1樓：匿名使用者
化學平衡常數是針對某一平衡狀態下,以達到動態平衡的可逆反應而言!
再溫度不變下,平衡常數近似的為定值!
你所說的加大壓強可逆反應逆向移動.此狀態下的平衡常數k'>k(平衡時的)所以向逆向反應!
最終達到k'=k,v正=v逆,達到平衡!此時的k長為此反應真正的化學平衡常數！
無論壓強，濃度，催化劑怎樣改變，隻影響平衡移動，但達到平衡後，他的化學平衡常數不便！他只是溫度的函式！
2樓：匿名使用者
化學平衡常數是指在一定溫度下,可逆反應無論從正反應開始,還是從逆反應開始,也不管反應物起始濃度大小,最後都達到平衡,這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數,用k表示,這個常數叫化學平衡常數對於化學反應ma+nb<==>pc+qd 在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表示式為： k=/ 1）在應用平衡常數表示式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/ml。
水的物質的量濃度為55.6 mol/l。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸併到平衡常數中去。
2）當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表示式中，就不寫固體的濃度。 3）化學平衡常數表示式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。
但是這些平衡常數可以相互換算。 化學平衡常數k與反應物和生成物的濃度無關,意思是對於同一個反應,改變反應物或生成物的濃度,平衡雖然按勒夏特列原理的方向移動,但達到新平衡後,平衡常數並未改變.從數學角度看,由於平衡常數是濃度係數次冪的比值,平衡移動造成分子和分母都改變,分數值就可能不變.
你可以用具體的資料代入試一下該結論是否成立.如果是改變壓強的話，其實道理也是一樣的，對於氣體，壓強變大或者變小多少，氣體的體積就想對應的減少多少倍，濃度也就增加或者減少多少倍。所以可以用濃度的角度來理解。
如果改變溫度,平衡常數一定改變,所以平衡常數只與溫度有關,與濃度無關.
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