1樓：承諾心如雨
溶解、過濾、蒸發 先將粗鹽溶於水，再過濾(注意一貼二低三靠)，然後加入過量的bacl2溶液,除去na2so4:bacl2 na2so4==baso4↓ 2nacl然後加入過量的naoh溶液,除去mgcl2:mgcl2 2naoh==mg(oh)2↓ 2nacl然後加入過量的na2co3溶液,除去cacl2和bacl2(兩個反應方程式):
na2co3 cacl2==caco3↓ 2nacl na2co3 bacl2==baco3↓ 2nacl過濾最後滴加適量鹽酸至恰好不再產生氣體,除去naoh和na2co3(可以用ph試紙檢測酸鹼度，也有兩個反應方程式):hcl naoh==nacl h2o2hcl na2co3==2nacl h2o co2↑蒸發溶液，析出nacl晶體。gzjlmyxdfj 6-13 17:
33實驗名稱：粗鹽的提純實驗藥品：粗鹽,bacl2,naoh,na2co3實驗器材：
鐵架臺（帶鐵圈）燒杯，漏斗，濾紙，玻璃棒，托盤天平（含砝碼）量筒，酒精燈，蒸發皿，坩堝鉗，石棉網溶解：（稱取約4克粗鹽加到12ml的燒杯中）用玻璃棒攪拌加速溶解。 液體渾濁並有泥沙過濾：
將鐵圈調到適當的位置上，並放上燒杯和過濾器。玻璃棒靠在三層濾紙處，漏斗下端管口緊靠在燒杯內壁，燒杯嘴靠在玻璃棒上引流，液麵邊緣低於濾紙邊緣（在製作過濾器時濾紙應緊貼漏斗）如果濾液渾濁可再次過濾。濾出了澄清的濾液 不溶物留在濾紙上先加入hcl再加入過量bacl2出現白色沉澱baso4↓bacl2 naso4= baso4↓ nacl過濾 再加入過量na2co3出現白色沉澱baco3↓caco3↓na2co3 bacl2= baco3↓ naclna2co3 ca(oh)2= caco3↓ h2o co2↑過濾 再加入過量naoh出現白色沉澱mg(oh)2↓naoh mgcl2= mg(oh)2↓ nacl過濾 再加入hcl冒出氣泡hcl na2co3= nacl h2o co2↑hcl naoh= nacl h2o實驗結論:
粗鹽中不但有泥沙等不溶性物質還有mgcl2 bacl2 硫酸鹽等可溶性物質。
2樓：有點灬小老實
溶解 過濾 蒸餾
初三化學中粗鹽的提純的步驟是什麼，要注意什麼
3樓：酸酸可愛多
步驟：溶解、過濾、蒸發結晶，經過這幾步操作後除去的是不溶性雜質。
過濾注意事項：
1、將濾紙摺疊後用玻璃棒蘸水潤溼使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏斗口，溶液液麵低於濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠盛接濾液的燒杯的內壁。
慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色。濾液仍渾濁時，應該再過濾一次。
2、如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查裝置並分析原因。例如，濾紙破損，過濾時漏斗裡的液麵高於濾紙邊緣，儀器不乾淨等。找出原因後，要重新操作。
3、過濾時要注意一貼二低三靠。
（1）「一貼」
是指濾紙摺疊角度要與漏斗內壁口徑吻合，使溼潤的濾紙緊貼漏斗內壁而無氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度。
（2）「二低」
一是指濾紙的邊緣要稍低於漏斗的邊緣。
二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液麵要低於濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質未經過濾而直接流到燒杯中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。
（3）「三靠」
一是指待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和待過濾液體衝破濾紙。
二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙處以防碰破濾紙（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破），三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，以防液體濺出。
擴充套件資料：
誤差分析：
1、明顯偏低：
溶解時將粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾。蒸發時，有一些液體、固體濺出。固體沒有完全被轉移到紙上。
2、偏高：
提純後的精鹽尚未完全乾燥就稱其質量．粗鹽中含有其他可溶性固體。
玻璃棒的作用：
本實驗5次用到玻璃棒。
1、溶解時：攪拌，加速溶解。
2、過濾前：蘸水潤溼濾紙。
3、過濾時：引流。
4、蒸發時：攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺。
5、計算產率時：用玻璃棒把固體轉移到紙上。
4樓：記憶的匣子
初三化學實驗粗鹽提純
5樓：匿名使用者
溶解：要用玻璃棒攪拌，加快溶解。
過濾：用玻璃棒引流。還有二低三靠
蒸發：用玻璃棒攪拌，使受熱均勻，防止飛濺。到大量晶體析出後，停止加熱，用餘熱把剩餘少量水蒸乾。結晶。
粗鹽提純的方法
6樓：禾鳥
1、溶解：在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽。
4、加入過量na₂co₃，目的：去除鈣離子及bacl2中的鋇離子。
5、過濾：向濾液中加入適量hcl，目的：除去過量naoh，na₂co₃，可選擇用ph試紙控制加入的量，或是直接蒸發。
6、蒸發結晶得到粗鹽。
擴充套件資料
1、蒸發時的注意事項
把得到的澄清濾液倒入蒸發皿。把蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱。同時用玻璃棒不斷攪拌濾液（均勻受熱，防止液體飛濺）。
2、過濾時的注意事項
用玻璃棒蘸水潤溼使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏斗口，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠盛接濾液的燒杯的內壁。待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色。濾液仍渾濁時，再過濾一次。
7樓：落魄的水手
（1）溶稱取約4 g粗鹽加到盛有約12 ml 水的燒杯中,邊加邊用玻璃棒攪拌,直至粗鹽不再溶解為止 固體食鹽逐漸溶解而減少,食鹽水略顯渾濁 ;
（2）過濾： 將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中, 過濾器中的液麵不能超過濾紙的邊緣. 若濾液渾濁,再過濾一次 不溶物留在濾紙上,液體滲過濾紙,沿漏斗頸流入另一個燒杯中 ;
（3）蒸發：將濾液倒入蒸發皿中,然後用酒精燈加熱,同時用玻璃棒不斷攪拌溶液,待出現較多固體時停止加熱 水分蒸發,逐漸析出固體.
8樓：匿名使用者
1.溶解
2.過濾(不溶性雜質)
3.滴加氯化鋇（除硫酸根離子)so42-+ba2+=baso44.滴加氫氧化鈉 (除鎂離子）mg2++2oh-=mg(oh)25.
加碳酸鈉（除過量的氯化鋇）ba2+co32-=baco36.滴加稀鹽酸（除過量的碳酸鈉、氫氧化鈉）其中沉澱也要過濾7.蒸發
9樓：糖_鳥人
加水 溶解。 過濾掉caco3 然後+bacl2 （過量的） 然後過濾掉baso4，再加過量na2co3 過濾掉baco3 和 mgco3 然後加過量鹽酸 在蒸發結晶就好
10樓：隨_逝_意
果然是碳酸鈣- -
還是2種方法：
物理方法：
用濾紙過濾，使大顆粒雜質統統被濾紙擋住，然後剩下可溶性雜質。但是物理方法不能去除可溶性雜質，可溶性雜質均在粗鹽溶液中是以離子狀態存在，濾紙對它毫無作用。用物理方法只能對粗鹽進行初步提純。
化學方法：
第一步：加氯化鋇 除去硫酸鹽，即na2so4；
第二步：加碳酸鈉,生成碳酸鎂和碳酸鈣沉澱, 就除去了氯化鈣和氯化鎂；
第三步：加濃hcl除去過量的碳酸鈉 然後加熱使hcl揮發，從而除去hcl。
11樓：匿名使用者
a.1.製成溶液，過濾，除碳酸鈣。
2.加入過量氯化鋇，過濾，除去硫酸根離子。
3.加入過量氫氧化鈉，過濾，除去鎂離子。
3.加入過量碳酸鈉，過濾，除去鋇離子。
4.加入過量鹽酸，除去碳酸根離子，氫氧根離子。
5.蒸除水，得氯化鈉。
b.1.製成溶液，過濾，除去碳酸鈣。
2.重結晶。
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