1樓：匿名使用者
你知道是怎麼回事了，但沒有理解這道題的因果關係。 題目意思是給反應體系增壓以後，反應向哪邊移動。 你理解的是反應往哪邊移動以後，反應體系的壓強增大。
2樓：匿名使用者
壓強增大，反應向氣體少的方向移動，因為m+n>p+q；右側氣體少，所以向右側移動。
你說的壓強增大，體積減小，是指反應總的體積減小，但是你看往哪邊走，你得看哪邊能夠抵消你的這種壓強增大的情況，肯定是往右邊走才能讓壓強趨於平穩啊。
在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。 例如：在反應n2o4（g)---2no2(g)中，假定開始時n2o4的濃度為1mol/l,no2的濃度為2mol/l,化學平衡常數k=2^2/1=4;體積減半（壓強變為原來的2倍）後，n2o4的濃度變為2mol/l,no2的濃度變為4mol/l，化學平衡常數k變為4^2/2=8,化學平衡常數k增大了，所以就要向減少反應產物（no2)的方向反應，即有更多的no2反應為n2o4，減少了氣體體積，壓強漸漸與初始狀態接近.
3樓：孤人雨中漂
同學你好，很高興你可以這麼想，證明你認真思考了。不過你沒有理解勒夏特列原理！影響化學平衡的因素中並沒有體積這一影響因素。
所謂改變體積實際上是改變了壓強和濃度。所以，體積減小，壓強增大，平衡向壓強減小方向移動。
4樓：匿名使用者
加壓，是往係數變小的方向移動的，看看書吧。。裡面有介紹的
有關化學平衡移動，關於化學平衡移動原理
1.反應物變少了，生成物變多了。因為 平衡向正反應方向移動 是指有更多的反應物轉化為生成物了。2.反應物的轉化率變高了。因為轉化率 反應物變化濃度 反應物初始濃度，平衡正向移動後，實際參加反應的反應物增多，反應物變化濃度增大，而反應物初始濃度不變，所以，轉化率變大。反應物的濃度降低 錯誤，是因為題目...
高中化學平衡問題，高中階段化學平衡裡面的幾個問題。
你可以這樣理解，加入的no2o4先在一個空的恆溫恆容的容器中先達到平衡 體積適當 2no2 g n2o4 g 此時no2o4的體積分數與前面的相同。這個平衡是向左移。然後將後一個容器內的混合氣體與前一個合併，壓強增加，此時平衡會右移，與第一次相比n2o4的體積分數增加。這是一個分子數減少的反應，壓力...
繞進去的化學平衡問題
天,你是怎麼想的.你增大體積是怎麼增大的?直接擴大容器體積?那就這樣增大吧,然後呢?這時候你的平衡無論怎麼移動,都改變不了體積,因為氣體總是充滿容器的.所以你必須加上限制條件,如果讓氣體可以改變本身體積,那麼容器的容積必須可變,即必須給一個不變的壓強.如果讓氣體可以改變壓強,同樣的,容器的容積必須固...