1樓：匿名使用者
不管加入bacl2是頃閉否過量，再加入agno3一定會有agcl生成的，正確的方法是：取上層清液，加入bacl2溶液，若出現白色雀銀裂沉澱則說明加入的bacl2未過量，若無明顯現象說明加入的bacl2已過量搏清。
2樓：匿名使用者
硝酸銀能與讓拆氯化鋇反應生成沉澱，也能與硫酸反應生成硫酸銀沉澱但遇水分解。先過濾取殘餘固體滴加硝酸銀，在滴加稀硝酸者塵，若反應則氯化鋇過量，若無則沒過量。首滑禪。
3樓：匿名使用者
實驗一：取適量na2so4溶液於試管中，往試管中滴加bacl2溶液至不再產生白尺喚色沉澱，這前帶時bacl2已過量。加bacl2產生白色沉澱有三種可能，baso4、baco3、agcl。
實驗二：取實驗一的白色沉澱於試管中，往試管中加hcl，陵悔凱若沉澱不溶解說明白色沉澱不是也是沉澱，所以原溶液中不可能同時含有so4 ag兩種離子，就算存在也是少量的，不會產生大量的白色沉澱，而原溶液中已含有鈉離子，根據離子守恆可知原溶液不含ag離子，證明原溶液含有硫酸根離子。
4樓：匿名使用者
應該加氫氧化鈉 檢驗鋇離子。
高中化學問題——將so2通入bacl2溶液中，會有什麼現象？？？說明理由
5樓：西瓜言
沒有現象。。。弱酸不能置換強酸。
6樓：陸仁平
會有渾濁現象，因為生成了亞硫酸鋇。
高中化學問題——將so2通入bacl2溶液中，會有什麼現象？？？
7樓：**柒喜生活店
bacl2是鹽酸對應的鹽，由攜渣於酸性hcl＞h2so3，故將so2通入bacl2溶液中不可能發生化學反應。若通入氧化劑可以將溶液中的h2so3氧化為h2so4，則能與bacl2溶液發生複分解反應而產生白色沉澱改數，此時通入的氣體可以是o3或cl2。通入nh3能將h2so3轉化為so3 2-。
此時也可以和核隱首ba2+生成baso3白色沉澱。而通入的hcl既不能氧化h2so3，又不能使其轉化成so3 2-，故d不可能。
在滴有酚酞的na2co3溶液中，加入bacl2溶液後紅色退去，說明bacl2溶液具有酸性。這句話為什麼不對
8樓：網友
加入bacl2溶液後紅色退去，是因為bacl2與na2co3反應了，na2co3減少，生成了中性物質。
反應式是na2co3+bacl2=baco3 +2nacl
9樓：網友
na2co3+bacl2=2nacl+baco3↓
加入bacl2溶液後紅色退去，是因為ba2+和co32-反應生成沉澱，而nacl溶液為中性，所以紅色退去，並不是bacl2溶液有酸性和na2co3鹼性溶液中和而使紅色退去的。
10樓：霂有
因為粉色退去的原因是。
碳酸鈉與氯化鋇生成了碳酸鋇沉澱，消耗了碳酸鈉，使溶液由鹼性到中性。
氯化鋇是強酸強鹼鹽，所以，應該是中性的。
11樓：鵬歌
因為加入bacl2後，生成的是baco3沉澱。沒有(co3)2-的水解，溶液變成了強酸強鹼鹽的溶液，所以成中性。
12樓：小陶陶
兩者反應生成沉澱還有中性物質nacl 所以紅色退去 但不能說明它就是酸性啊。
硫酸根離子的正確檢驗：先加過量鹽酸酸化，______，滴bacl2溶液，_______，說明含有硫酸根。
13樓：網友
當溶液中可能存在亞硫酸根時，應選用__鹽酸___酸化的氯化鋇溶液；
當溶液中可能存在銀離子時，應選用__硝酸___酸化的硝酸鋇溶液因為有亞硫酸根，用鹽酸亞硫酸根不會被氧化成硫酸根因為有銀離子。用硝酸可以和它反應生成沉澱硫酸鋇希望我的回答對你有幫助。
不懂的hi我。
祝你學習進步！
14樓：曉熊
硫酸根離子的正確檢驗：先加過量鹽酸酸化，（無沉澱產生），滴bacl2溶液，（產生白色沉澱），說明含有硫酸根。
要注意排除碳酸根，磷酸根，亞硫酸根的干擾。
當溶液中可能存在亞硫酸根時，應選用（鹽酸）酸化的氯化鋇溶液；
當溶液中可能存在銀離子時，應選用（硝酸）酸化的硝酸鋇溶液。
絕對不能用 硫酸！ 都加入so42-了，還檢驗什麼啊！
下列實驗，能證明溶液中一定含有so42-的是（ ）a．某溶液加入bacl2溶液，產生白色沉澱b．某溶液加入ba
15樓：覓
a．能和氯化鋇溶液產生白色沉澱的離子有ag+so3co3so4
等，故a錯誤；
b．能和氯化鋇溶液產生不溶於稀鹽酸白色沉澱的離子有ag+so4等，故b錯誤；
c．硝酸具有強氧化性，能將亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，所以不能確定原溶液中祥氏含有硫酸根離子，故c錯誤；
d．先加鹽酸酸化，能排謹叢散除ag+so3co3
的干擾，鄭碰再加氯化鋇溶液產生白色沉澱說明含有硫酸根離子，故d正確；
故選d．
某溶液加入足量稀硝酸後,再加入bacl2溶液,有白色沉澱生成,則證明含硫酸根
16樓：堅鶯南宮冬雁
不符合除非硝酸鋇中含有銀離子否則氯化銅根本不能出現不溶於硝酸的沉澱。
17樓：海靜
某溶液中可能會含有ag+，這樣的話，加入bacl2溶液後，同樣會生成agcl白色沉澱，所以僅如題說明不能證明某溶液中含硫酸根。
往含so4溶液中加bacl2溶液,如何證明so4離子沉澱完全
18樓：曉熊
取上層清液，滴加bacl2溶液，無沉澱產生，證明so42-沉澱完全。
19樓：網友
取少量上清液於試管，再滴加bacl2溶液，若無白色沉澱，則證明so4離子沉澱完全。
向某濃度的a克BaCL2溶液中
你 不明白能不能說清楚點！這是乙個過程呀！原題應該是這個吧 在bacl溶液中加入一定量的某濃度的硫酸溶液。已知完全反應後，溶液的質量與原bacl溶液的質量相等，則原硫酸溶液中溶質的質量分數是多少？解 bacl hso baso hcl設有氯化鋇溶液a克，加入硫酸b克，硫酸鋇x克則a b x a即b ...
BaCl2溶液與K2CO3溶液反應的實質是BaClK2CONaOH H2SO4中兩兩之間都不能發生反
bacl2溶液與k2co3溶液反應的實質是 ba2 co32 baco3 2 bacl2 k2co3 naoh h2so4中兩兩之間都不能發生反應的是naoh bacl2 k2co3 naoh，因為 沒有沉澱 水 氣體生成 1.ba2 與co32 反應生成了碳酸鈣沉澱。2.bacl2與naoh k2...
關於CH3CH2CH2Br NaOH在醇溶液催化下發生消除反
高中階段，就沒有必要討論反應的選擇性問題。只要是 鹵代烴具有 h的，都可以發生消去反應，在高中就這樣處理相關問題。如果你是學競賽的，或者大學的化學，才需要全盤考慮 高中和大學的理論差別較大，不要相互關聯，先把高中教材裡說的東西搞清楚再說！這和高中大學沒關係呀，在醇鈉和氫氧化鈉裡邊，由於存在強鹼醇負離...