1樓：希星薇
1、d形成硝酸，氣體是no~
2、cl2、o2、so2、hcl、no、no2，由無色，o2、so2、hcl、no只有這幾個~濃硫酸那個條件，必有hcl，由棕紅色，no必定有。
**來的nh3？？解釋答案，nh3就是濃硫酸體積變小咯。
3、你的是朝上還是朝下的呢？？密度大於空氣的，只有瓶口向下的才從短管進入，如果從長導管進入會由於密度比空氣大而從短導管逸出。
4、如果cu先反應，那麼fe會與產物cucl2反應置換出cu，所以啊，是fe先反應~
因為fe可以把cu從銅的溶液中置換出來，所以貼還原性強於銅啊。
5、你的卡住了不是因為你不知道，而是你不熟悉~就像背單詞你知道單詞的中文，可是寫作文的時候你就是沒想到用~~這就是你不熟悉~~~當你熟悉到所以都跟1+1=2一樣，那時候就運用自如啦~
2樓：網友
1.硝酸根在h+中有強氧化性，可以氧化銅。
2、nh3極易溶於水，體積減小，無色氣體，最後變紅棕，只有no了。
3、不好解釋。
4.還原性fe>cu，因為鐵原子更易失去電子，fe可以置換cu+
一道高一化學題！
3樓：匿名使用者
（1）求hxr的相對分子質量。
hxr的相對分子質量為34
（此時基本可以認為r為硫，結合下列反應情況及生成物可確認）（2）推斷x的值，並確定r元素的名稱。
1g hxr為摩爾，的cucl2溶液為0.
15摩爾，結合hxr能與cucl2在溶液中完全反應，並生成黑色沉澱，則推斷r為元素s，其反應式應為：
h2s+cucl2=cus+2hcl
驗算正確，r元素為硫。
一道高一化學題！
4樓：紅胤
由2h2(g)+o2（g)=2h2o(l)△h=-572kj/mol 可以看出2mol h2 燃燒放出572kj的熱。
所以1mol h2燃燒放熱為由 ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) △h=-890kj/mol
可以看出1mol ch4 燃燒放出890kj熱，所以3mol ch4燃燒放出3*890=2670kj熱。
所以由於是完全燃燒放出2952kj的熱。
貌似這兩個氣體在一起燃燒不會互相影響吧~~~
5樓：網友
1摩爾氫氣完全燃燒是572/2,3摩爾甲烷完全燃燒時890*3
高一的一道化學題！
6樓：楓葉林寒
氮氣的相對分子質量為28，一氧化碳也為28則不用考慮一氧化碳的體積，因為不影響，所以只用考慮二氧化碳和氫氣，可以採用十字交叉法：
co2:44 26
28h2 :2 16
44-28=16 2-28=-26取絕對值則為26則可以得到co2與h2的比值為13：8，一氧化碳的體積比無法算出。
7樓：匿名使用者
n2 的相對分子質量為28
密度你可以看相對分子質量(氣體) 比如說空氣是29 相對分子質量大於29就比空氣重。
co2 44
h2 2co 28
co2:h2=8:13
高一化學題！
8樓：創作者
飽和naoh溶液中溶質的質量分數為a％，就是說在100克飽和溶液中含a克溶質，那麼就是含(100-a)克溶劑，所以(1)該溫度下naoh的溶解度為[100a/(100-a)]克；(2)500ml上述溶液質量是500a 克，所以，溶液中含有naoh質量為500a×a% 克=5aa克；(3)上述飽和溶液中naoh的物質的量濃度=（1000×a%×a）/40 mol/l；(4)在100ml水中溶解naoh至質量分數為a%時，意思是說在100克水中加入[100a/(100-a)]克溶質，那麼溶液質量就是100+[100a/(100-a)]克，溶液的密度為ag·cm-3，所以，溶液的體積是/a ml.
溶解度計算公式：溶解度=（溶質質量/溶劑質量）×100 克。
5題在哪？
9樓：紫♂冰
（1）10aa 摩爾每升。
（2）200 g
（3）145分之a
（4）100ml
（很可能錯了，因為我不會換單位了，公式我都知道，但是不知道怎麼打出來）
10樓：尋找嗎
（1）100ml*ag·cm-3=溶液質量m,溶液質量m*a%=溶質質量m,即溶解度。
（2）500ml*ag·cm-3*a%=氫氧化鈉質量（3）氫氧化鈉質量÷500ml
（4）溶劑質量為100克，溶液質量為100克÷（1-a%），溶液體積為 溶液質量÷該飽和溶液的密度ag·cm-3
一道高一化學題！
11樓：匿名使用者
2al2o3 =電解= 4al + 3o2---電子轉移12e---2*102g---4*
解得，x=，y=
12樓：競賽社群
很簡單的嘛，這個不用寫方程式的。
al從正三價變成了o價，轉移了3個電子，生成一個o價的鋁。
當轉移了的電子的時候，生成了的單質鋁。
即需要氧化鋁是，是。
13樓：楓花〓血月
al2o3 ~ 2al ~ 6e-
102g 54g 6mol
51g 上課多聽一下吧，這個真的不算難- -
求解 一道高一化學題，求一道高一化學題
2co o2 2co2.1 2h2 o2 2h2o.2 2na2o2 2co2 2na2co3 o2.3 2na2o2 2h2o 4naoh o2.4 由 1 3 2 4 得 na2o2 co na2co3.5 na2o2 h2 2naoh.6 由 5 6 可以看出，固體增加的質量僅僅是一氧化碳與氫...
求解一道高一化學題，急，急求解一道高一化學題，急急！！
您好，答案是44，首先可以由題幹得出zn全部變為zn2 所以轉化為zn2 的zn的物質的量為26 65 0.4mol轉移的電子數為 0.4mol 2 0.8mol和鋅離子結合的硝酸根離子是 0.4mol 2 0.8mol剩下的被還原的硝酸根離子的摩爾量為 1mol 0.8mol 0.2mol.hno...
一道高一化學題求解 求解一道高一化學題，急用！
zn cuso4 znso4 cu 質量差x 480g zn h2so4 znso4 h2 98g 2g y 銅片全部溶解後 cu h2so4 cuso4 h2 加熱條件下可以反應 480g z 735g 所以原硫酸的物質的量濃度 735 98 求解一道高一化學題，急用！思路一 氫氣和一氧化碳的混合...