1樓：
我才暈呢。。。電離平衡還要證明的？？真要證明的話就這樣吧：
配製0.1mol·l-1的mgso4強電解質溶液，先以0.01mol·l-1edta滴定mg(ebt指示)，計算mg的含量。
再加等體積0.1mol·l-1的bacl2溶液，反應後將沉澱離心分離，烘乾後稱重，計算沉澱的物質的量；比較由重量法和絡合滴定的結果中，mg離子與so4根含量是否一致~~~~~~~~~~~~~~其它嘛，自己多琢磨吧
電離平衡狀態與化學平衡狀態有什麼異同點
2樓：雲和山的彼端
可以說是一樣的，平衡常數是一樣的定義，一樣的計算式，一樣的遵循平衡移動原理，可以說電離平衡就是化學平衡，說不同就是化學平衡中的外界條件改變中的壓強，可以說壓強對溶液中的電離平衡沒有影響
3樓：大舞臺小世界
化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變等特徵。 逆：化學平衡研究的物件是可逆反應。
等：平衡時，正逆反應速率相等，即v正=v逆。 動：
平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大程度。 定：達平衡狀態時腸法斑盒職谷辦貪暴楷
高三化學電離平衡
4樓：捷列夫
水解是促進水的電離的。
醋酸鈉是促進水的電離的，氯化銨也是促進水的電離的，二者混合，互相促進，水的電離程度更大。
高二化學電離平衡
5樓：匿名使用者
先提供下答案:
1.濃度大小關係:c(h+)>c(hs-)>c(s2-)
2.加燒鹼後,c(s2-)增大,c(h+)減小
3.加無水硫酸銅後,c(s2-)減小,電離平衡向電離方向移動,c(h+)增大
解析如下:
1.在氫硫酸是二元弱酸,在其溶液中存在著兩步電離平衡:
h2s=(可逆號)h+ + hs- , hs-=(可逆號)h+ +s2-
第二步電離遠遠小於第一步電離的程度,故c(hs-)>c(s2-).
再由電荷守恆:c(h+)=c(hs-)+2c(s2-)+c(oh-)
所以:c(h+)>c(hs-)>c(s2-)
2.加入燒鹼,即相當於加入了oh-,發生反應:h+ + oh- =h2o,使c(h+)濃度減小且促進電離,c(s2-)增大.
(說明:若是大量固體燒鹼,還要考慮燒鹼溶解時放熱,同樣會促進電離).
3.加入無水硫酸銅,由於cu2+ +s2- =cus(黑色沉澱),故c(s2-)濃度減小且促進電離,電離平衡向電離方向移動,c(h+)增大.
6樓：流血一週的動物
電離平衡具有極性共價鍵的弱電解質（例如部分弱酸、弱鹼。水也是弱電解質）溶於水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應離子也可以結合成分子。一般地，自上述反應開始起，弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷升高，當兩者的反應速率相等時，溶液便達到了電離平衡。
此時，溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處於相對穩定狀態，達到動態平衡。
鹽酸是強電解質,在水中其氫離子濃度大；相同物質的量的鹽酸和醋酸,含有的氫離子的物質的量是相同的,中和鹼的物質的量也是相同的,醋酸會在中和的過程中不斷的電離,所以兩者中和鹼的能力是一樣的.
關於化學電離平衡
7樓：
答：電離度是指電離的佔總數百分比。
濃度大，平衡向右移。這確實是對的，但是加大濃度的同時，你等於是加大了總數，雖然電離的個數多了，但是總數多的比電離的多的還要多。所以總體趨勢還是變小的。
就相當於分數原來是：2/5
現在你吧分母加3分子加1，變成3/8。
雖然分子分母都變大了，但是分數值變小了。
畢竟勒夏特列原理只是削弱他移動的趨勢，但是新增還是佔主要的。
希望你能理解，歡迎追問。
8樓：匿名使用者
這樣理解：假設原有100個弱電解質分子，其中有3個電離為離子，其電離度為3/100=3%；
現又加入100個弱電解質分子，濃度增加，平衡向右移，又電離了2個，共有5個電離，其電解度=5/200=2.5%，所以說：在一定溫度下，濃度越大，電離程度越小
9樓：拳打趙本山
電離度隨濃度的降低而增大。（因濃度越稀，離子互相碰撞而結合成分子的機會越少，電離度就越大。）
電離平衡常數的電離常數，電離平衡常數和水解平衡常數的關係
電離平衡常數 電離平衡的平衡常數 電離平衡常數和水解平衡常數的關係 若是一元弱鹼強酸鹽，如氯化銨 可得kh kw kb。若是弱酸弱鹼鹽，如醋酸銨 可得kh kw ka kb 1 ka kb分別表示一元弱酸 一元弱鹼的電離常數，弱酸 弱鹼均屬於弱電解質。在一定條件下，弱電解質電離達到平衡時，溶液中電離...
電離平衡常數問題，關於電離平衡常數
一 有關係，過程如下 1 hac h ac ka h ac hac hac h ac ka 電離過程 2 ac h2o hac oh kh hac oh ac 水解過程 3 將 hac h ac ka 代入 kh hac oh ac 4 kh h ac oh ka ac kh kw ka 二 在特定...
電離平衡常數的計算方法，化學平衡常數K和電離平衡常數Ka的計算方法一樣嗎
弱電解質axby在水溶液中達到電離平衡時 axby xa yb 則，k 電離 c a x c b y c axby 式中c a c b c ab 分別表示a b 和axby在電離平衡時的物質的量濃度。電離平衡常數的大小反映弱電解質的電離程度，不同溫度時有不同的電離常數。在同一溫度下，同一電解質的電離...