1樓：匿名使用者
注意：不正確
a．從e口逸出的氣體是h2 －－對，由na+的移動方向可以知道，右方是陰極，所以是2h+ + 2e- = h2，即e處產生h2
b．從b口加入含少量naoh的水溶液以增強導電性 －－對，右方是陰極，其產物還有naoh，陽離子交換膜的作用是隔絕h2與cl2的混合，只允許na+等陽離子通過，陰離子和氣體分子不能通過，所以為了使得到的naoh不含有其它雜質，b處加稀naoh溶液，可以增強導電性
這個知識，仔細看書，書上有
c．標準狀況下每生成22.4 lcl2，便產生2 mol naoh －－對，由方程式可得
2nacl + 2h2o =電解= 2naoh + h2 + cl2
標準狀況下，1molcl2生成，則得到2molnaoh
d．電解一段時間後加適量鹽酸可以恢復到電解前的濃度 －－錯，由方程式可以看出，逸出的是h2與cl2，相當於hcl，所以通入hcl氣體，可以恢復原來的濃度，但加入鹽酸，則還加入了水，濃度只會比原來小
2樓：
答案顯然是b。由鈉離子的移動方向可知，圖左邊電極是陽極，右邊為陰極，氫離子在陰極得電子生成氫氣，a正確；看c，標況下生成22.4lcl2，則相當於轉移2摩爾電子，即有2摩爾氫離子得電子，剩餘2摩爾氫氧根離子，即產生2摩爾naoh；對d,根據電解方程式可知，飽和食鹽水電解後會產生h2和cl2並脫離溶液，水的量也在減少，其餘的則都在溶液中，因此只要加入適量鹽酸即可恢復到電解前的濃度，d對；對b，電解過程中本身就產生氫氧化鈉，同時溶液濃度升高，導電性上升，故無需加入，同時也不符合生產事實
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