4f 3s 3p 3d 2s 2p 1s按照1s---2s --2p---3s----順序往下蛇形排，有點像貪吃蛇那樣的順序， 希望對你有所幫助，滿意請採納，親！ 14樓：匿名使用者 能級比較有兩種情況：1.不填電子： 這種情況很簡單，按電子層順序和s,p,d,f電子亞層的順序排列就行了；2.有電子填充的情況：這種情況下會出現能級交錯的現象，總體按如下順序排列： 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p。 15樓：匿名使用者 能級？是指電子亞層軌道？ 一般高中涉及不會太深，p大於s，nd大於n+1d（比如3d大於4s，但是比4p小） 能量高低大致可以用n+0.7l來判斷，當給你亞層時n、l可以確定，就用這個式子判斷就可以，和越大能量越大，比如3d和4s，3d n=3 l=2，它的和是4.4，4s n=4 l=0 它的和是4，可以看出來了吧，但是4p就比他大了 能級的能量高低和原子軌道的能量高低是一回事嗎 16樓：紫色學習 能級的能量高低和原子軌道的能量高低若二者為同元素的同電子，那麼電子在其軌道上運動的能量相同。能級的能量高低和原子軌道的能量高低可以說都是電子運動的能量，電子運動有特定的軌道，一個軌道「一層」能量，不同軌道不同能量，不同軌道即有不同的能級，不同能級的能量有不相同。一句話說，原子核外部 按分成能量值就是能級，電子在其能量值的原子軌道上運動，若一個能級一個軌道，能量高低相同。 能級：由玻爾的理論發展而來的現代量子物理學認為原子核外電子的可能狀態是不連續的，因此各狀態對應能量也是不連續的。這些能量值就是能級。 原子核外電子運動軌道的一種理論。它認為電子只能在特定的、分立的軌道上運動，各個軌道上的電子具有分立的能量，這些能量值即為能級。 原子軌道的能量： 原子的能量是量子化的，原子核外電子運動的軌道是不連續的，他們可以分成好幾層，這樣的層，稱為「電子層」，也稱「能層" (能量值劃分） 17樓：匿名使用者 二者若為同元素的同電子，那麼電子在其軌道上運動的能量相同。能級的能量高低和原子軌道的能量高低可以說都是電子運動的能量，電子運動有特定的軌道，一個軌道「一層」能量，不同軌道不同能量，不同軌道即有不同的能級，不同能級的能量有不相同。一句話說，原子核外部 按分成能量值就是能級，電子在其能量值的原子軌道上運動，若一個能級一個軌道，能量高低相同。 能級由玻爾的理論發展而來的現代量子物理學認為原子核外電子的可能狀態是不連續的，因此各狀態對應能量也是不連續的。這些能量值就是能級。原子核外電子運動軌道的一種理論。 它認為電子只能在特定的、分立的軌道上運動，各個軌道上的電子具有分立的能量，這些能量值即為能級。 原子軌道的能量 原子的能量是量子化的，原子核外電子運動的軌道是不連續的，他們可以分成好幾層，這樣的層，稱為「電子層」，也稱「能層" (能量值劃分） 構造原理揭示的電子排布能級順序實質是各能級能量高低，下列能級按能量由低到高排列正確的一組是（ ） 18樓：td哥哥 各能級能量高低順序為①相同n而不同能級的能量高低順序為：ns＜np＜nd＜nf，②n不同時的能量高低：內容2s＜3s＜4s 2p＜3p＜4p；③不同層不同能級ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，絕大多數基態原子核外電子的排布都遵循下列順序： 1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f… a．由以上分析可知e（3d）＞e（4s）＞e（2p），故a錯誤； b．不同能層相同能級的電子能量e（3s）＞e（2s）＞e（1s），故b錯誤； c．由以上分析可知e（2s）＜e（3s）＜e（3p），故c正確； d．由以上分析可知e（4p）＞e（3d）＞e（4s），由低到高排列，故d錯誤． 故選c． 化學，能級怎麼比較能量大小 19樓：匿名使用者 化學中的：「能級」 「能級」一詞是從物理學中借用過來的概念，原意是說原子由原子核和核外繞核運轉的電子構成，電子由於具有不同的能量，就按照各自不同的軌道圍繞原子核運轉，即能量不同的電子處於不同的相應等級，這種現象在管理學上同樣存在。能級原理是指在現代管理中，機構、法和人都有能量問題，根據能量的大小可以建立一定的秩序，一定的規範或一定的標準。 這些你看看，或許有用！ 一：電子先填最外層的ns，後填次外層的（n-1）d，甚至填入倒數第三層的（n-2）f的規律叫做「能級交錯」如圖的箭頭所指 二：若主量子數n和角量子數l都不同，雖然能量高低基本上由n的大小決定，但有時也會出現高電子層中低亞層（如4s）的能量反而低於某些低電子層中高亞層（如3d）的能量這種現象稱為能級交錯。能級交錯是由於核電荷增加，核對電子的引力增強，各亞層的能量均降低，但各自降低的幅度不同所致。 能級交錯對原子中電子的分佈有影響。」 三：能級交錯是指電子層數較大的某些軌道的能量反低於電子層數較小的某些軌道能量的現象。如4s反而比3d的能量小，填充電子時應先充滿4s而後才填入3d軌道。 過渡元素鈧的外層電子排布為4s23d1，失去電子時，按能級交錯應先失去3d電子，成為4s23d0，而從原子光譜實驗得知，卻是先失4s上的電子成為4s13d1。這是由於3d電子的存在，削弱了原子核對4s電子的吸引而易失去的。過渡元素離子化時，大體是先失去ns 電子，但也有先失去(n-1)d電子的，像釔等。 能級交錯的順序不是絕對不變的，在原子序數大的原子中，3d軌道可能比4s軌道的能量低。 上面的內容，不知道你們學了沒！ 二氧化硫的漂白性，就在於溶於水生成的亞硫酸與有機色素結合生成不穩定的有機物，例如使品紅溶液褪色，加熱後，品紅顏色復原。這裡既沒有體現氧化性又沒有體現還原性。過氧化鈉是與水生成的過氧化氫具有氧化性漂白，該過程不復原。高中階段，漂白性有吸附性漂白 結合性漂白和氧化性漂白，所以漂白性不一定全部發生氧化還原... 本題選d 解析 a不行，ph 1，既含有大量h clo h hclo，無法共存 b無法共存，ca2 so42 caso4 沉澱 caso4初中微溶，高中大多數情況下，屬於沉澱了 c無法共存，no3 h 可以氧化fe2 和br dh 濃度為1 10 13mol l，說明，c oh 0.1mol l 也... co2 cs2都是非極性分子 分子間範德華力的大小直接取決於相對分子質量 二硫化碳相對分子質量大，所以範德華力大，熔沸點高。而二氧化硫是極性分子，含有孤對電子，熔沸點比非極性分子大 對於這三種物質，分子量越大熔沸點越高。一般說來，物質的熔沸點與物質的化學鍵 分子間作用力和氫鍵有關。在co2 cs2 ...高中化學問題，高中化學的問題
高中化學離子共存問題，高中化學離子共存問題的歸納
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