1樓：甘國安逄暢
1．平衡常數是化學反應的特性常數。它不隨物質的初始濃度(或分壓)而改變，僅取決於反應的本性。一定的反應，只要溫度一定，平衡常數就是定值。
2．平衡常數數值的大小是反應進行程度的標誌。它能很好地表示出反應進行的完全程度。一個反應的k值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，反應物剩餘濃度越小，反應物的轉化率也越大，也就是正反應的趨勢越強。
反之亦然。平衡常數表示式表明在一定溫度下，體系達成平衡的條件。對於一般可逆反應aa
bb===可逆===gg
hh平衡時k=((g)^g
(h)^h(a)^a
(b)^b)其中(g)(h)等表示。
物質g、h的濃度k是平衡常數上述：在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物濃度冪的連乘積與反應物濃度冪的連乘積之比，是一個常數，冪指數為化學計量數改變溫度，k的值會發生變化。
平衡狀態是化學反應在該條件下進行的最大限度。為了定量的研究化學平衡，必須找出平衡時反應系統內各組分的量之間的關係，平衡常數就是平衡狀態的一種數量標誌，是表明化學反應限度的一種特徵值。
標準平衡常數（kθ）:表示式中，溶質以相對濃度表示，即該組分的平衡濃度ci除以標準濃度cθ的商；氣體以相對分壓表示，即該組分的平衡分壓pi除以標準分壓pθ的商。以平衡時的生成物各組分的相對濃度和相對分壓之積為分子，反應物各組分的相對濃度和相對分壓之積為分母，各組分相對濃度或相對分壓的指數等於反應方程式中相應組分的計量係數。
2樓：滑艾香雪
化學平衡常數：
對於化學反應ma+nb<==pc+qd
在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表示式為：
k=/notice:
1）在應用平衡常數表示式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1
g/ml。水的物質的量濃度為。
mol/l。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸併到平衡常數中去。
2）當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表示式中，就不寫固體的濃度。
3）化學平衡常數表示式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。
化學平衡常數是什麼？
3樓：提分一百
什麼是化學平衡常數呢。
化學平衡常數中，kc和kp有什麼區別？
4樓：孤傲一世言
kc和kp的區別如下：
一、化學含義不同。
kc代表濃度平衡。用平衡時生成物對反應物的濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數kc。
kp代表壓平衡數。用平衡時生成物對反應物的壓力商平衡常數是經驗平衡常數kp或kc。
二、解題技巧不同。
kc要帶各氣體濃度進行計算。所以當題目中濃度數值比較詳細時，一般用kc的公式進行計算。
kp要帶各氣體壓進行計算。所以當題目中氣體壓力數值比較詳細時，一般用kp的公式進行計算。
注：化學平衡常數的數值大小可以判斷反應進行的程度，化學平衡常數表示式與化學方程式的書寫方式有關。在同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同，但是這些平衡常數可以相互換算。
5樓：薔祀
兩者的區別只有一個，就是化學平衡常數計算時使用。
的公式不同。
計算平衡常數時，氣態物質平衡分壓p（以pa為單位）除以標準態壓力pɵ,溶液組分平衡濃度除以標準態濃度（cɵ ）所得的平衡常數稱為標準平衡常數kɵ 。
kc就是用各物質的平衡濃度計算的（無論是溶液還是氣體，都算出濃度）；kp是用各物質的平衡壓力計算的（當然主要用於有氣體參與的反應）。
6樓：灼若祈華
kp代表分壓平衡常數，kc代表濃度平衡常數。都屬於反應的平衡常數，只不過kp代入計算要帶各氣體的分壓，而kc要帶各氣體濃度。
7樓：飛千僕燁磊
生成物濃度的係數次冪之積比上。
反應物濃度係數次冪之積，固體和純液體不算在內，因為這兩者的濃度是常數。
8樓：匿名使用者
在特定物理條件下(如溫度、壓力、溶劑性質、離子強度等)，可逆化學反應達到平衡狀態時反應產物與反應物的濃度比或反應物與反應產物的濃度比。用符號「k」表示。
化學平衡常數是什麼？
9樓：匿名使用者
平衡常數的表示式：
①溶液中的反應：[a]、[b]、[c]、[d]:表示a、b、g、d在平衡時的濃度；
kc為濃度平衡常數；單位：
δn=(x+y)–(m+n)
δn=0時，kc無量綱，δn≠0時，kc有量綱，②氣相反應：
壓力平衡常數：
pa、pb、pc、pd：氣態物質a、b、g、d平衡時的分壓，kp為壓力平衡常數。
kp量綱：(pa)δn，(kpa)δn，(atm)δn
δn＝0時，無量剛，δn≠0時，kp有量綱，濃度平衡常數kp與kc的關係：
反應物生成物都近乎理想氣體時，根據理想氣體的氣態方程pv=nrt
p=crt，代入到表示式中，kp=kc(rt)△n(只應用於單純氣態反應)
δn＝0時，kp=kc（注意適用條件）
③復相反應。
反應物或生成物中同時存在溶液狀態、氣體狀態、固體狀態時，純液相和純固相不出現在平衡常數表示式中，該反應平衡常數表示式的氣體用分壓表示，溶液用濃度表示，平衡常數kx，稱為雜平衡常數。
例：kx：pa·(mol·dm-3)-1，kpa·(mol·dm-3)-1，atm·(mol·dm-3)-13.平衡常數的意義：
表示在一定條件下，可逆反應所能進行的極限，平衡常數k越大，說明正反應進行的越徹底。
通常：k>107，正反應單向；
k<10-7，逆反應單向；
k=10-7~107，可逆反應。
10樓：提分一百
什麼是化學平衡常數呢。
化學中的ks到底是啥意思？公式是什麼?
11樓：angela韓雪倩
ks指一個平衡常數，只隨溫度變化而變化，配離子的標準平衡常數，先寫出配離子解離方程，表示式與高中任意平衡常數一致。
在特定條件下（如溫度、壓力、溶劑性質、離子強度等），可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度（方程式係數冪次方）乘積比或反應產物與反應底物的濃度（方程式係數冪次方）乘積比。
k只與溫度有關，所以使用時應註明溫度；k值表示式中，固體、液態水不寫；平衡常數的表示式與方程式的書寫方式有關；平衡常數表示反應進行的程度，不表示反應的快慢，即速率大，k值不一定大。
12樓：匿名使用者
ks=cs/cl，ks是偏析或分凝係數，cl和cs分別是雜質在液相和固相中的濃度。ks大於1或者小於1，有可能通過熔化或凝固過程去除雜質。
13樓：無暱稱
配離子的標準平衡常數。
先寫出配離子解離方程，表示式與高中任意平衡常數一致。
14樓：匿名使用者
ks指一個平衡常數，只隨溫度變化而變化，至於公式要看求的是什麼平衡的常數。求採納，不懂可以追問哦。
化學平衡常數的單位是什麼
15樓：冼宜然閻文
化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數，用k表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。
是個常數，沒有單位或者單位是1
16樓：橋偲須柔
說了嗎？我們老師可沒說過。
如果非得帶上單位的話，可以通過單位制判斷，每個可逆反應的平衡常數的單位是不同的。
如：n2+3h2=2nh3，則其單位為：[(mol/l)^2]/[mol/l)*(mol/l)^3)]=mol/l)^-2
就是這樣。
17樓：仙材南濯
化學平衡常數通常分成二種：
1、經驗平衡常數（或實驗平衡常數）
分有kp，kc，k（混）等等，這種平衡常數是有單位的，除非反應前後相同單位的分子總數相同。
（1）kp(壓強平衡常數）
單位隨壓強單位及反應方程式來，如：
2h2(g)
+o2(g)
=2h2o(g)kp=
p(h2o)^2/p(h2)^2p(o2)kp單位就是：1/（p單位），由表示式中的分子分母項單位化簡，即：若p單位用帕，此時kp單位為：1/帕。
（2）kc（濃度平衡常數）
道理與壓強平衡常數相似，不過物質是以濃度來表示，單位與濃度有關2、熱力學平衡常數。
用kθ表示。熱力學平衡常數沒有單位，或者單位為1
化學平衡常數kd,kf 是什麼 他們有什麼關係
18樓：匿名使用者
其實kd、kf並不是化學平衡常數，而是配合物的解離常數和生成常數（又稱不穩定常數和穩定常數）。
在標準狀態下，kf=1/kd。
kd是配離子不穩定性的量度，對相同配位數的配離子來說，kd越大，表示配離子越易解離；
kf是配離子穩定性的量度，kf越大，表示配離子越穩定，兩者成倒數關係。
至於化學平衡常數，用k表示。其中以濃度表示的成為濃度平衡常數，記作kc，以分壓表示的成為壓力平衡常數，記作kp。
對於氣相反應，假設反應物和生成物均為理想氣體時，有kp=（rt）^n，式中n=生成物序數之和—反應物序數之和。
在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不考慮反應物起始濃度大小，最後都達到平衡。
這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用k表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。
化學平衡常數的計算公式是什麼？
19樓：蘇亮印煙
比如方程式為ma(g)+nb(g)生成pc(g)+qd(g)那麼平衡常數k為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值就是這個反應的化學平衡常數。
電離平衡常數的計算方法，化學平衡常數K和電離平衡常數Ka的計算方法一樣嗎
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有關化學平衡移動，關於化學平衡移動原理
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