1樓：九天紫霄
離子共存問題的核心是能反應的不共存，不反應的才能共存。
分析方法主要有兩類：
1、按反應本質來看，主要有三大類不共存：
（1）因複分解反應而不共存，其中有三小類：
生成難溶物而沉澱（如ba2+與so4 2-、co3 2-、so3 2-等離子均不能共存）；
生成易揮發物而產生氣體（如h+與co3 2-、hco3 -、s2-、hs- 、so3 2-、hso3 -等離子均不能共存）；生成難電離物（如水，弱酸，弱鹼）
（2）因氧化還原反應而不共存，主要由兩種離子的氧化性與還原性相對強弱決定。
如mno4 -與cl- 、br- 、fe2+ 、i- 、so3 2- 、hso3 - 、s2- 、hs- 這些離子均不能共存
又如fe3+與i- 、so3 2- 、hso3 - 、s2- 、hs- 這些離子均不能共存
（3）因形成絡合物而不共存。
如fe3+與scn- 、fe2+與[fe(cn)6]3+ 、ag+與cn-、s2o3 2-等離子能形成絡離子而不能共存。
2、題目給以的特殊條件而不共存，如：
（1）無色溶液，不能存在有色離子，如fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、cu2+（藍色）、mno4－（紫色）、cr2o7 2- (橙色）、cro4 2-（黃色）等
（2）強酸性環境，能與h+反應的離子均不能大量共存，如：弱酸根離子、酸式弱酸根離子、氫氧根離子。
（3）強鹼性環境，能所oh-反應的離子均不能大量共存，如：氫離子、弱鹼陽離子、酸式弱酸根離子。
（4）能與鋁反應產生大量氫氣的溶液，既可能是強酸性溶液，也可能是強鹼性溶液。
（5）有大量銀離子存在的溶液，陰離子只有硝酸根離子能夠大量存在……
2樓：
若題目限定溶液「無色」，則不含有色離子，即fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、cu2+（藍色）、mno4－（紫色）等離子。若「透明」，則溶液不形成混濁或沉澱（與溶液有無顏色無關）。如ag+與cl－、br－、
i－、so42－；ca2+與co32－、so42－；ba2+與co32－、so32－、so42－等在水溶液中會發生反應，有混濁或明顯的沉澱生成，它們不能大量共存。
3樓：匿名使用者
彼此間能發生反應的離子不能大量共存
高中化學離子共存詳細總結,所有的不共存離子，最好不要等字概括！！！！！
4樓：匿名使用者
離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸鹼性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）.
一般可從以下幾方面考慮
1．弱鹼陽離子只存在於酸性較強的溶液中.如fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+ 等均與oh-不能
大量共存.
2．弱酸陰離子只存在於鹼性溶液中。如ch3coo-、f-、co32-、so32-、s2-、po43-、 alo2-均與h+
不能大量共存.
3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強或鹼性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（h+）會生成弱
酸分子；遇強鹼（oh-）生成正鹽和水. 如：hso3-、hco3-、hs-、h2po4-、hpo42-等
4．若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：ba2+、ca2+與co32-、
so32-、 po43-、so42-等；ag+與cl-、br-、i- 等；ca2+與f-，c2o42- 等
5．若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存.如：al3+與hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-、
sio32- 等fe3+與hco3-、co32-、alo2-、clo-、sio32-、c6h5o-等；nh4+與alo2-、sio32-、clo-、co32-等
6．若陰、陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存.如：fe3+與i-、s2-；mno4-（h+）與i-、br-、
cl-、s2-、so32-、fe2+等；no3-（h+）與上述陰離子；s2-、so32-、h+
7．因絡合反應或其它反應而不能大量共存
如：fe3+與f-、cn-、scn-等； h2po4-與po43-會生成hpo42-，故兩者不共存.
5樓：繁花oo背後
親，總結不會是萬能的，你應該去學會在原理上去考慮。而不是去死記。如果你這樣只是死記，你會發現，考試的時候總會有你自己不知道的題。
離子共存問題其實是分為幾類來記憶。第一類，發生複分解反應不能共存。這樣你需要記憶的是溶解性表。
（沉澱）注意有無氣體和水生成
第二類是因發生氧化還原反應而不能共存。這樣你就該記憶的是強氧化性離子和強還原性離子，（這個老師應該有歸納，你要熟記）
第三類是發生強烈雙水解的離子不能共存。（這個老師應該也有歸納，你也要熟記。這類的代表就是鋁離子，偏侶酸根和水形成氫氧化鋁沉澱。
注意的是二價鐵和碳酸根的反應不是雙水解而是複分解反應。
第四類是絡合反應，這類一般不會考特不常見的，你只需記住最常見的能生成絡和反應的離子。
在做離子共存這類題時，一定得注意特殊條件。比如無色離子就不能有鐵離子等有色離子，透明液體可以有顏色。與侶反應生成氫氣或水電離程度小於1乗十的負七次的環境可能是酸性環境或鹼性環境。
題會千變萬化，可是萬變不離其宗。學化學必須要有思路有方法，死記硬背是行不通的。而且學著會很痛苦，尤其是越往後的課程越是這樣
6樓：匿名使用者
(1)由於發生複分解反應，離子不能大量共存
①有難溶物或微溶物生成。如ba2+、ca2+等不能與so42-、co32大量共存；ag+與cl-、br-、i-等不能大量共存。
②有易揮發性物質生成。如co32-、hco3-、s2-、hs-、so32-、hso3-等離子與h+不能大量共存。
③有若電解質生成。如nh4+與oh-不能大量共存；oh-、ch3coo-、clo-、f-等與h+不能大量共存。
（2）由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
①具有較強還原性的離子與較強氧化性的離子不能大量共存。如fe3+與i-、s2-不能大量共存。
②在酸性或鹼性介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-在酸性條件下與fe2+、i-、s2-、so32-等還原性離子不能大量共存；so32-與s2-在酸性條件下不能大量共存。
（3）由於形成絡合離子不能大量共存。如fe3+與scn-不能大量共存。
高中化學離子共存問題 哪些不能共存 為什麼
7樓：匿名使用者
(一)、由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
1、有氣體產生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存，主要是由於co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。
2、有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能與so42-、co32-等大量共存主要是由於ba2+＋co32-＝caco3↓、ca2+＋so42-＝caso4（微溶）；cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存也是因為cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓，fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓等。
3、有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等與h+不能大量共存，主要是由於oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh；一些酸式弱酸根不能與oh-大量共存是因為hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3·h2o等。
4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、 c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-＋3al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。
(二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如i-和fe3+不能大量共存是由於2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。
2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下則不能共存；so32-和s2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反應不能存在。
(三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如fe3+和 scn-、c6h5o-，由於fe3+＋scn- [fe(scn)]2+等絡合反應而不能大量共存。
(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：al3＋和hco3-，al3＋和s2－等。
8樓：匿名使用者
一、有色離子不能共存於無色溶液中
如果習題中指明是無色溶液，則有色離子不能共存其中。那麼哪些是有色離子呢?中學常見的有色離子如下：
陽離子顏色陰離子顏色ｃｕ２＋藍色ｍｎｏ４－紫紅色ｆｅ２＋淺綠色ｍｎｏ４２－綠色ｆｅ３＋棕黃色ｃｒ２ｏ４２－橙紅色ｍｎ２＋桃紅色ｃｒｏ４２－黃色 有色離子一般為過渡元素，主族元素一般是無色的，所以要求學生觀察判斷，然後再下結論。
二、在溶液中能形成沉澱、氣體、弱電解質和配合物的離子不能大量共存
按照溶解性表，如果兩種離子結合能形成沉澱的，就不能大量共存。例ａｇ＋不能和ｃｌ－共存，ｂａ２＋不能和ｓｏ４２－共存等，但是要掌握溶解性表，學生也覺得很困難，對於這一點，本人對常見離子總結了這麼五句話，要求學生靈活應用，這五句話為：
鉀（ｋ＋）、鈉（ｎａ＋）、硝酸（ｎｏ３－）、銨（ｎｈ４＋），
其鹽都可溶，
硫酸（ｓｏ４２－）除鉛（ｐｂ２＋）鋇（ｂａ２＋）（不溶），
鹽酸（ｃｌ－）除銀（ａｇ＋）亞汞（ｈｇ２２＋）（不溶），
其他離子基本與鹼同。
這樣學生就很容易地判斷出哪些離子會出現沉澱而不能共存，哪些是可以共存的。
有些離子相遇會生成氣體的也不能共存。例如：ｃｏ３２－、ｈｃｏ３－、ｈｓ－、ｓ２－不能與ｈ＋大量共存，由於會產生氣體，同樣ｎｈ４＋和ｏｈ－也不能共存。
另外有些離子相遇會形成配離子的也不能共存。例如：ｆｅ３＋與ｃｓｎ－會形成ｆｅ（ｃｓｎ）２＋、ｆｅ（ｃｓｎ）２＋等配離子，ａｇ＋與ｃｎ－會形成ａｇ（ｃｎ）２－而不能共存。
還有一些離子相遇會生成弱電解質的也不能共存，如：ｐｂ２＋和ｃｈ３ｃｏｏ－，ｈ＋和ｆ－等。
三、能強烈水解並且陰陽離子相互促進水解的也不能共存
象ｆｅ３＋、ａｌ３＋與ｈｃｏ３－、ｃｏ３２－、ｓ２－等水解程度比較大，所以他們不能在水溶液中共存。
在這裡可以讓學生做如下實驗：在ａｌｃｌ３溶液中逐滴加入ｎａｈｃｏ３溶液或ｎａ２ｃｏ３溶液。現象：
產生沉澱和氣體。結論：不能共存。
其實，這也是泡沫式滅火器的原理，泡沫式滅火器就是利用這個原理達到滅火的目的的。還可以在ａｌｃｌ３溶液中滴加ｎａ２ｓ溶液或ｆｅｃｌ３溶液中滴加ｎａｈｃｏ３溶液，同樣會產生相似的現象。從而能讓學生牢固掌握，且印象深刻。
四、在溶液中能發生氧化還原反應的離子也不能共存
在溶液中，如果離子間相遇會自發的發生氧化還原反應的，也不能共存。在酸性溶液中，常見的具有氧化性的離子有：ｎｏ3-、ｍｎｏ4-、ｃｒ2ｏ７2-、ｃｌｏ-、ｂｒｏ-、ｂｒｏ3-、ｉｏ3-、ｆｅ３＋等；而具有還原性的離子有：
ｓ２－、ｉ－、ｆｅ２＋等。還有些離子具有兩性，如ｓｏ３２－等，而鹼性溶液中，中學一般不作要求。
總結了上述規律後，就可以讓學生練習，鞏固和應用以上學到的理論。
練習：判斷下列離子能否在水溶液中共存，並說明理由。
（a）ｆｅ２＋、ｃｌ－、ｏｈ－、ｎａ＋
（b）ｈ＋、ｈｃｏ３－、ｃａ２＋、ｓｏ４２－
（c）ｆｅ２＋、ｎｏ３－、h＋、ｎａ＋
（ｄ）ａｌ３＋、ｃｌ－、ｋ＋、ｓ２－
（ｅ）ｆｅ３＋、ｓ２－ 、ｎａ＋、ｓｏ４２－
（ｆ）ｃａ２＋、ｃｌ－、ｃｏ３２－ 、ｎｈ４＋
（ｇ）ｎｈ４＋、ｈ＋、ｏｈ－、ｓ２－
高中化學離子共存問題，高中化學離子共存問題的歸納
本題選d 解析 a不行，ph 1，既含有大量h clo h hclo，無法共存 b無法共存，ca2 so42 caso4 沉澱 caso4初中微溶，高中大多數情況下，屬於沉澱了 c無法共存，no3 h 可以氧化fe2 和br dh 濃度為1 10 13mol l，說明，c oh 0.1mol l 也...
高中化學有色離子，高中化學常見有色離子
fe s 2 紅 cu nh3 4 2 深藍 fe3 棕黃 fe2 淺綠 cu2 藍 v4 藍 ni2 綠 v3 綠 mno42 綠 cucl42 黃 ti3 紫 mno4 紫 mn3 紫 v2 藍紫 cr3 藍紫 cro42 黃 fe 6 4 黃 mn2 淡桃紅 co2 桃紅 ti2 黑 cu h...
高中化學問題，高中化學的問題
二氧化硫的漂白性，就在於溶於水生成的亞硫酸與有機色素結合生成不穩定的有機物，例如使品紅溶液褪色，加熱後，品紅顏色復原。這裡既沒有體現氧化性又沒有體現還原性。過氧化鈉是與水生成的過氧化氫具有氧化性漂白，該過程不復原。高中階段，漂白性有吸附性漂白 結合性漂白和氧化性漂白，所以漂白性不一定全部發生氧化還原...