1樓：匿名使用者
主量子數n=nr+l+1，其中的徑向量子數nr是徑向波函式曲線波節的數目，它大體上可以代表電子雲在原子核四周擴充套件範圍的大小；nr越大，電子擴充套件的範圍越廣——離核越遠，因此電子總的電勢能就越高。而l是角動量量子數，l越大，表示電子的角動量越大，從而其動能也越大。
相同n時，nr越大（代表電勢能越大），l就越小（動能越小）；按常理，nr每增1所對應的勢能增量，並不一定正好等於l每減小1所對應的動能減量，因此，電子的能量與nr、l都有關——與n、l都有關係才是更合乎常理的，而象氫原子那樣，能級只與n有關、而與l無關才是奇怪的！
問題就出在氫原子只有一個電子，它所在的勢場是純粹的庫侖場（電子勢能僅與電子到核的距離r有關，且勢能正比於1/r），而庫侖場具有高的動力學對稱性，使得nr每增1所對應的勢能增量正好等於l每減小1所對應的動能減量，因而只與n有關；多電子原子中的電子所在的勢場不是純粹的庫侖場（各電子間有斥力），是所謂的遮蔽庫侖場，以及電子間的磁作用，破壞了上述的動力學對稱性，從而也就解除了同n異l的簡併——和n、l兩者都有關了。
軌道、殼層、能級是什麼關係？
2樓：宇筠鋒
在原子物理中，軌道和殼層基本上算是同一個概念。軌道是借用經典物理的概念：經典物理認為電子繞核運動如同行星繞日運動，所以電子應有一個「軌道」，但事實上由於不確定原理（又稱測不準原理），微觀世界中的軌道是無法嚴格界定的，因而軌道的概念也就沒有多少確切的意義。
殼層也是一個粗略的概念，也沒有嚴格的意義：它只大略地說明電子在核外的運動就像分佈在一層層的殼上（不過，下面將看到，當把殼層與量子數聯絡起來時，殼層的意義會變得比較明確）。與殼層類似的概念還有「電子雲」。
真正嚴格的概念是核外電子的波函式，只有它才細緻地描述了電子在核外運動分佈的情況。波函式是一個複雜的多元函式，它的自變數有3個空間座標（通常用球座標：電子離核的距離r以及方位角φ、極角θ）、還有5個量子數（主量子數n、軌道角動量對應的角量子數l、軌道角動量在極軸投影所對應的磁量子數ml、電子自旋角動量對應的量子數s、電子自旋角動量在極軸投影所對應的量子數ms）。
5個量子數都是分立的、不連續的，而且彼此之間有一定的關係。這5個數的任一種組合都對應著形式不同的關於r、φ、θ的一個函式，這個函式所對應的一種電子運動的空間分佈（這稱為一個量子態，而且是一個定態——它所描述的電子的概率分佈是不隨時間而改變的）其實就是一個「軌道」或一個「殼層」或「亞殼層」或一個「電子雲」。簡言之，電子繞核運動的一種分佈或說一個量子態就是一個軌道或一個殼層。
電子的每一種運動分佈都對應著電子總能量的一個確定的數值，此即能級。那5個量子數的組合決定了能級的大小，但能級有簡併——某些量子數不同時能級卻也一樣。對於最簡單的氫原子，其能級基本上只與n有關，而與其它4個量子數無關；稍複雜的原子就開始與l也有關了；更復雜的與所有量子數都有關。
通常用n來標誌不同的殼層，用l來標誌不同的亞殼層。沒有亞亞殼層的提法，不然也可類似地用其他量子數來標誌。
電子的能級遷躍是發生在不同種的運動分佈之間。
原子的能級就是其中電子的能級，只是要涉及多個電子的能級，不過，通常因為只有最外層電子參與躍遷，所以，一般原子能級就只與這少數幾個電子的能級有關。
分子的能級主要也是其中的電子的能級，還有分子中各原子核相對運動所對應的振動能級，以及分子整體轉動所對應的轉動能級。
3樓：匿名使用者
能級是電子所在軌道執行所具備的能量，也就是說能級與軌道是一一對應的，電子躍遷是在軌道間，躍遷後你、能級改變。
能級的能量高低和原子軌道的能量高低是一回事嗎
4樓：紫色學習
能級的能量高低和原子軌道的能量高低若二者為同元素的同電子，那麼電子在其軌道上運動的能量相同。能級的能量高低和原子軌道的能量高低可以說都是電子運動的能量，電子運動有特定的軌道，一個軌道「一層」能量，不同軌道不同能量，不同軌道即有不同的能級，不同能級的能量有不相同。一句話說，原子核外部 按分成能量值就是能級，電子在其能量值的原子軌道上運動，若一個能級一個軌道，能量高低相同。
能級：由玻爾的理論發展而來的現代量子物理學認為原子核外電子的可能狀態是不連續的，因此各狀態對應能量也是不連續的。這些能量值就是能級。
原子核外電子運動軌道的一種理論。它認為電子只能在特定的、分立的軌道上運動，各個軌道上的電子具有分立的能量，這些能量值即為能級。
原子軌道的能量：
原子的能量是量子化的，原子核外電子運動的軌道是不連續的，他們可以分成好幾層，這樣的層，稱為「電子層」，也稱「能層" (能量值劃分）
5樓：匿名使用者
二者若為同元素的同電子，那麼電子在其軌道上運動的能量相同。能級的能量高低和原子軌道的能量高低可以說都是電子運動的能量，電子運動有特定的軌道，一個軌道「一層」能量，不同軌道不同能量，不同軌道即有不同的能級，不同能級的能量有不相同。一句話說，原子核外部 按分成能量值就是能級，電子在其能量值的原子軌道上運動，若一個能級一個軌道，能量高低相同。
能級由玻爾的理論發展而來的現代量子物理學認為原子核外電子的可能狀態是不連續的，因此各狀態對應能量也是不連續的。這些能量值就是能級。原子核外電子運動軌道的一種理論。
它認為電子只能在特定的、分立的軌道上運動，各個軌道上的電子具有分立的能量，這些能量值即為能級。
原子軌道的能量
原子的能量是量子化的，原子核外電子運動的軌道是不連續的，他們可以分成好幾層，這樣的層，稱為「電子層」，也稱「能層" (能量值劃分）
原子軌道和能層是什麼關係，原子軌道和電子雲是什麼關係啊？
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