1樓：掙脫枷鎖的學滓
只需要知道反應物的起始濃度和平衡濃度就行，再通過兩者相減得到轉化濃度，就可以由該化學方程式的各系數之間的關係直接得出其他物質的轉化濃度。因為生成物的起始濃度一般為0(前提是該反應在開始時沒有加入該物質)，所以求得了轉化濃度就可以用 轉化濃度–0=平衡濃度，也就是生成物的平衡濃度。用三段式可以一目瞭然，具體方法還得有具體的題才行，如果有你可以給我看一下我給你詳細解答
2樓：匿名使用者
平衡常數，濃度
只需要知道反應物的起始濃度和平衡濃度就行，再通過兩者相減得到轉化濃度，就可以由該化學方程式的各系數之間的關係直接得出其他物質的轉化濃度。因為生成物的起始濃度一般為0(前提是該反應在開始時沒有加入該物質)，所以求得了轉化濃度就可以用 轉化濃度–0=平衡濃度，也就是生成物的平衡濃度。用三段式可以一目瞭然，具體方法還得有具體的題才行，如果有你可以給我看一下我給你詳細解答
3樓：
要知道相對分子質量以及其質量 化學式
4樓：
最簡單的方法就是數，但是這個方法很麻煩
或者用代數和都可以
化學平衡常數究竟怎麼計算
5樓：00探險家
簡便起見通物質起始濃度設單位濃度設離解度αpcl5=pcl3+cl2起始100平衡1-αααk=α^2/(1-α)=0.312解：α=42.4%
有關化學平衡移動，關於化學平衡移動原理
1.反應物變少了，生成物變多了。因為 平衡向正反應方向移動 是指有更多的反應物轉化為生成物了。2.反應物的轉化率變高了。因為轉化率 反應物變化濃度 反應物初始濃度，平衡正向移動後，實際參加反應的反應物增多，反應物變化濃度增大，而反應物初始濃度不變，所以，轉化率變大。反應物的濃度降低 錯誤，是因為題目...
高中化學平衡問題，高中階段化學平衡裡面的幾個問題。
你可以這樣理解，加入的no2o4先在一個空的恆溫恆容的容器中先達到平衡 體積適當 2no2 g n2o4 g 此時no2o4的體積分數與前面的相同。這個平衡是向左移。然後將後一個容器內的混合氣體與前一個合併，壓強增加，此時平衡會右移，與第一次相比n2o4的體積分數增加。這是一個分子數減少的反應，壓力...
化學電離平衡，電離平衡狀態與化學平衡狀態有什麼異同點
我才暈呢。電離平衡還要證明的？真要證明的話就這樣吧 配製0.1mol l 1的mgso4強電解質溶液，先以0.01mol l 1edta滴定mg ebt指示 計算mg的含量。再加等體積0.1mol l 1的bacl2溶液，反應後將沉澱離心分離，烘乾後稱重，計算沉澱的物質的量 比較由重量法和絡合滴定的...