1樓:芥末留學
氫原子抄有一個
核外電子它的軌道
bai是s軌道為1s1.原子軌道不是du一zhi個固定的軌道。
是一塊在原子核外附近的區域。
電子dao在這個區域運動。
形成電子雲。
那應該就是電子軌道了。
原子軌道是科學上講的s軌道。
p軌道。
d軌道的。
2樓:匿名使用者
氫原子有抄一個核外電襲子它的軌道是s軌道..為1s1.原子軌道不是一個固定的軌道.
是一塊在原子核外附近的區域.電子在這個區域運動.形成電子雲.
那應該就是電子軌道了吧.原子軌道是科學上講的s軌道啊.p軌道啊.
d軌道啊的.
多電子原子的軌道能級與氫原子的有什麼不同
3樓:終寄竹欒詩
氫原子的外層只有一個電子,所以你只要考慮原子核和電子之間的相互作用。但是多電子原子就不一樣了,單個電子其實是在一個原子核和其他所有電子共同形成的勢場中運動,所以你還要額外考慮其它電子對單個電子的影響。因此,問題的複雜程度會比較大。
4樓:餘若谷夙棋
對於氫原子來講,核外只有一個電子,這個電子的
能量是由主量子數n決定的,與角量子數l無關。對於多電子原子來講,電子的能量不僅要考慮原子核對其的吸引,還應考慮各軌道之間的電子的排斥作用。因此,多電子原子的原子軌道能級就有可能發生改變。
多電子原子的軌道能級與氫原子的有何不同?
5樓:匿名使用者
氫原子的外層只有一個電子,所以你只要考慮原子核和電子之間的相互作用。但是多電子原子就不一樣了,單個電子其實是在一個原子核和其他所有電子共同形成的勢場中運動,所以你還要額外考慮其它電子對單個電子的影響。因此,問題的複雜程度會比較大。
6樓:耗散的空虛
除了受到核的強烈引力外,還受到其他電子的排斥作用,多電子原子的軌道能級顯示出非常複雜的超精細結構和區域性連續譜。
7樓:蒲建設英賦
對於氫原子來講,核外只有一個電子,這個電子的能量是由主量子數n決定的,與角量子數l無關。對於多電子原子來講,電子的能量不僅要考慮原子核對其的吸引,還應考慮各軌道之間的電子的排斥作用。因此,多電子原子的原子軌道能級就有可能發生改變。
原子軌道和能層是什麼關係，原子軌道和電子雲是什麼關係啊？
軌道數等於能層數的copy平方，例如第一能層1個軌道 第二能層4個軌道 第3能層9個軌道 原因 第一能層 1s 1個軌道 第二能層 2s2p 1 3 4個軌道 第三能層 3s3p3d 1 3 5 9個軌道 以此類推 高中化學能層和能級區別和關係分別是什麼？電子層和能層是什麼關係？能層即電子層bai，...
化學問題原子軌道角度分佈圖,原子軌道原子軌道角度分佈圖電子雲角度分佈圖形狀問題
原子軌道角bai度分佈圖是電子的運動 du軌道。在學習zhi 微觀世界粒子的運動dao軌跡時,不要用火內車或汽容車等巨集觀世界的運動去對比 電子的運動速度與光速相當,火箭都輾不上 哈哈 電子的s p d軌道是指電子在這些軌道上出現的頻率,即電子雲的形式,所以,不存在與原子核相碰的問題。原子軌道的得出...
原子軌道中2S軌道的疑問,原子軌道是建立在空間座標軸上的，可是每一層上都有不等的原子軌道，各層之間的原子軌道是如何結合的？
1 正如你所說，所謂的節點實質上是一個球面。只是在徑向函式分佈的圖象表示中成為一個點。2 就是同心球。3 1s軌道在內，2s軌道在外是對的，2s軌道是有兩部分的，一部分離核近一些，另一部分離核遠一些，兩部分中間電子出現的可能性小一些 誰都有最喜歡去的地方不是？4 2d是不存在的，2p和3s是有的。能...