1樓：匿名使用者
1.2na+2hcl=2nacl+h2(11.5gna-5.6升氫氣)
mg+2hcl=mgcl2+h2(12gmg-5.6升氫氣)2al+6hcl=2alcl3+3h2(9gal-5.6升氫氣)zn+2hcl=zncl2+h2(32.
5gzn-5.6升氫氣)由以上可知12克的鈉鎂鋁生成氫氣體積都超過5.6升,只有12克鋅生成氫氣體積不超過5.
6升,為保證合金質量12克，因此合金中必須有鋅來平衡合金質量,減少氫氣體積,故選d
2.2na+cl2=2nacl(47gna-121gnacl)zn+cl2=zncl2(58gzn-121gzncl2)2al+3cl2=2alcl3(25gal-121galcl3)2fe+3cl2=2fecl3(42gfe-121gfecl3)mg+cl2=mgcl2(31gmg-121gmgcl2)cu+cl2=cucl2(58gcu-121gcucl2)a:na<50g,zn>50g,v
b:na<50g,al<50g,x
c:fe<50g,mg<50g,x
d:zn>50g,cu>50g,x故選a
2樓：
1.n(h2)=0.25 mol 合金平均摩爾質量為48（以正二價計）。換算成正二價只有zn大於48.所以一定有d.
2.n(cl2)=71/71=1mol 合金平均摩爾質量為50（以正二價計）。選項中一個大於50一個小於50的只有a。
c中的鐵和氯氣反應生成三價鐵，以二價計的話是56/3*2,小於五十。
3樓：
1. d 先把5.6l化成mol 假設全是 na mg al 生成的h2全大於0.4mol
2. a 還是假設分別有50g x 50g y 算出來產物 如果一個大於121g 一個小於121g 就對了
高一化學選擇題
選a a反應都是na失去電子，量相同 b的氧化還原反應是o2 2 離子自身的反應，每mol轉移na個電子 2o2 2 2co2 o2 co3 2 c要考慮體積 d 陰離子是o2 2 所以1molna2o2中含有的陰離子數目為na 正確答案為a。a 1mol na失電子變成離子始終是1molb 該反應...
幾道高一化學選擇題 幫幫嗎！急！
1.發生的化學反應 2na 2h2o 2naoh h2na2o h2o 2naoh 2na2o2 2h2o 4naoh o2將產生的混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，說明產生的氫氣和氧氣的比是2 1.所以鈉與過氧化鈉的物質的量比為2 1.而na2o的質量是可以隨意的。所以只要符合2 n 1即可。...
高一化學題，一個高一化學題
這是一道無機推斷題。c是白色沉澱，可以推測可能是mg oh 2 硫酸鋇 碳酸鈣沉澱等。根據這兩個方程式a 2b d 2h2o a c e 2h2o可以看出，可能是酸鹼中和反應，或者酸式鹽和鹼反應由e 2b c d 可以看出e和b比例關係為1 2 所以得出c是氫氧化鎂沉澱，從第二個方程式可以看出應該是...