1樓：手機使用者
（1）鐵絲在氧氣中燃燒的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體；化學方程式為3fe+2o2
點燃 .
fe3 o4 兩種物質生成一種物質，屬於化合反應．（2）蠟燭熄滅說明二氧化碳有不燃燒，也不支援燃燒的性質．（3）電解水時生成氧氣和氫氣的體積比為1：2．故答案：（1）劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體； 3fe+2o2點燃 .
fe3 o4 ； 化合反應．
（2）不燃燒、不支援燃燒．
（3）1：2．
（1）根據下列實驗示意圖回答問題：①實驗a中的實驗現象是______；寫出反應的化學方程式______；其基本反
2樓：手機使用者
（1）①鐵絲在氧氣中燃燒時的現象為：劇烈燃燒，火星四射，產生黑色固體，同時放出大量的熱，生成的黑色固體為四氧化三鐵，反應物兩種，生成了一種物質，故屬於化合反應；
②根據實驗現象可以判斷二氧化碳不能燃燒，也不支援燃燒；
③根據電解水的實驗現象可以知道生成的氫氣的體積是氧氣體積的二倍，故氧氣和氫氣的體積之比為1：2；
（2）①根據實驗操作及現象可以判斷該黑色固體為催化劑，我們現有的知識可以判斷該黑色固體為二氧化錳，那麼生成的氣體為氧氣，而溶液甲為雙氧水，其反應的化學方程式為：2h2o2
mno.2h2o+o2↑，b中的白色固體可以和水反應，所以可以判斷該白色固體為氧化鈣；
②氧氣不能和石灰水反應，也不能溶於石灰水，所以氧氣會把石灰水壓入裝置c中；
③由於氧氣的產生而使石灰水中的水與氧化鈣反應，氧化鈣反應要放出大量的熱，而熟石灰的溶解度隨溫度的升高而降低，故b中的溶液要變渾濁，當然氧化鈣消耗了水，由於水的減少也會使石灰水中的熟石灰析出；
④a、向裝置c中加入大量的水，裝置c中的白色渾濁不消失，根據氫氧化鈣的性質，可推測氣體x為二氧化碳，所以可以判斷出c裝置中的白色渾濁為碳酸鈣，但是裝置b中的白色固體只能是氫氧化鈣，而不可能是碳酸鈣；
b、裝置b在排出溶液的同時收集了裝置a放出的氧氣，故裝置b起到了貯存氣體的作用；
c、雖然氧化鈣消耗水而使飽和溶液中溶質析出，但同時也生成了氫氧化鈣即熟石灰，因此如果恢復到原來的溫度，溶液仍然為飽和溶液，則溶液的溶質質量分數可能不變；
故答案為：
（1）①火星四射，放出大量的熱，有黑色物質生成； 3fe+2o2
點燃 .
fe3o4；化合反應；
②二氧化碳不支援燃燒；二氧化碳也不燃燒；
③1：2；
（2）①2h2o2
催化劑.2h2o+o2↑；氧化鈣；
②u形管內右側的液麵升高，管內液體流向裝置c
③氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣且放熱，溫度升高使氫氧化鈣的溶解度降低，部分氫氧化鈣固體析出；氧化鈣與水反應，水被消耗，部分氫氧化鈣析出（合理給分）
④bc．
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