1樓：匿名使用者
由題意，ba(oh)2全部沉澱，生成baso4，即為b mol
又so4^2-離子為2a mol，so4^2-離子除生成baso4沉澱外，還生成反應一中k2so4，為2a-b mol，故al(oh)3為4a-2b mol
剩餘沉澱baso4為b mol，al(oh)3為4a-2b mol
2樓：匿名使用者
ab滿足上面的關係兩個反應都有。
設一反應kal（so4)2 xmol，反應ba（oh）2
二反應kal（so4)2 ymol，反應ba（oh）2 2ymolx+y=
x=4a-2b
y=2b-3a
3樓：匿名使用者
al離子為a mol 硫酸根離子為2a mol ba離子為b mol 氫氧根為2b mol
2a>b 3a<2b
設氫氧化鋁為a mol ，需要氫氧根為3a mol <2b al離子不足，沉澱為a mol
設硫酸鋇為2a，需要鋇離子為2a mol>b 鋇離子不足，沉澱為b mol
4樓：匿名使用者
硫酸鋇肯定是bmol，不管發生哪個反應，一份氫氧化鋇生成一份硫酸鋇。氫氧化鋁則為4a-2bmol （參考3樓的計算）
5樓：旱鴨子vs奧尼爾
設氨氣物質的量為n v=4480ml= n=v / vm =
2nh4cl+ca(oh)2=2nh3+cacl2+2h2om 0. 2
所以氯化銨質量為 m=
第二問。根據濃度c=n/v 由第一問 n= v=
6樓：匿名使用者
由化學方程式。
我們易得，在生成氨氣時消耗的氯化銨為。
c=n/v=2mol/l
7樓：孟飛
ca(oh)2+2nh4cl=cacl2+2nh3+2h2o2* 2*22400ml
x 4480ml
（1）若需要4480ml（標準狀況）氨，至小需要稱取氯化銨的質量=4480*107/44800=
（2）若將4480ml氨（標準狀況）溶於水配成100ml溶液，則氨水中的nh3的物質的量濃度=4480/22400*
8樓：匿名使用者
設cuo的質量分數為x
cuo+ h2===cu+ h2o
80 1810x 9x/4fe2o3+ 3h2 ==2fe + 3h2o160 54
10(1-x) 27(1-x)/8
9x/4 +27(1-x)/8 =103-100解得 x=1/3 餘略。
5。同4的解法，設其中的一個組分是x。咧方程。不做詳細介紹。在這裡介紹一種簡單演算法：
將 cl 和br 視為假象元素x。其式量介於cl和br之間。
固體增重即為ag取代了k，分子量的增加。
kx---agx ~~ag-k）~~3913-8 g 8x
解得x=
9樓：匿名使用者
1由已知：n(h2) +n(co) =
2*n(h2) +28*n(co) =解得n(h2) =n(co) =0.
2mol所以h2和co的體積都是 = 4.
48lh2質量 = 2* =
co質量 = 28* =
2zn + 2hcl ==zncl2 + h2(氣體)n(h2) =0.
5mol所以n(hcl) =1mol所以c(hcl) =1/ =2mol/l
10樓：匿名使用者
n(co2) =na2co3 + h2o + co2↑n
2/n = 1/
n = m(nahco3) =84* =19 - 8.
4 = 原混合物中n(na2co3) =0.
nahco3分解後又生成 = 0.
05mol na2co3
所以所配製的溶液的物質的量濃度 =
11樓：匿名使用者
加熱放出co2物質的量為：。
設原混合物中含nahco3為xmol，反應生成na2co3有ymol：
2nahco3 = na2co3 + co2 + h2o（加熱條件）
x y 解得：x=，y=
原混合物中含nahco3為，質量為。
4g；含na2co3質量為，物質的量為10.
6g÷106g/mol=。
反應後剩餘固體共有na2co3：。
答：1.原混合物中na2co3質量為所配溶液物質的量濃度為。
12樓：網友
；
分析：1、加熱混合物，發生如下反應：2nahco3=na2co3+h2o+co2；反應生成co2的物質的量為1.
12/，所以原混合物中，nahco3的物質的量=2*co2的物質的量=2*0.
則原混合物中，m（nahco3）=；m（na2co3）=
2、加熱混合物後，剩餘固體為na2co3，由nahco3分解得到的na2co3的物質的量等於生成的co2的物質的量，為。所以na2co3總的物質的量=0.
則，所配製的溶液的物質的量濃度=
13樓：匿名使用者
1 因為只有nahco3能加熱分解出co2所以根據nahco3的分解方程式 nahco3=(
na2co3=
2 分解後全為na2co3 物質的量為。
所以物質的量濃度為。
14樓：孜然小羊腿
(1)nahco3受熱分解，而na2co3不易分解。
設nahco3 xmol
2nahco3==na2co3+co2+h2ox=
∴mna2co3=根據以上方程式，得出生成na2co3
15樓：孤獨的電壓
(1)co2為即為即碳酸氫鈉也為0.
05mol=所以碳酸鈉質量為。
8g(2)碳酸鈉物質的量為所以結果為0.
16樓：網友
明顯沉澱為agcl
因為有多少個cl-離子就可以生成多少的agcl所以有feclx---xagcl56+
625 約等於3,所以，該氯化物的化學式為fecl3
17樓：網友
feclx + xagno3=fe(no3)x+xagcl356+ x(108+
比值，計算可得x=3
氯化物為fecl3
18樓：匿名使用者
（1）2naoh + h2so4===2h2o + na2so4
naco3 + h2so4===h2o + co2↑+ na2so4
因為完全反應，所以可以根據硫酸根離子的摩爾質量來計算硫酸鈉的質量，硫酸的摩爾質量為98*20%/98=
所以硫酸鈉的質量為，4g
（2）根據質量守恆原理，生成的沉澱的質量就是反應前的總質量減去濾液的質量，所以沉澱的質量為14+96-100=10g
最後生成的沉澱都是碳酸鈣，可以根據鈣離子的摩爾質量去計算氯化鈣的質量。
碳酸鈣的摩爾質量為10/100=，所以固體中氯化鈣的摩爾質量也為，所以氯化鈣的質量為。
19樓：沐雪晨松
1、根據元素守恆知硫酸完全轉化成硫酸鈉。
h2so4 ~ na2so4
98*20% g x
x=2、由質量守恆知碳酸鈣沉澱質量為 （14+96）-100=10g
由元素守恆知鈣離子完全轉化為碳酸鈣。
cacl2 ~ caco3
y 10 g
y= g
20樓：匿名使用者
na2so4 質量為(98x20%/98)x142
生成沉澱的質量為10g
固體混合物中cacl2 的質量為。
高一化學計算題
我高一也是的，後來就好了，你要記住書上的公式，公式裡變數的含義，這個是必須的，不知道含義你代什麼公式，然後那些題目都是型別題，你就每到計算題的看，看是哪個知識點，用了哪個公式，自己把題目的變數帶進去做出來，這樣才會印象深刻，還有，別被題目中長長的敘述搞暈了，就是那麼幾個變數，就是那一兩個等式關係，有...
高一化學計算題，化學計算題，求標準格式
一。設鐵有xmol，三氧化二鐵有ymol，列式 56x 160y 48.8g 由 恰好完全反應 列出方程式 fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2oy yfe fe2 so4 3 3feso4 y y fe h2so4 feso4 h2 x y 0.1mol 列式 x y 0.1 得 ...
一道高一化學計算題，沒明白
ph 13,既 oh v1 24ml,硫酸濃度是，h 所以到滴定終點，須硫酸的體積v2 其中24ml用於和ba2 反應，和鹼液的體積相等，所以，氫氧化鋇的濃度等於硫酸的濃度，是。其提供的oh 的濃度是。而oh 的總濃度是，所以naoh的濃度是。v h2so4 c oh v oh 2c h2so4 c...