高中化學問題

1樓：攬眾家風月

co2、cs2都是非極性分子分子間範德華力的大小直接取決於相對分子質量二硫化碳相對分子質量大，所以範德華力大，熔沸點高。

而二氧化硫是極性分子，含有孤對電子，熔沸點比非極性分子大

2樓：mole戲法

對於這三種物質，分子量越大熔沸點越高。

3樓：匿名使用者

一般說來，物質的熔沸點與物質的化學鍵、分子間作用力和氫鍵有關。在co2、cs2、so2三種物質中，因為都是由單個分子組成的物質，且不存在氫鍵影響，所以它們三個的熔沸點只跟分子間作用力相關。分子間作用力又叫範德華力，包括取向力、誘導力和色散力。

你問這個問題，估計你是中學生，我不講太深，上述三種力到底是什麼意思我也不說了，我就說說如何應用，幫助你判斷的吧。

1、取向力，極性分子和極性分子之間的作用力

2、誘導力，極性分子和非極性分子之間、極性分子和極性分子之間的作用力

3、色散力，所有分子之間的普遍作用力

由此可知，co2、cs2、so2中，co2、cs2中只有色散力，so2中則有三種力。但是這並不能以為作為判斷。因為除極少數強極性分子（如hf，h2o）外，大多數分子間的取向力和誘導力都不大，大都以色散力為主。

所以對於co2、cs2、so2來說，從判斷角度出發,只考慮色散力就行了。

色散力大小主要與相互作用分子的變形性有關，一般來講，分子的體積越大，其變形性越大，分子間的色散力隨之增強。可以粗略認為，分子的分子量越大，其體積越大，色散力越大。

最終理論結論：熔沸點cs2>so2>co2

但實際沸點:so2cs2，是不符合理論的，可能與so2存在孤對電子，在固態時形成締合分子有關。一般說來,對比物質熔沸點,大都是在同一領域類的物質作比較,比如極性分子與極性分子,非極性分子與非極性分子,這樣考慮因素較單一,容易判斷.

像so2這種極性分子和cs2、co2非極性分子的比較,需要考慮的因素很多,有的很複雜,不在中學要求範圍內。

還有需要說明的是,現在很多人在網上胡說，熔沸點的比較就只考慮化學健的有很多人。這是錯誤的。考慮化學鍵強弱，是原子晶體（共價晶體）、離子晶體和金屬晶體熔沸點的比較，因為他們不是由單個分子組成的。

而對於分子晶體的熔沸點來說，只考慮分子間作用力和氫鍵，與化學鍵半毛錢的關係都沒有。