1樓：匿名使用者
定壓下，部分互溶的兩層共軛溶液同時沸騰的溫度叫共沸點非理想溶液的蒸氣壓可能高於或低於理想溶液。若混合溶液的成份間彼此有排斥性，則增加了氣化的趨向，蒸氣壓增高而沸點降的比各成份都低。但若混合溶液的成份間有某種吸引作用，則減低了氣化的趨向，蒸氣壓下降而沸點升的比各成份都高。
某成份為一定的非理想混合溶液，在定壓下會以某特定的組成在某特定的溫度沸騰，稱為共沸物(azeotrope)或定沸點混合物。很多有機化合物均能與適當的另一種或多種有機化合物形成共沸物。例如一大氣壓下，重量為95.
6%乙醇(沸點78.4℃)與4.4%的水(沸點100 ℃)在78.
1 ℃共同沸騰，而80%氯仿(沸點61.2 ℃)與20%丙酮(沸點56 ℃)在64.5 ℃共同沸騰，二者均無法以分餾的方法分離。
簡而言之，若溶液沸騰時，蒸出的的蒸氣組成與溶液組成相同， 則溶液的沸點不會因持續蒸餾而改變，這個沸點稱為共沸點，而這樣的溶液稱為共沸溶液。
2樓：紫軒
共沸物的沸騰溫度。若此沸騰溫度低於組成此共沸物的兩個純組分的沸點，則稱此共沸物具有最低共沸點。反之，則稱此沸物具有最高共沸點。
所以共沸點不一定比其組成物質的沸點高的哦
誰能通俗的解釋解釋共沸物與共沸現象。
3樓：匿名使用者
共沸物，所指的是當兩種或多種不同成分的均相溶液，以一個特定的比例混合時，在固定的壓力下，僅具有一個沸點，此時這個混合物即稱做共沸物。
簡而言之，就是組分都為易於汽化的混合物的沸點大多數將低於各個組分的沸點。於是你說的情況也包含在內。少數情況下，比如硝酸，由於存在電離現象於是沸點升高。
有些混合物的共沸溫度最低，因為總蒸氣壓最大，沸騰最易。例如乙醇的沸點是78.3℃，水的沸點是100℃，它們的混合物在78.13℃就沸騰。
有些混合物的共沸溫度最高，因為總蒸氣壓最小，沸騰最難。例如純硝酸的沸點是86℃，水的沸點是100℃，它們的混合物在120.5℃才沸騰。
在共沸物達到其共沸點時，由於其沸騰所產生的氣體部份之成分比例與液體部份完全相同，因此無法以蒸餾方法將溶液成份進行分離。也就是說，共沸物的兩個組成物，無法用單純的蒸餾或分餾的方式分離。這種無法通過蒸餾分離組分的現象就是共沸現象。
4樓：匿名使用者
一氧化氮沸點-151℃，二氧化氮沸點21.2℃，二氧化硫沸點-72.4℃，三氧化硫沸點44.
8℃，四種氣體的沸點相差太多，並且二氧化氮和二氧化硫還能發生反應生成一氧化氮和三氧化硫，其間一定有反應熱發生，所以，這四種氣體應該不會有共沸現象。同時，混合物的溫度也影響上述反應的進行方向，混合體系的沸點不可能固定。就像氣壓影響一種物質的沸點一樣，同樣可以影響共沸物的沸點。
共沸物的沸點怎麼算？
5樓：匿名使用者
通過t-x-y相圖可以檢視到沸點,對於共沸物他們的沸點都是通過實驗得到的,你得查資料,兩種物質能形成共沸物,但是他們的組成並不是共沸物的組成
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