1樓:匿名使用者
klmn代表主量子數,s、p、d、f代表角量子數
2樓:匿名使用者
分子軌道理論從分子整體出發,考慮電子在分子內部的運動狀態,是一
版種化學鍵的量權子理論。該理論的要點有:1.
在分子中電子不是屬於某個特定的原子,電子不在某個原子軌道中運動,而是在分子軌道中運動。分子中每個運動狀態則用波函式表示,即分子軌道;2.分子軌道是由分子中原子的原子軌道線性組合而成,組成後形成的分子軌道數目與結合前的原子軌道數目相等(軌道雜化則是同一原子的不同原子軌道的重新組合,而且分子軌道是多中心的,原子軌道只有一箇中心);3.
原子軌道線性組合得到分子軌道。其中能量高於原來原子軌道者成為反鍵分子軌道,能量低於原來原子軌道者稱為成鍵分子軌道;4.每個分子軌道都有對應的影象。
什麼是原子軌道的位相?p軌道上的+ -號代表的是什麼,有什麼區別?為什麼對稱性不匹配無法成鍵?
3樓:塑料材料
p軌道上的+ -只是代表正負,電子的正負,一個軌道上兩個電子、為了穩定、自旋相反,有一門課程叫《物理化學》,你可以看看,講的就是軌道、配位、電子雲等資訊,這門課程在大學裡掛的人算多的
4樓:愛笑的林阿晴
講波函式、軌道、電子雲等等的是《結構化學》
原子軌道和分子軌道有什麼區別既然原子軌道和分子軌
5樓:治敬雜旁
分子軌道理
來論從分子整體出發,考慮源電子在分子內部的運
動狀態,是一種化學鍵的量子理論。該理論的要點有:1.
在分子中電子不是屬於某個特定的原子,電子不在某個原子軌道中運動,而是在分子軌道中運動。分子中每個運動狀態則用波函式表示,即分子軌道;2.分子軌道是由分子中原子的原子軌道線性組合而成,組成後形成的分子軌道數目與結合前的原子軌道數目相等(軌道雜化則是同一原子的不同原子軌道的重新組合,而且分子軌道是多中心的,原子軌道只有一箇中心);3.
原子軌道線性組合得到分子軌道。其中能量高於原來原子軌道者成為反鍵分子軌道,能量低於原來原子軌道者稱為成鍵分子軌道;4.每個分子軌道都有對應的影象。
分子軌道和雜化軌道都可用原子軌道的線性組合表示二者有何根本區別
6樓:匿名使用者
1ch4中價層電子對個抄數=4+1 2 ×(4-4×1)=4且不含孤電子對,所以c原子採用sp3雜化,其空間構型為正四面體結構,故答案為:sp3;正四面體; 2c2h4中每個碳原子價層電子對個數為3且不含孤電子對,所以c原子採用sp2雜化,且平面結構,故答案為:sp2;平面形; 3乙炔的結構式為h-c≡c-h,每個碳原子價層電子對個數是2且不含孤電子對,所以c原子採用sp雜化,為直線形結構,該反應中σ鍵與π鍵個數=3:
2,故答案為:sp;直線形;3:2.
什麼叫做原子軌道的線性組合,什麼是原子軌道的線性組合重點是怎樣理解線性組合
線性組合的意思是 如果存在有限多個向量 v1,v2,vk 屬於s,和對應的純量 a1,a2,ak 屬於f,使得v a1v1 a2v2 akvk,則稱v是s的線性組合。什麼是原子軌道的線性組合重點是怎樣理解線性組合 c.c.j.羅特漢提出將分子軌道向組成分子的原子軌道 簡稱ao 展開,這樣的分子軌道稱...
原子軌道中2S軌道的疑問,原子軌道是建立在空間座標軸上的，可是每一層上都有不等的原子軌道，各層之間的原子軌道是如何結合的？
1 正如你所說，所謂的節點實質上是一個球面。只是在徑向函式分佈的圖象表示中成為一個點。2 就是同心球。3 1s軌道在內，2s軌道在外是對的，2s軌道是有兩部分的，一部分離核近一些，另一部分離核遠一些，兩部分中間電子出現的可能性小一些 誰都有最喜歡去的地方不是？4 2d是不存在的，2p和3s是有的。能...
原子軌道與能級有什麼關係,軌道殼層能級是什麼關係？
主量子數n nr l 1，其中的徑向量子數nr是徑向波函式曲線波節的數目，它大體上可以代表電子雲在原子核四周擴充套件範圍的大小 nr越大，電子擴充套件的範圍越廣 離核越遠，因此電子總的電勢能就越高。而l是角動量量子數，l越大，表示電子的角動量越大，從而其動能也越大。相同n時，nr越大 代表電勢能越大...