1樓：匿名使用者
增大濃度可以看成加壓,壓強增大平衡向分子數減小方向移動(即逆向移動)故轉化率減小
2樓：匿名使用者
這個是因為轉換成n2和h2這兩種氣體，導致密閉空間內壓強增大，阻礙像氣體轉換。
3樓：撐腰依秀
第一個式子，只看反應物和生成物的係數，左邊是2，右邊是1+1,也是2，像這樣的式子，左右兩邊係數相同的濃度和轉化率就不變。
相反，看第二個式子，左邊係數是2，右邊係數是1+3，為4，看得出來左右兩邊係數不相同，像這樣的式子，轉化率就會因情況而變！
老師在課上應該會講的.. ..好好學，希望對你能有一些幫助！
4樓：
對氣體總分子數不變的分解反應：2hi=h2+i2，可設計成恆溫恆壓增量（比如1mol變為2mol）反應體系的體積由v變為v2=2v。取v2的一半就是v。
由於是同溫同壓的平衡，應是完全相同，即各物質的量或物質的量濃度應完全相同；再將體系體積由v2經加壓變為v，由於該反應是氣體總分子數不變的，故平衡不移動，所以各物質的量仍沒有變，但是由於體積縮小一半，各物質的濃度增大一倍，hi的轉化率不變；
但對於2nh3=n2+3h2增大nh3的濃度，相當於上述將體系體積由v2經加壓變為v的情況，由於該反應是氣體總分子數增多的，故平衡逆向移動，nh3的轉化率減小，nh3的濃度更應增大
5樓：野哲張廖涵山
這個題目以你現在所學的知識應該這樣理解，從壓強的角度去考慮。
如對於一定的容積來說，你加入一定量hi和不加量把這個容器壓縮最後的效果是一樣的，絕對可以使這兩種方法達到的濃度相同，而學過蓋斯定律，就知道不考慮路徑。只考慮起始態和最終態。
所以對於1，加入hi,可以反過來說是減少體積，增大壓強，而增大壓強，平衡不移動，所以轉化率不變
對於2，增加nh3，相當於增大壓強，平衡左移，轉化率減少。
希望對你有所幫助。
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