1樓：匿名使用者
的確很容易仔洞滾 但很辛苦哦，分給我吧，絕對自己寫 1(1) n=m/m=11/顫答44 mol=
2) n=m/m=56/28 mol=2mol3)n=m/m=250/208= (1) ar=40g/molal=27g/mol
br2=160g/mol
2)koh=39+16+1=56g/molca(oh)2=40+(16+1)*2=74g/molnh3no3=14+1*3+14+16*3=79g/molfecl3=56+
3 n=m/m=10/38 mol=
n=m/m=10/2mol=5mol n=m/m=10/80mol=1)kclo3 :因為1molkclo3含有3mol個氧原子，而氧原子念餘的質量係數為16，所以3x16=48g
同理(2)kmno4:4x16=64g(3)ba(oh)2 : 2 x16g=32g
2樓：匿名使用者
你還是叫同學幫你做吧，在這估計沒戲的。
一道化學題 高一 計算 步驟 謝謝
3樓：化學沖沖衝
1.首先求出整個溶液的質量：溶質/溶質質量分數=含水=溶液-溶質=
2.密度=質量/體積=250/250=1 g/ml3.物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液體積。
溶質為葡萄糖c6h12o6 物質的量=m/m =物質的量濃度：( / mol/l = mol/l
幾個高中化學題。（要求寫出計算過程。）
4樓：網友
1、溶液質量：500 * = 480g
m(nh3) =480 * 10% =48g
n(nh3) =48 / 17
v(nh3) =48 * / 17 = = 63247毫公升。
2、(1)合理，氯氣作為氧化劑，金屬作為還原劑，鐵的還原褲攜性比銅要高，銅絲能燃燒，鐵絲就能更劇烈地燃燒。
2)不一定合理，原因與1相同，鐵還原性比銅強，能與鐵反應的氧化劑不一定能與銅反應。
3)不一定合理，so2通入ba(oh)2溶液中，白色沉澱只有可能baso3，酸性氣體被強鹼吸收蠢純備，鋇離子和亞硫酸根離子不能大量共存而出現沉澱，換帶毀做bacl2就不一定了，因為亞硫酸根離子濃度要遠遠小於前者。這要看baso3溶解度和溶液濃度。
4)合理，na2o2鹼性過氧化物，co2弱酸酸酐能與之反應，那麼中強酸酸酐so2就一定可以。
問一道高一的化學計算題（告訴方法步驟就行了）
5樓：網友
注意，關鍵是恰好反應。
koh + hno3 = kno3 + h2o質量守恆，溶液總質量=m+m=2m
2m>n，即說明有固體析出，即kno3，析出(2m-n)gkno3的總質量，用hno3計算=101*63%m/63溶解度設s飽和溶液的質量分數=s/(100+s)=[(101*63%m/63)-(2m-n)]/n
6樓：網友
m gkoh溶液加到m g63%的hno3溶液中，二者恰好完全反應，按說溶液總質量應該為2m g，但是得到n g溶液（2m＞n），說明溶液總質量減少了，為什麼呢？肯定是有一部分kno3晶體析出了，析出的量為：（2m - n） g
完全反應根據hno3→kno3，可計算出總共生成kno3 g，所以飽和溶液中kno3質量為： -2m - n） g
高一化學計算題
我高一也是的，後來就好了，你要記住書上的公式，公式裡變數的含義，這個是必須的，不知道含義你代什麼公式，然後那些題目都是型別題，你就每到計算題的看，看是哪個知識點，用了哪個公式，自己把題目的變數帶進去做出來，這樣才會印象深刻，還有，別被題目中長長的敘述搞暈了，就是那麼幾個變數，就是那一兩個等式關係，有...
高一化學計算題
由題意，ba oh 2全部沉澱，生成baso4，即為b mol 又so4 2 離子為2a mol，so4 2 離子除生成baso4沉澱外，還生成反應一中k2so4，為2a b mol，故al oh 3為4a 2b mol 剩餘沉澱baso4為b mol，al oh 3為4a 2b mol ab滿足上...
高一化學計算題，化學計算題，求標準格式
一。設鐵有xmol，三氧化二鐵有ymol，列式 56x 160y 48.8g 由 恰好完全反應 列出方程式 fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2oy yfe fe2 so4 3 3feso4 y y fe h2so4 feso4 h2 x y 0.1mol 列式 x y 0.1 得 ...