1樓：匿名使用者
基本上任何外界條件對化學平衡的影響最終都可以歸結到濃度上，進而歸結到平衡常數上。所以其實等效平衡和平衡移動也是通過影響平衡常數來改變平衡的。
對這個反應，加a的話，必然會向右移動。
而加b的話，儘管總壓強會增大，但是由於反應體系是恆容的，所以a的濃度與壓強在那一瞬間並未改變。但b的濃度與壓強都增大了，所以會向逆反應方向移動。
同時，平衡常數k=b/(a*a)，加入b之後，a不變，b增大，必然要向生成a的方向移動。
加入b物質前後的平衡並不是等效的。等效平衡的考慮必須同時顧及反應物與生成物才行。
2樓：罐罐裡的
哈。 我承認是看到化學天才才進來的。。
呃。 先解釋下濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應方向移動。
關於等效平衡。 正是因為等效平衡的原因 所以當你改變一邊a 的物質的量時， 整個反應必須趨向 起始平衡， 所以反應會向b 方向進行。
這和 濃度對化學平衡的影響是一樣的啊。 沒有自相矛盾。。
其它條件不變 。 因為如果在一個平衡的反應中改變一些條件如濃度溫度等都會時反應不平衡的。。。。 所以若你要改變 濃度。 那濃度之外的條件都不可改變。 必須控制變數。。
呃。 希望對你有幫助。 我高一。。
3樓：
首先 其他條件不變是指除了指定條件以外的其他條件不變化 如變化溫度則壓強體積不變化，變化體積則壓強溫度不變化等等
關於本題 lz可能沒有弄清楚轉化率和平衡移動的區別，對於平衡移動來說加入a會使反應正移，相應的加入b會使反應左移，而對於轉化率來說，由於反應時縮體的，所以加入反應物在恆溫恆容的條件下相當於增大壓強，這對反應正向進行有利，提高了正向的轉化率，相應降低了逆向的轉化率。
這是我的理解 供lz參考
4樓：匿名使用者
加b應該向逆反應方向移動的，你認為加a或加b是增大壓強，平衡正向移動是嗎，我們可以通過化學平衡常數的比較來判斷平衡的移動。設平衡時的化學平衡常數為k1,當你加了b時此時的k>k1，平衡就逆向移動了。用化學平衡常數的大小比較是很好的方法。
其它條件不變指的是溫度，壓強，體積，等等的無關變數。這是我個人的理解，最好你去問問老師
5樓：浮生肆夢
濃度對化學平衡移動的影響，加b應該向逆反應方向移動。所以如果加b反應是逆向進行的。
而等效平衡是把反應設想成b全部反應生成a，是否與原來的反應相同，如果相同，說明等效。
那只是一種假設。
6樓：匿名使用者
加b, 從恆容上看是向正反應方向移動的，從按濃度對化學平衡移動的影響看，加b應該向逆反應方向移動。從綜合總體上看是應該向逆反應方向移動
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