1樓：小丘
正確答案：b
解決本題的關鍵在於認識氣體產生速率的大小受哪些因素影響，以及是怎麼影響。很明顯，這裡的速率跟 溶液中氫離子的濃度有關，而與溶液的體積和反應物的質量無關。
氫離子濃度越大，反應速率越快。氫離子濃度-a 2mol\l b 4mol\l c 3 mol\l，請注意，d項 氫離子濃度太大，鐵片表面會鈍化（形成緻密氧化膜，阻止裡面的鐵繼續反應）因此，d可排除，這也是為什麼鐵金屬容器可以運輸濃硫酸的原因之一。
2樓：匿名使用者
當然是選h+濃度最大的啦……
誰最大呢？b：4mol/l
d不能選，因為太濃了，濃硫酸是強氧化劑，和硝酸一樣，不能選
3樓：獨孤鏡子
選b，不用考慮溶液的體積，只要考慮氫離子濃度就行了！！其中，按氫離子濃度由大到小排列是：b>c>a,至於d呢，18.
4mol\l的硫酸是濃硫酸，在常溫下會使鐵鈍化，要加熱才會反應！！
4樓：李旭東
b因為常溫鐵和濃硫酸發生鈍化不反應。d排除。鐵與稀酸反應與h離子濃度有關，與溶液多少無關，b項h離子濃度4mol/l前三項中最大，所以與相同鐵片反應產生氫氣最快！
5樓：名字只有這麼長
根據所含氫離子濃度判斷 氫離子濃度越高的反應越快 應該選b 不選d的原因是因為18.4l/mol的硫酸是濃硫酸,常溫下與鐵發生鈍化 不反應
6樓：匿名使用者
a.c或b.d根據氫離子濃度,濃度越大,速率越快.而d決不用我講了吧,d可濃硫酸,會發生鈍化,接下來自己慢慢做吧.
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