1樓：畫扇悲風傷月夜
一、有關係，過程如下： (1)hac h+ + ac- ka==[h+][ac-]/[hac]---[hac]==[h+][ac-]/ka(電離過程） (2)ac- + h2o hac + oh- kh==[hac][oh-]/[ac-]（水解過程） (3)將[hac]==[h+][ac-]/ka 代入 kh==[hac][oh-]/[ac-] (4)kh==[h+][ac-][oh-]/[ka][ac-] kh==kw/ka 二、在特定物理條件下（如溫度、壓力、溶劑性質、離子強度等），可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度（方程式係數冪次方）乘積比或反應產物與反應物的濃度（方程式係數冪次方）乘積比。用符號「k」表示。
2樓：匿名使用者
酸性的強弱和ph值有關係嗎？我們雖然有結論，相同濃度的酸，ph越小的酸性越強。但這題裡面hx和ch3cooh濃度相同？
一開始ph=2那是h+濃度相同，不是酸的濃度請你看清楚。所以這道題你去考慮ph最終的大小有什麼意義？
對於酸來說，稀釋相同的倍數，一定是弱酸的ph變化量小於強酸。很簡單的道理，因為在稀釋過程中弱酸有h+可以補充，而強酸沒有，所以稀釋相同倍數強酸的ph減小得更快。那這道題是不是hx的ph值減小得更快？
所以hx比ch3cooh強，有什麼問題？
3樓：秒懂百科
電離平衡常數：電離平衡的平衡常數
關於電離平衡常數
4樓：閆思坤二糊子
平衡時c(nh4+)=c(cl-)可知反應以後的溶液是中性的。
銨根離子濃度等於氯離子的0.01mol/l。
氫氧根離子濃度是10^-7mol/l。
[nh3.h2o]（反應後）=[nh3.h2o]（開始）-[nh4+]=（a-0.01)mol/l.
所以，kb=10^-9/(a-0.01).
高中化學 計算電離平衡常數問題
5樓：既生魄
氨水的電離平衡常數k=[（nh4+）×（oh-）] / （nh3·h2o）
兩者混合後，恰好反應，生成的硝酸銨的濃度由於等體積混合而為0.1mol/l 。其ph=5
溶液中存在如下關係：nh4+ + h2o = nh3·h2o + h+
也就是說，溶液中的h+由nh4+水解生成。那麼，溶液中nh3·h2o的濃度也就是h+的濃度。為10^-5mol/l
k=[（0.1）*（10^-9）]/（10^-5） == 1.0*10^-5
就是答案了。
希望能夠幫助到你~
如有疑惑，歡迎追問
電離平衡常數
6樓：小彩低等生
電離平衡常數只和溫度有關。溫度不變，電離常數就不變。
吸熱反應的話，溫度升高電離常數降低。放熱反應的話，溫度升高，電離常數降低。
放入naoh（s）後，氫離子和氫氧根離子反應，反應平衡向右移動。
7樓：
由於naoh的加入，c(h+)減少啦，但是c(ch3coo-)變大啦，c(ch3cooh)也減少啦。相當於分母也減小啦，所以電力平衡常數會上升啊
8樓：匿名使用者
電離平衡是一個熱力學常數，只與溫度有關。
求助，關於平衡常數的問題，緊急！！！請問一下電離平衡常數、水解平衡常數、溶解平衡常數的計算表示式都
9樓：匿名使用者
可逆反應ma+nb<==>pc+qd
化學平衡常數k=/
axby==可逆==xa+ +y b- 則，k（電離）=[a+]x·[b-]y/[axby] 式中[a+]、[b-]、[ab]分別表示a+、b-和ab在電離平衡時的物質的量濃度。【a+】x 表示a離子濃度的x次方，[b-]y同理.
設一個一元弱酸，ha ：ha=h++a-，可逆的，ka是它的電離常數，因為是弱酸，所以a-會水解 a-+h2o=ha+oh-，也是可逆的，其水解常數是kb
將兩個方程相加後，得到，h2o=h++oh-，其平衡常數即水的離子積常數kw
所以ka*kb=kw
即酸的電離常數與它對應的酸根離子的水解常數的乘積等於水的離子積常數。
祝你學習進步！
化學電離平衡常數計算問題。
10樓：雲和山的彼端
是甲酸和甲酸鈉的緩衝溶液，ph=pka+lgc甲酸鈉/c甲酸，c甲酸鈉=c甲酸（體積也應該相同）ph=pka+0=pka，pka=3.7，ka=10^-3.7=2x10^-4
電離平衡常數的電離常數，電離平衡常數和水解平衡常數的關係
電離平衡常數 電離平衡的平衡常數 電離平衡常數和水解平衡常數的關係 若是一元弱鹼強酸鹽，如氯化銨 可得kh kw kb。若是弱酸弱鹼鹽，如醋酸銨 可得kh kw ka kb 1 ka kb分別表示一元弱酸 一元弱鹼的電離常數，弱酸 弱鹼均屬於弱電解質。在一定條件下，弱電解質電離達到平衡時，溶液中電離...
電離平衡常數的計算方法，化學平衡常數K和電離平衡常數Ka的計算方法一樣嗎
弱電解質axby在水溶液中達到電離平衡時 axby xa yb 則，k 電離 c a x c b y c axby 式中c a c b c ab 分別表示a b 和axby在電離平衡時的物質的量濃度。電離平衡常數的大小反映弱電解質的電離程度，不同溫度時有不同的電離常數。在同一溫度下，同一電解質的電離...
化學電離平衡，電離平衡狀態與化學平衡狀態有什麼異同點
我才暈呢。電離平衡還要證明的？真要證明的話就這樣吧 配製0.1mol l 1的mgso4強電解質溶液，先以0.01mol l 1edta滴定mg ebt指示 計算mg的含量。再加等體積0.1mol l 1的bacl2溶液，反應後將沉澱離心分離，烘乾後稱重，計算沉澱的物質的量 比較由重量法和絡合滴定的...