1樓：匿名使用者
在食鹽提純實驗中，先用氯化鋇除硫酸根，再用naoh和naco3除鈣、鋇、鎂離子，這時濾液中會有未完全反應的naoh和naco3，用鹽酸調ph7以下，將naoh和naco3轉化為nacl、co2和水，餘下的微量鹽酸及k+在蒸發結晶過程中留在結晶母液中，不會影響結果。
（1）ba2+ + so42- =baso4(2)在濾液中，加入適量的naoh和na2co3溶液，過濾除去mg、ca和ba。
mg2+ + 2oh- =mg(oh)2ca2+ + co32-=caco3
ba2+ + co32- =baco3
(3)用鹽酸中和過量的naoh和na2co3。
h+ +oh-=h2o
2h+ + co32-=co2+ h2o（4）將溶液蒸發濃縮結晶，得精食鹽，k+等雜質因含量低未析出，留在母液而被分離。
2樓：匿名使用者
我覺得應該不會有影響的
一會兒還要蒸發的，一蒸發鹽酸就揮發了，而且鹽酸也不和食鹽反應真要有影響的話，只可能是這樣了
食鹽中有一些可溶性的雜質，如碳酸鉀，可以和鹽酸反應，產生其他物質，從而影響純度
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12.這個做法無可厚非，因為錐形瓶這裡面裝的是待測液體。裡面的總量沒有變化，變 化的只是溶液的濃度 換句話說他就是被稀釋了 但是需要注意的是，滴定管不能這樣做，因為滴定管內溶液濃度的變化會導致滴定最終結果偏大。13.這只是將滴定過程中飛濺到錐形瓶壁上的溶液衝下來，不然會影響滴定的準確性。最好在快接近...