1樓：匿名使用者
要注意區別膠體和膠粒的關係，膠體不帶電而膠粒是可能帶電的。 膠粒間同種電荷的互相排斥，和膠粒間帶相反電荷粒子的吸引。 膠體是不帶電的。
膠體 中的膠粒是多個原子或者離子 的聚合體，就造成膠體表面增大。 某一些膠粒，對電荷有較強 的吸附作用，但有些不能。
2樓：慘的稀里嘩啦
膠體穩定存在時因為帶電。
同種電荷的膠體相互排斥，所以穩定。
膠體帶電是因為離子氛。
因為膠體顆粒，所以表面積大。
一般吸附都是發生在表面，所以比表面積越大，越易吸附，當然，膠體還有一些特定的原因。
3樓：網友
膠體本身是微小的顆粒物質，帶電（是+或是-電 由其本身材料決定）。膠體因體積小所以與外介面積接觸大（這與細菌的表面積大一樣）。 由於膠體帶電所以會吸附帶相反電荷的物質！
4樓：薩蘊秀旁良
1.膠體在溶液中的形式你試著接受一下吧，是膠粒。
膠粒就是一堆正負離子堆起來的啦，但是要注意的是，膠粒有一定的大小，帶相同性質的電荷，雖然量不同，如果是正電荷的膠粒，那麼溶液中還有一些遊離的負離子啦，以此類推。
如果膠粒變大了，就沉澱了，這個就是聚沉。
因為有布朗運動，就是無規則運動，又都是同種電荷相互排斥，所以可以穩定存在。
2.上面說了，是含有的正負電荷不等。
膠體注意了是混合物，膠粒對應離子，膠體對應溶液，這樣懂了吧3.可以這樣理解。
還有一些偽膠體，就是分子的大小和膠粒差不多大的，比如蛋白質，澱粉溶液。他們實際上是高分子溶液，但是卻有和膠體相似的性質。
5樓：鈔慧麗卞雍
向沸騰的蒸餾水中逐滴加入飽和fecl3溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。
①因為膠體處於介穩定狀態，製備fe(oh)3膠體時一定要注意反應條件，如果條件控制不好，可能得到的是fe(oh)3沉澱。
②製備膠體時，如果沒有立即停止加熱，已經制備好的膠體就會聚沉。
③書寫製備fe(oh)3膠體的化學反應方程式時，一定要註明「膠體」，不能用「↓」符號。
氫氧化鐵膠體的電性。
氫氧化鐵膠體不一定帶正電荷。
膠體粒子吸附溶液中的離子而帶電，當吸附了正離子時，膠體粒子荷正電，吸附了負離子則荷負電。不同情況下膠體粒子容易吸附何種離子，與被吸附離子的本性及膠體粒子表面結構有關。
法揚斯規則表明：與膠體粒子有相同化學元素的離子優先被吸附。
在高中製備氫氧化鐵膠體的實驗中，操作是向沸水中加入fecl3溶液，由於fe3+的水解，使溶液顯酸性，溶液中的oh－濃度較小，溶液中部分fe(oh)3和hcl起反應：
fe(oh)3+hcl==feocl+2h2o
feocl電離為：
feocl==feo+cl
feo是與fe(oh)3組成類似的離子，所以被優先吸附使fe(oh)3膠粒帶正電；如果在鹼性環境下，則可吸附oh－帶負電。
由此，我們常說的氫氧化鐵膠體帶正電，是由於製備膠體的實驗過程的特殊性決定的，而非氫氧化鐵膠體一定帶正電。
化學 膠體的問題
6樓：匿名使用者
這是膠體的電泳現象。
因為fe（oh）3 膠體吸附陽離子，所以帶的是正電荷。
而矽酸鹽膠體會吸附陰離子，所以帶的是負電荷。
則由同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引可以知道會向帶相反電性的電極移動。
7樓：網友
因為fe(oh)3膠粒帶正電荷，而矽酸鹽膠粒帶負電荷。
8樓：匿名使用者
膠體不是電中性的，一般說膠體是分子團，其實分子團外面是包著有某種帶電粒子的，比如oh-，h+，和膠體結構有關。此外，膠體之所以不沉降，和膠體粒子本身帶電有關。
9樓：醜瑜百莎莉
a應該是10^-9cm---10^-7cm(是你打錯了吧，如果是打錯的話就對了)
bmgcl2·6h20或石膏屬於電解質，因此無法判斷該膠體所帶的電荷是。
正還是負。所以電泳時，該膠體離子移動方向無法判定。
c該膠體遇到氯化鋇溶液能發生聚沉，因為氯化鋇是電解質。
但是由於無法判斷該膠體所帶的電荷是。
正還是負，加入氫氧化鐵膠。
體不一定能聚沉（因為只有所加的膠體的電荷相反才聚沉，氫氧化鐵膠體帶正電）
d「鈉離子使此膠體聚沉效果不如鈣離子、鎂離子。」是對的從題目「食鹽水或硫酸鈉溶液享譽聚沉效果就差一些」所得。
個人認為是由於鈣離子、鎂離子帶+2的電荷，比鈉離子（+1）大，因此電荷較多。所以效果較好。
高中化學關於膠體的問題
10樓：藍楓
向沸水中加入飽和的氯化鐵溶液，並持續加熱至溶液變成紅褐色透明均勻液體。剩下的自己看書吧。我還數覺得書上的比較專業。
11樓：匿名使用者
暈，這什麼問題呀。
大學教材裡是最詳細的。
12樓：星矢軍一
一般資料書上寫的很明白，不懂可以去問老師。
關於化學膠體問題 求救
13樓：匿名使用者
1、膠體粒子可以通過吸附而帶上電荷 ，請問這些電荷是從**吸附來的。
在製備膠體時同時生成的。
如，fe(oh)3膠體的製備。
fecl3 + 3h2o =加熱= fe(oh)3膠體 + 3hcl
你就發現溶液中同時存在離子。
2、1個膠體粒子是不是由許多微粒（分子、原子或離子）構成的？還是由單一一個微粒構成。
從結構的角度，膠體可以分成兩類。
（1）分子膠體---即一個分子已經很大，達到了1-100nm，即大分子，一個分子就是一個膠粒，如蛋白質等高分子形成的膠體。
（2）粒子膠體---有多個小分子聚合而成的膠粒，如fe(oh)3就是由若干個fe(oh)3集合而成。
3、為什麼加入電解質可以使膠體粒子降解。加入的電解質應該一般是帶正負兩種電荷吧？為什麼還有多餘的正或者負電荷去中和膠體粒子所帶電荷呢。
不是降解，而是聚沉。
由於，有的膠粒會吸附溶液中的特定的離子，而帶電，所以膠粒之間彼此同性互斥，彼此遠離，因此膠體具有一定的穩定性，膠粒不容易聚集在一起。
但是，加入電解質後，電解質電離出大量的離子，一定存在與膠粒帶電相反的離子，這些離子就可以與膠粒結合，導致膠粒的帶電被中和了，當膠粒不帶電了，彼此就不能保持互斥的狀態了，就容易靠近而聚集，顆粒逐漸增大，導致聚沉。
14樓：匿名使用者
1 從分散系即膠體中吸附來 如氫氧化鐵膠粒吸附鐵離子。
2 由大分子如澱粉，蛋白質，或者許多小分子離子的集合。
3 電解質會電離出正電荷的陽離子（或帶負電荷的陰離子）中和帶負電的膠粒（或帶正電的膠粒）：電荷中和 所以要加電解質就是加離子來中和膠粒使其聚沉。
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