1樓：55覆蓋不到
在其他條件不變情況下，增大反應體系壓強（參加反應的氣體），平衡將向著體系壓強減小方向進行，即氣體分子數減小方向移動，由
m＋n＞p+q可知產物的分子數減小即向正反應方向移動；
減小反應體系壓強，平衡將向著體系壓強增大方向進行，即氣體分子數增大方向移動也就是向逆反應方向移動。
對於方程式兩邊參加反應氣體分子數相等的可逆反應，改變壓強平衡不移動。
若在溫度和體積不變的密閉容器中充入不參加反應的一些氣體，雖然體系總壓強增大但平衡也不發生移動
2樓：清風行舟
m+n＞p+q表示反應後氣體減少，減壓反應。
3樓：姜曉捷
m+n＞p+q的意思是整個反應是氣體體積減小的反應
化學平衡中 m+n=p+q是什麼意思 m+n不等於p+q又是什麼意思 **求解
4樓：**ile極度冰點
化學平衡中 m+n=p+q是反應物的化學計量數之和=生成物的化學計量數之和，不等於就是兩者不相等。
5樓：陶英傑
你在讀初中？還是高中？
6樓：印元斐布緞
若ma（g）+nb(g)↔pc(g)+qd(g)當且僅當m+n不等於p+q時才能從壓強不再變化判斷出可逆反應達到化學平衡，
m+n=p+q時，反應由開始到結束均無壓強變化。
當各物質的物質的量濃度，物質的量，以及體積分數不再變化時均可說明可逆反應達到化學平衡。
高中化學平衡問題，高中階段化學平衡裡面的幾個問題。
你可以這樣理解，加入的no2o4先在一個空的恆溫恆容的容器中先達到平衡 體積適當 2no2 g n2o4 g 此時no2o4的體積分數與前面的相同。這個平衡是向左移。然後將後一個容器內的混合氣體與前一個合併，壓強增加，此時平衡會右移，與第一次相比n2o4的體積分數增加。這是一個分子數減少的反應，壓力...
影響化學平衡移動的外界因素有
影響平衡移動的因素有濃度 壓強和溫度三種。濃度對化學平衡的影響 在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動 減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。壓強對化學平衡的影響 在有氣體參加 有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強 ...
高中化學問題，高中化學的問題
二氧化硫的漂白性，就在於溶於水生成的亞硫酸與有機色素結合生成不穩定的有機物，例如使品紅溶液褪色，加熱後，品紅顏色復原。這裡既沒有體現氧化性又沒有體現還原性。過氧化鈉是與水生成的過氧化氫具有氧化性漂白，該過程不復原。高中階段，漂白性有吸附性漂白 結合性漂白和氧化性漂白，所以漂白性不一定全部發生氧化還原...