1樓:匿名使用者
x的起始濃度 y的起始濃度的2min末的濃度。
2x(g) +y(g)= nz(g) +2w(g),起始濃度 變化濃度 0.
1mol/l 2min末濃度 0.
2mol/l
/2min=
2.兩分鐘末時y的濃度:c(y)=化學反應方程式中n值: 速率之比與係數成正比。
v(x):v(z)= 2:n
: 2:n
n = 4
2樓:匿名使用者
w的濃度為,時間是2min,所以w的速率為,又因為速率與係數成正比,w與x的係數相同,所以x的速率與w的速率相同,為0.
05mol/l/min
的速率是x的1/2,為,2min反應了0.
1mol,剩下,濃度,3.
z的速率為x的兩倍,所以係數也是x的兩倍,即為四。
一道高一化學題,急等。。。
3樓:焦硫酸氫銨公爵
首先,全元素週期表擁有沒有中子的同位素的只有氫。即是乙質子數比中子數小2,設質子數為n,則中子有n+2個。
由題意,設丙的質子數為n,則有n=n+2+n甲丙又同主族,又是短週期,n+8=n
甲是碳,乙是氫,丙是矽,穩定性強的是ch4。(這個碳是c-14)
4樓:惠逸思
甲是碳,乙是氫,丙是矽。
穩定性強的是 ch4
一道高中化學題,急
5樓:孤燈
設該乙醇的同系物化學式為cnh2n+1oh(乙醇同系物的通式),則其摩爾質量為12n+2n+1+16+1=14n+18
由標況下氫氣體積計算氫氣物質的量:n(h2)=除以。
兩摩爾羥基與兩摩爾na生成一摩爾h2(反應實質過程),且一摩爾乙醇同系物中只有一摩爾羥基,所以該乙醇同系物的物質的量為n=2n(h2)=
則該乙醇同系物的摩爾質量為m=除以所以14n+18=60
n=3該乙醇同系物分子式為c3h7o
結構簡式有兩種可能:
ch3ch2choh, ch3cch3
(羥基連在邊端c上,正丙醇) |
oh(羥基連在中間c上,異丙醇)
6樓:氫氧根與氫離子
丙醇有兩種結構 一個是正丙醇 就是羥基連在端點的碳原子上再就是 羥基連在第二個碳原子上 叫異丙醇 做這樣的題 要先看是否有碳鏈異構 再看 官能團異構 由於丙醇 沒有 碳鏈異構 所以2中。
7樓:困惑少爺
氫氣。
所以醇。所以m=
所以為丙醇分啊。
8樓:匿名使用者
我連化學方程式都忘記寫了,不過給個建議你,你先寫出個方程式,然後配平,我記得有個公式是可以在不知道具體是什麼的情況下配平的,然後在根據左右兩邊相等,應該可以算的出來吧?
9樓:匿名使用者
先求出氫氣的物質的量:,既能是乙醇的同系物,說明該醇只含一個羥基,也說明該醇的物質的量為0.
005mol,m=m/n=60,故分子式為:c3h8o,所以可能的結構簡式:ch3ch2ch2oh
ch3ch(oh)ch3
10樓:心只有夢裡
醇與鈉反應生成h2的量與羥基的多少有關,羥基:氫氣1:2 氫氣56mol 所以羥基28mol
一道高一化學題。。求解
11樓:匿名使用者
假設物質的量之比為x:y:z那麼既有:23x:24y:27z=23:16:9
解x:y:z=3:2:1也就是三種物質的物質的量之比了設含有總的物質的量為xmol,那麼1/2x*1+1/3x*2+1/6x*3=1
解得x=該混合物的質量為。
12樓:匿名使用者
mgcl2 alcl3
鈉鎂鋁三元素的質量比為23:16:9
則氯化鈉,氯化鎂,氯化鋁物質的量之比為:
2.氯化鈉,氯化鎂,氯化鋁物質的量之比=3:2:1所以三者中氯離子物質的量之比 =3:2*2:1*3=3:4:3所以1mol 氯離子有:
3/(3+4+3)=的氯化鈉,4/(3+4+3)=的氯化鎂,3/(3+4+3)=的氯化鋁。
不明白hi
13樓:victor小亮
設混合物質量為m,n(nacl):n(mgcl2):n(alcl3)=(m23/48)/23:(m46/48)/24:(m9/48)/27=3:2:1
設三種物質的物質的量分別為3k,2k,k,則:
該混合物的平均摩爾質量為,m』=(
將混合物看作是mcly,則3/6y+2x(2/6y)+3x(1/6y)=1,y=
則1mol氯相當於有的物質,則物質的質量為。
14樓:杜老師啊
質量比上相對原子質量等於物質的量,鈉鎂鋁的物質的量比23/23:16/24:9/27。氯化鈉,氯化鎂,氯化鋁物質的量之比為就是化合物物質的量比。
化合物中氯離子物質的量比要除去氯離子原子數 氯化鈉,氯化鎂,氯化鋁物質的量之比為1/1 :1/3: 1/9。為9:3:1
氯離子總共1mol則 知道各個化合物的 物質的量。求出後算出質量就行了。
15樓:匿名使用者
質量等於物質的量乘以摩爾質量 鈉鎂鋁的摩爾質量比為23;32;27所以物質的量比為6;3;2
含有氯離子的該混合物的質量為——6/11乘以氯化鈉的摩爾質量,3/11乘以氯化鎂的摩爾質量,2/11乘以氯化鋁的摩爾質量。
16樓:匿名使用者
1.鈉鎂鋁三元素的質量比為23:16:9,所以物質的量比為23/23 :16/24 :9/27 (分別除以摩爾質量),即3:2:1
含有氯離子的該混合物的質量為——具上提比例,氯化鈉:氯化鎂:氯化鋁=3:2:1,所以3/6 氯離子屬於氯化鈉,2/6氯屬於氯化鎂,1/6氯屬於氯化鋁。
17樓:匿名使用者
同步教材裡·有詳細的解答~
一道高一化學題請幫忙解答。
18樓:網友
[思路]:在fe2(so4)3和cuso4的混合溶液中投入鐵粉後,fe3+和cu2+均可與鐵發生反應,但由於氧化性fe3+>cu2+,所以fe應首先還原fe3+,即首先發生反應:fe+2fe3+=3fe2+,但不可以只發生此反應,原因有二:
第一是若只發生此反應則說明鐵粉較少,已完全反應無剩餘,則不可能有不溶物;第二,若只發生此反應可依此反應計算出生成的feso4為(6g÷56g/mol)×3=>0.
1mol.通過以上分析,可以看出,fe在把全部的fe3+還原後,不發生了還原cu2+的反應,此時的fe是否有剩餘呢 也就是餘固體中肯定有cu,是否含fe呢 這就是此題的關鍵所在,需通過計算推導確定。
[解析]:發生反應的化學方程式為:
①fe+fe2(so4)3=3feso4 ②fe+cuso4=cu+feso4
兩個反應共生成feso4為:
觀察兩個反應不難發現,若生成同樣的feso4,②式消耗的鐵更多。假設全部為②式產生,則此時消耗的鐵將達最大量為a.
fe ~ feso4
1mol 1mol
a a=,即鐵為,則固體中含cu也含剩餘的fe,設原溶液的fe2(so4)3和cuso4的物質的量分別為x和y.
fe+fe2(so4)3=3feso4 fe+cuso4=cu+feso4
x x 3x y y y y
由題意得 3x+y=
6g-56g/mol×(x+y)+64g/mol×y=
解得:x= y=
則生成銅:原fe2(so4)3和物質的量濃度為。
19樓:匿名使用者
fe2(so4)3+fe=3feso4
x 3xcuso4+ fe= feso4+cu
y y y3x+y= 6-(x+y)56+64y= y=
反應後生成銅。
fe2(so4)3物質的量x=
fe2(so4)3物質的量濃度為。
20樓:創作者
加入硫酸以前發生的反應為:oh- +hco3 - co3 2- +h2o【所以加入硫酸時,溶液中不可能同時存在氫氧化鈉和碳酸氫鈉。】
加入硫酸以後的反應順序為:1、h+ +oh- =h2o 2、h+ +co3 2- =hco3 - 3、h+ +hco3 - h2o + co2↑
所以a點是反應1、2完全,反應3尚未開始;b是反應3完全;
加入硫酸時,如果溶液中只有co3 2-,,則oa段=ab段【橫座標】【發生反應2、3】;
加入硫酸時,如果溶液中有oh-和co3 2-,,則oa段》ab段【橫座標】【發生反應1、2、3】
21樓:網友
溶於水是就發生以下反應。
nahco3+naoh= na2co3 +h2o
na2co3與酸反應時先生成nahco3
(3)由影象可知有的硫酸參加生成氣體的反應。
所以生成了的氣體。
設nahco3反應生成的氣體有2xmol
2nahco3+h2so4=na2so4+2h20+2co2
2x x x 2x
na2co3+h2so4=na2so4+h20+co2
2naoh+h2so4=na2so4+h20
x=n(naoh)=
一道高一化學題,急等。。。
22樓:曉熊
錯誤。金屬離子也可以有還原性,比如fe2+正確。金屬無負價。
正確。金屬活動性順序中,越往前,金屬性越強,離子的氧化性越弱錯誤。金屬鋁,有金屬性也有非金屬性,所以有兩性正確。有些隕石中存在隕鐵。
正確。少數金屬元素以遊離態存在,比如au、pt等正確。比如血紅蛋白等選擇b
求解 一道高一化學題,求一道高一化學題
2co o2 2co2.1 2h2 o2 2h2o.2 2na2o2 2co2 2na2co3 o2.3 2na2o2 2h2o 4naoh o2.4 由 1 3 2 4 得 na2o2 co na2co3.5 na2o2 h2 2naoh.6 由 5 6 可以看出,固體增加的質量僅僅是一氧化碳與氫...
幾道高一化學題!一道高一化學題!
1 d形成硝酸,氣體是no 2 cl2 o2 so2 hcl no no2,由無色,o2 so2 hcl no只有這幾個 濃硫酸那個條件,必有hcl,由棕紅色,no必定有。來的nh3?解釋答案,nh3就是濃硫酸體積變小咯。3 你的是朝上還是朝下的呢?密度大於空氣的,只有瓶口向下的才從短管進入,如果從...
求解一道高一化學題,急,急求解一道高一化學題,急急!!
您好,答案是44,首先可以由題幹得出zn全部變為zn2 所以轉化為zn2 的zn的物質的量為26 65 0.4mol轉移的電子數為 0.4mol 2 0.8mol和鋅離子結合的硝酸根離子是 0.4mol 2 0.8mol剩下的被還原的硝酸根離子的摩爾量為 1mol 0.8mol 0.2mol.hno...