1樓：匿名使用者
氧化銅銅的質量分數為80%，氧化亞銅銅的質量分數為89%，用十字交叉法得出
89% 6 2
86%80% 3 1 所以剩下的氧化銅和氧化壓痛的比例為1：2
則有4份氧化銅分解為氧化亞銅，所以分解百分率為80%
2樓：匿名使用者
4cuo = 2cu2o + o2
4*80 2*144 32
80*x y
假定氧化銅的分解百分數為x，
則實際參加反應的氧化銅為80*x,生成的氧化亞銅為y，y=（2*144）*(80*x)/4*80 即288*80*x/320=72x
反應後的固體為剩餘的氧化銅和生成的氧化亞銅，
則剩餘的氧化銅為：80*（1-x),含銅質量為：80*(1-x)*(64/80）
生成的氧化亞銅為：72x，含銅質量：72x*(128/144)
含銅質量百分數=以上兩個銅質量相加除剩餘氧化銅與生成的氧化亞銅質量之和，
即《80*(1-x)*(64/80）》+《72x*(128/144)》/<80*（1-x)+72x>=86%
解得x=69.8%
簡單的做法：
思索中。交叉差量法好像也可以的。樓主再想想看？
3樓：匿名使用者
太長時間沒有學化學了,那寫質量係數已經忘了!
不過方法還是記得的
你可以設一二元一次方程,就是固體中氧化銅為xg,氧化亞銅為yg再帶入化學式中,列出方程組
求解 一道高一化學題，求一道高一化學題
2co o2 2co2.1 2h2 o2 2h2o.2 2na2o2 2co2 2na2co3 o2.3 2na2o2 2h2o 4naoh o2.4 由 1 3 2 4 得 na2o2 co na2co3.5 na2o2 h2 2naoh.6 由 5 6 可以看出，固體增加的質量僅僅是一氧化碳與氫...
幾道高一化學題！一道高一化學題！
1 d形成硝酸，氣體是no 2 cl2 o2 so2 hcl no no2，由無色，o2 so2 hcl no只有這幾個 濃硫酸那個條件，必有hcl，由棕紅色，no必定有。來的nh3？解釋答案，nh3就是濃硫酸體積變小咯。3 你的是朝上還是朝下的呢？密度大於空氣的，只有瓶口向下的才從短管進入，如果從...
求解一道高一化學題，急，急求解一道高一化學題，急急！！
您好，答案是44，首先可以由題幹得出zn全部變為zn2 所以轉化為zn2 的zn的物質的量為26 65 0.4mol轉移的電子數為 0.4mol 2 0.8mol和鋅離子結合的硝酸根離子是 0.4mol 2 0.8mol剩下的被還原的硝酸根離子的摩爾量為 1mol 0.8mol 0.2mol.hno...