1樓：卜蕾邊甲
氫原子核bai外只有一個電子啊
du！不僅是氟原子的2s軌道能量zhi低於2p軌道能量，考慮電子鑽dao穿效應（原子軌道的徑向分佈內函式有關），越小的軌容道（離核越近），徑向分佈函式的個數越多（軌道取向越多），由波函式影象可以看出，第一個峰離核較近。2s比2p多一個離核較近的小峰，說明2s電子比2p電子鑽穿能力強，從而受到其他電子遮蔽作用較小，所以2s軌道能量低於2p軌道能量。
2樓：贏了天下如何
氫原子是質子。是一個裸（擺渡）露的核。所以不存在p軌道。但後一句話是正確的。氟2s2 2p5 2s軌道上能量低於2p上
3樓：匿名使用者
準確的說法是，氫原子2s 軌道和2p 軌道基本相同（忽略精細結構）。非氫原子的同級s，p**會很明顯，因為s電子雲中心密度較大，所以受的得遮蔽效應大，所以s軌道能量會明顯低於p
4樓：大愛小萬和醒蘇
氫原子只有一個電子不存在遮蔽效應
5樓：天神咒
b ,猜的，我記得有些2p軌道能量是比2s大的
6樓：折肱散人
答案：a (√) b (×來)
s軌道上的電子沒有轉
源動動能，p軌道上的電子因為有軌道角動量，比s電子多出一項轉動動能！
所以，2p軌道的能量大於2s軌道的能量是對的。
至於氫原子有無p軌道，你可以這麼理解，在基態的氫原子，它只有1個電子，這個電子在1s軌道上。但如果通過激發，比如與氯原子化合，當氯原子接近這個基態氫的時候，氫的電子受到氯原子核的吸引力會向著氯原子核靠近，也就是所謂的激發！
如果選擇一個恰當的元素，或是提供恰當的能量，使得基態氫原子激發，讓那個電子進駐2p軌道是有可能的。
換句話說，不是氫原子沒有2p軌道，只是在基態情形下2p軌道上沒有電子而已！
氦原子的2s與2p軌道能量不同而氫原子2s和2p軌道能量相同，為什麼
7樓：匿名使用者
s軌道離核近，p軌道離核遠，故氦原子的2s和2p的能量不同，氫原子的外層只有一個電子填充在1s軌道，沒有2s和2p軌道
關於2s和2p軌道的能量差異大小
8樓：匿名使用者
在一些好
bai的大學「無機化學」
du教科書中zhi（像missler's) 都能找dao到常見主組元回素的2s和2p能量值。
答這裡也有。http://www.webelements.com/
9樓：匿名使用者
一般2p的能量比2s要大。
s軌道上的電子沒有轉動動能，p軌道上的電子因為有軌道角動量，比s電子多出一項轉動動能！一般s上的電子需要能量的激發才能進入p軌道內
如何比較1s/2s軌道能量差距和2s/2p軌道能量差距的大小？
10樓：薛定諤的帥哥
你的兩個因素都考慮到了，但還是處於定性層面，如果真正要計算，就要學計算化學，差不多是量子物理學的東西了，你目前只要像這樣能定性分析一下影響因素就可以了！
試比較Li離子的2S和2P軌道能量的高低
2p比2s能量高 在主量子數相同 比如題中均為2 的情況下 永遠是d軌道高於p軌道高於s軌道 li2 離子的2s,2p軌道的能量哪一個高 類氫離子體系的原子軌道能量只與主量子數有關。單電子體系能量一樣高 關於2s和2p軌道的能量差異大小 在一些好 bai的大學 無機化學 du教科書中zhi 像mis...
原子軌道中2S軌道的疑問,原子軌道是建立在空間座標軸上的，可是每一層上都有不等的原子軌道，各層之間的原子軌道是如何結合的？
1 正如你所說，所謂的節點實質上是一個球面。只是在徑向函式分佈的圖象表示中成為一個點。2 就是同心球。3 1s軌道在內，2s軌道在外是對的，2s軌道是有兩部分的，一部分離核近一些，另一部分離核遠一些，兩部分中間電子出現的可能性小一些 誰都有最喜歡去的地方不是？4 2d是不存在的，2p和3s是有的。能...
氫原子到底有幾個原子軌道電子軌道和原子軌道區別R
氫原子抄有一個 核外電子它的軌道 bai是s軌道為1s1.原子軌道不是du一zhi個固定的軌道。是一塊在原子核外附近的區域。電子dao在這個區域運動。形成電子雲。那應該就是電子軌道了。原子軌道是科學上講的s軌道。p軌道。d軌道的。氫原子有抄一個核外電襲子它的軌道是s軌道.為1s1.原子軌道不是一個固...