1樓：1997漂流
解釋bai:
（1）n——主量子數，決定du電子能量zhi
高低與離核的平均dao距離主要因素，你回
相同的答軌道被形象稱為電子層，只能取正整數，n是多少就有幾個電子層（主電子層）。
（2）l——角量子數，電子亞層，決定軌道形狀，取值為0~n-1。
（3）m——磁量子數，同一形狀的軌道，在空間有不同取向，用m表示，取值為0~±l（最大值）。
（4）你的n=0,1,2,3的時候，l,m都拍完了，就必須要排n=4的了。低能級的電子的軌道完了，就要開始高能級的了。
1、拓展:
（1）原子軌道定義:原子軌道(atomic orbital)是單電子薛定諤方程的合理解ψ(x，y，z)。
（2）原子結構:原子結構是波耳氫原子模型：電子像行星，繞著原子核（太陽）執行。
（3）用處:計算在原子核外的特定空間。
（4）**:原子軌道
2樓：臧凡巧魏穹
解釋抄:
（1）n——主量子數，決定電子能量高低與離核的平均距離主要因素，你相同的軌道被形象稱為電子層，只能取正整數，n是多少就有幾個電子層（主電子層）。
（2）l——角量子數，電子亞層，決定軌道形狀，取值為0~n-1。
（3）m——磁量子數，同一形狀的軌道，在空間有不同取向，用m表示，取值為0~±l（最大值）。
（4）你的n=0,1,2,3的時候，l,m都拍完了，就必須要排n=4的了。低能級的電子的軌道完了，就要開始高能級的了。
1、拓展:
（1）原子軌道定義:原子軌道(atomic
orbital)是單電子薛定諤方程的合理解ψ(x，y，z)。
（2）原子結構:原子結構是波耳氫原子模型：電子像行星，繞著原子核（太陽）執行。
（3）用處:計算在原子核外的特定空間。
（4）**:原子軌道
氫原子軌道與三個量子數的關係，為什麼主量子數能等於4啊，有沒有學長學姐能系統解釋一下，nlm的具體
3樓：池外龍
n——主量子數，抄決襲定電子能量高
低與離核的平均距離主要因素，你相同的軌道被形象稱為電子層，只能取正整數，n是多少就有幾個電子層（主電子層）
l——角量子數，電子亞層，決定軌道形狀，取值為0~n-1m——磁量子數，同一形狀的軌道，在空間有不同取向，用m表示，取值為0~±l（最大值）
你的n=0,1,2,3的時候，l,m都拍完了，就必須要排n=4的了。低能級的電子的軌道完了，就要開始高能級的了。為什麼n不能等於4呢？
跪求化學大神！題見圖，第3題(ii)小問。渣翻譯：「3個量子數可以定義一個原子軌道的能量，大小和方
4樓：千千問
應該是四個量子
數，主量子數n、角量子數l、磁量子數m和自旋量子數ms，只是ms=正負，電子旋轉的方向不同，能量上是一樣的，這是玻爾理論提出的觀點。
主量子數是電子所在的層數，n=1，2，3...等正整數，就是高中所說的k、l、m…。例如，氫原子處在能量最低態是n=1,以此類推，主量子數能量差異很大，e=-13.
6ev/n2（平方）大致可以算出各個層之間的能量。
角量子數即軌道角動量的量子數，表示軌道的形態，受n的限制，例如，氫原子的n=1層，只有1s軌道，n=2層，則有2s、2p（x、y、z）（xyz這三條軌道稱為兼併軌道，能量幾乎一樣，差異很小），後面還有g、f等。
磁量子數表示同一亞層（l值相同）的幾條軌道對原子核的取向不同。磁量子數m是描述原子軌道或電子雲在空間的伸展方向。某種形狀的原子軌道，可以在空間取不同方向的伸展方向，從而得到幾個空間取向不同的原子軌道。
這是根據線狀光譜在磁場中還能發生**，顯示出微小的能量差別的現象得出的結果。；例如，氫原子的s軌道是個球型，2p軌道則時三個啞鈴型。。
ms，自旋量子數，能量是完全一樣的，自旋量子數決定了物質的對於是否顯示磁性以及磁性的大小關係。它決定了電子自旋角動量在外磁場方向上的分量。ms=正負1/2,電子有兩種不同方向的自旋，即順時針方向和逆時針方向的自旋。
泡利原理說不可能找到完全相同的兩個電子，即四個量子數完全相同的電子是不存在的。主量子數決定大層之間能量，角量子數決定大層能不小層之間能量，磁量子數決定兼併軌道之間能量，去向不同能量有所差異，自旋量子數決定電子旋轉方向，物質磁性。氫原子的最大能態h（1s）。
希望對你有所幫助。
量子力學認為，描述一個原子軌道需要3個量子數，描述一個電子的運動狀態需要4個量子數，因此，描述某元
5樓：匿名使用者
p的角量子數為1
因此3、1、+1、+1/2
求助，對於氫原子的n l m這三個量子數怎麼理解
6樓：不列顛
中學階段，可以認為n是原子層，l是代表s、p、d、f……的原子亞層，每個亞層分別有1、3、5、7……個軌道，m就是在每個亞層裡區分不同軌道的。要確定電子的狀態，還要一個自旋量子數。量子力學裡面，要求解中心力場下的薛定諤方程，涉及球諧函式、合流超幾何函式這類複雜方程的求解。
n=3的原子軌道可有哪些軌道角動量量子數和磁量子數
7樓：晴di明媚
磁量子數m是描述原子軌道
或電子雲在空間的伸展方向.某種形狀的原子軌道,可以在空間取不同方向的伸展方向,從而得到幾個空間取向不同的原子軌道.這是根據線狀光譜在磁場中還能發生**,顯示出微小的能量差別的現象得出的結果.
m取值受角量子數l制約,對於給定的l值,m∈ 既m=-l,...,-2,-1,0,+1,+2…+l,共2l+1個值.這些取值意味著在角量子數為l的亞層有2l+1個取向,而每一個取向相當於一條「原子軌道」.
如l=2的d亞層,m=
-2,-1,0,+1,+2,共有5個取值,表示d亞層有5條伸展方向不同的原子軌道,即dxy、dxz、dyz、dx2—y2、dz2.我們把同一亞層（l相同）伸展方向不同的原子軌道稱為等價軌道或簡併軌道.
一群氫原子處於量子數n 3的能級，當這些氫原子向低能級躍遷時
a專題bai du原子的 能級zhi 結構專題 分析 激發 dao態不穩定，會向基態躍遷，從能級3可能躍遷到能級2，或版從能級3躍遷到能級1，或從能級2躍遷到能級1 放出光子的能量滿足h em en 一群氫原子處於量子數n 3的能級，權可能放出3種不同頻率的光子，根據h em en，知從能級3躍遷到...
原子軌道與能級有什麼關係,軌道殼層能級是什麼關係？
主量子數n nr l 1，其中的徑向量子數nr是徑向波函式曲線波節的數目，它大體上可以代表電子雲在原子核四周擴充套件範圍的大小 nr越大，電子擴充套件的範圍越廣 離核越遠，因此電子總的電勢能就越高。而l是角動量量子數，l越大，表示電子的角動量越大，從而其動能也越大。相同n時，nr越大 代表電勢能越大...
原子軌道的SP與KLMN有什麼區別
klmn代表主量子數,s p d f代表角量子數 分子軌道理論從分子整體出發,考慮電子在分子內部的運動狀態,是一 版種化學鍵的量權子理論。該理論的要點有 1.在分子中電子不是屬於某個特定的原子,電子不在某個原子軌道中運動,而是在分子軌道中運動。分子中每個運動狀態則用波函式表示,即分子軌道 2.分子軌...