1樓：永遠的冷飯
1、金屬被硫氧化成低價態，而不能進一步發生氧化，這就說明硫的氧化性更弱，而硫被還原成-2價則是因為硫原子最外層有6個電子，得到兩個電子才能達到穩定結構，與氧化還原沒太大關係
2、這個應該是二氧化硫的還原性比品紅更強的原因吧，高中不會注重這麼多細節，所以題目有的時候也不是很嚴謹，能看出考察什麼知識點就行了
3、根據週期表可以發現每往下一個週期，非金屬元素一般都會少一個，所以116號元素應該是金屬元素，根本原因是因為隨著原子半徑的增加，電子更容易失去，金屬性越來越強
2樓：難棋
1 s的氧化性比cl弱
2 假設so2先與品紅反應生成不穩定的物質，還不是要分解的。
3 沒看見元素週期表的非金屬與金屬的那根線嗎？右邊的是非金屬，左邊的是金屬！！
3樓：
1.該問題與談論的是氧化能力，看被氧化的物質可以被氧化的程度，反過來推測二者的氧化能力強弱。
2.此二者率先反應，品紅只是專於檢驗so2的，中學階段不需掌握品紅與so2如何反應。
3.據週期律來推斷，同主族從上到下金屬性增強，到po時已經是金屬，那麼這個新的就肯定是金屬了。
4樓：匿名使用者
第一個和第三個回答的都基本正確我重點給你回答第二個問題吧！高中階段涉及的漂白原理分三類
第一類 氧化性漂白如氯氣 臭氧等具有強氧化型的物質 。其作用機理是將物質中色素的結構破壞掉故該過程是不可逆的
第二類結合性漂白如二氧化硫。他是與色素分子結合成半穩定的物質。故通過加熱等手段可以使其恢復成原來的物質。也就是說過程是可逆的。
第三類吸附性漂白如活性炭，
由於其作用機理不同兩種漂白劑自相殘殺了。雖然二者都是可以和氯氣發生氧化還原反應，但是二氧化硫的還原性更強，根據「強強聯手」的規則。故應有限反應。
幾個高中化學問題
1 你可以這樣想 若 0.01mol的醋酸和0.01molnaoh 完全反應，這生成0.01mol醋酸鈉，醋酸鈉可以水解，水解成鹼性。2 碳酸根離子水解變成碳酸氫根離子和碳酸分子 碳酸氫根離子的水解生成碳酸分子 它們都需要結合水電離除的氫離子 所以相互抑制。若兩種離子，一種需要結合h，另一種需要結合...
高中化學問題，高中化學的問題
二氧化硫的漂白性，就在於溶於水生成的亞硫酸與有機色素結合生成不穩定的有機物，例如使品紅溶液褪色，加熱後，品紅顏色復原。這裡既沒有體現氧化性又沒有體現還原性。過氧化鈉是與水生成的過氧化氫具有氧化性漂白，該過程不復原。高中階段，漂白性有吸附性漂白 結合性漂白和氧化性漂白，所以漂白性不一定全部發生氧化還原...
高中化學問題
co2 cs2都是非極性分子 分子間範德華力的大小直接取決於相對分子質量 二硫化碳相對分子質量大，所以範德華力大，熔沸點高。而二氧化硫是極性分子，含有孤對電子，熔沸點比非極性分子大 對於這三種物質，分子量越大熔沸點越高。一般說來，物質的熔沸點與物質的化學鍵 分子間作用力和氫鍵有關。在co2 cs2 ...