1樓：
1.答案為b
因為公家化合物不會離解，所以不會導電
2.答案為a
碳酸的離解方程為
h2co3=h+ +hco3-
hco3-=h+ +(co3)2-
ph值變大，即h+弄降低，平衡向右移動，股(co3)2-會變大3.答案為ad
加入醋酸鈉濃溶液後，醋酸鈉比醋酸易解離，醋酸根濃度變大，醋酸離解度減小，則產生
4.答案為d
5.欲使混合溶液ph=7，說明剛好完全中和氫氧化鋇溶液的ph=8說明氫氧化鋇溶液中oh-的濃度為有ph的定義ph=-lg[h+]
得[h+]=10^-ph
那麼ph=8的氫氧化鋇溶液中[h+]=10^-8則[oh-]=10^-6
[ba（oh）2]=0.5*10^-6
同理ph=5的稀鹽酸
[h+]=10^-5
[hcl]=10^-5
假定說好氫氧化鋇的體積為a，鹽酸的體積為b那麼依照化學方程式
ba（oh）2 + 2hcl=bacl2+h2o1 2a*0.5*10^-6 b*10^-5得a*10^-6=b*10^-5
即a/b=10/1
即氫氧化鋇與鹽酸的體積比為10:1
2樓：匿名使用者
1.b 2.d 3.d 4.a
5.常溫下的ph=8的氫氧化鋇溶液[oh-]=10^-6,相當於100攝氏度的[oh-]=10^-4
常溫下的ph=5的稀鹽酸的[h+]=10^-5,100攝氏度時稀鹽酸的還是[h+]=10^-5，保持100攝氏度的恆溫，欲使混合溶液ph=7，此時溶液呈鹼性[oh-]=10^-5
（v鹼*10^-4-v酸*10^-5）/（v鹼+v酸）=10^-5所以氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比=v鹼：v酸=2:9
化學離子平衡到底是誰強顯誰性還是誰弱顯誰性
3樓：雀增嶽章胭
誰強顯誰性，誰弱誰水解。比如醋酸鈉，是強鹼弱酸鹽，顯鹼性，醋酸根水解；硫酸銨，是強酸弱鹼鹽，顯酸性，銨根水解。望採納
有大神教教我化學水溶液中離子平衡怎麼學
4樓：匿名使用者
化學水溶液中離子平衡怎麼學
儲備知識：電解質的概念、離子反應發生的條件、化學平衡理論知識等。
1．認識電解質有強弱之分，能應用化學平衡理論描述弱電解質在水溶液中的電離平衡。
2．知道水是一種極弱的電解質，在一定溫度下，水的離子積是常數。
3．初步掌握測定溶液ph的方法，能進行ph的簡單計算，知道溶液ph的調控在工農業生產和科學研究中的重要作用。
學習過程中多從微觀角度思考實驗，理解實驗過程和試驗中涉及的溶液中粒子的相互作用，認真聽課 及時反思
什麼是離子平衡，用化學平衡聯絡解釋
5樓：匿名使用者
電離平衡與化學平衡一樣,都可以運用勒夏特列原理解釋平衡移動的方向.由於電離平衡是在溶液中存在的平衡,所以壓強對電離平衡無影響.電離平衡主要受溫度、濃度的影響.
另外,要注意研究電離平衡時,往往既要考慮弱電解質在水中的電離平衡,也要考慮水這種極弱電解質本身的電離平衡.
化學離子平衡l**/vo是什麼意思
6樓：雲和山的彼端
v是稀釋後的溶液體積，v0是溶液原體積，
v/v0，就是稀釋的倍數
7樓：預見未來巨蟹
ag2so4=2ag++so42-，銀離子濃度約為硫酸根濃度的2倍，所以銀離子濃度曲線在上，硫酸根濃度曲線在下。
ksp=[ag+]^2*[so42-]=2.0*10^-5，加入na2so4 等體積混合後，na2so4濃度=0.002/2=0.001摩爾/升。
此時，ksp=x^2*（0.001+x）=2.0*10^-5，x即銀離子約等於0.0058摩爾/升。
原飽和ag2so4溶液中c(ag+)＝0.034mol/l，現c(ag+)＝0.0058mol/l；原飽和ag2so4溶液中c(so42-)＝0.
034/2=0.017mol/l，現c(so42-)＝0.0058+0.
001=0.0068mol/l。
符合圖意。
高中化學怎麼學習?水溶液中的離子平衡
8樓：譚銀光
儲備知識：電解質的概念、離子反應發生的條件、化學平衡理論知識等。
1．認識電解質有強弱之分，能應用化學平衡理論描述弱電解質在水溶液中的電離平衡。
2．知道水是一種極弱的電解質，在一定溫度下，水的離子積是常數。
3．初步掌握測定溶液ph的方法，能進行ph的簡單計算，知道溶液ph的調控在工農業生產和科學研究中的重要作用。
學習過程中多從微觀角度思考實驗，理解實驗過程和試驗中涉及的溶液中粒子的相互作用，認真聽課 及時反思
9樓：匿名使用者
哈，有問題就問我吧。高中化學咱學得最好了！
#高考提分#高二化學溶液離子平衡問題和化學電池問題學的不好，遇到題不知道怎麼分析，怎麼辦
10樓：匿名使用者
離子平衡問題用我們老師的話叫抓主要矛盾
就是先看重點的反應，再看次要的
電池問題實在沒什麼好方法。多背吧，見多了慢慢就會了。
要記住電池陽氧陰還的原則和電解負還正氧的原則。
11樓：匿名使用者
與物理相結合，原電池理解為電源，電解池理解為用電器，搞定陰陽離子向**移動
陽級被氧化原則 陽氧同音
搞定負極陽極化學反應
在拿總的一剪，撥雲見日雲開霧散
高中化學電離和水解平衡判斷離子濃度問題離子濃度大小比較之類的題目怎麼破？！快高考了幫幫我吧
這幾句話是重點 對於一個可水解 的鹽，其溶液電離是主要的，水解是微弱的。越弱越水解。示例 na2co3溶液 na co3 oh hco3 h 離子電荷未標出 根據本人的實踐經驗，想在短時間內補好化學不是難事，需要你多給別人講相關化學知識，特別要與你班的化學高手切磋。這樣既能學解題經驗，又能鞏固知識，...
化學電離平衡，電離平衡狀態與化學平衡狀態有什麼異同點
我才暈呢。電離平衡還要證明的？真要證明的話就這樣吧 配製0.1mol l 1的mgso4強電解質溶液，先以0.01mol l 1edta滴定mg ebt指示 計算mg的含量。再加等體積0.1mol l 1的bacl2溶液，反應後將沉澱離心分離，烘乾後稱重，計算沉澱的物質的量 比較由重量法和絡合滴定的...
有關化學平衡移動，關於化學平衡移動原理
1.反應物變少了，生成物變多了。因為 平衡向正反應方向移動 是指有更多的反應物轉化為生成物了。2.反應物的轉化率變高了。因為轉化率 反應物變化濃度 反應物初始濃度，平衡正向移動後，實際參加反應的反應物增多，反應物變化濃度增大，而反應物初始濃度不變，所以，轉化率變大。反應物的濃度降低 錯誤，是因為題目...