1樓：
天,,你是怎麼想的..
你增大體積是怎麼增大的?直接擴大容器體積?
那就這樣增大吧,然後呢?
這時候你的平衡無論怎麼移動,都改變不了體積,因為氣體總是充滿容器的.
所以你必須加上限制條件,
如果讓氣體可以改變本身體積,那麼容器的容積必須可變,即必須給一個不變的壓強.
如果讓氣體可以改變壓強,同樣的,容器的容積必須固定.
否則就是在它變化時你也用外部因素影響它,就不可以考慮清楚了.
2樓：匿名使用者
平衡僅僅是減小改變 （即勒沙特列原理）
n2+3h2==2nh3
增大體積.壓強減小.向壓強增大的方向移動，即左移。
造成反應平衡移動的根本原因是濃度變化，壓強影響濃度而體積不影響濃度。
體積變化本身是不改變平衡的，只有當體積改變的同時造成壓強變化時，平衡才改變。所以n2+3h2==2nh3 中，不考慮體積只考慮壓強。
勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
3樓：小小鳥要高飛
要注意體積和壓強不直接相關
4樓：黑暗的門徒
增大體積，向體積變大方向移動
5樓：
原定理只針對任何一個條件的改變，而得出的結論
當兩種改變都存在是，當方向相同時，就疊加，而方向相反時，則抵消
而後一種情況時，方向是有改變較強者決定
6樓：阿立巴巴
勒夏特列原理不具有全能性！
僅僅是濃度、壓強、溫度這三個物理量可以套用「了夏特列」，體積不適用
高中化學平衡問題，高中階段化學平衡裡面的幾個問題。
你可以這樣理解，加入的no2o4先在一個空的恆溫恆容的容器中先達到平衡 體積適當 2no2 g n2o4 g 此時no2o4的體積分數與前面的相同。這個平衡是向左移。然後將後一個容器內的混合氣體與前一個合併，壓強增加，此時平衡會右移，與第一次相比n2o4的體積分數增加。這是一個分子數減少的反應，壓力...
化學平衡移動問題
你知道是怎麼回事了，但沒有理解這道題的因果關係。題目意思是給反應體系增壓以後，反應向哪邊移動。你理解的是反應往哪邊移動以後，反應體系的壓強增大。壓強增大，反應向氣體少的方向移動，因為m n p q 右側氣體少，所以向右側移動。你說的壓強增大，體積減小，是指反應總的體積減小，但是你看往哪邊走，你得看哪...
有關化學平衡移動，關於化學平衡移動原理
1.反應物變少了，生成物變多了。因為 平衡向正反應方向移動 是指有更多的反應物轉化為生成物了。2.反應物的轉化率變高了。因為轉化率 反應物變化濃度 反應物初始濃度，平衡正向移動後，實際參加反應的反應物增多，反應物變化濃度增大，而反應物初始濃度不變，所以，轉化率變大。反應物的濃度降低 錯誤，是因為題目...