1樓：匿名使用者
一。設鐵有xmol，三氧化二鐵有ymol，列式：56x+160y=48.8g
由「恰好完全反應」，列出方程式
fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2oy yfe+fe2(so4)3=3feso4
y y
fe+h2so4=feso4+h2↑
x-y 0.1mol
列式：x-y=0.1
得：y=0.2mol
x=o.3mol
原混合物中三氧化二鐵和鐵的質量分別為（ 16.8g ）和（ 32g ）
二。（不知是鹽酸還是硫酸，我按硫酸）
fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o0.2mol n(h2so4)=0.6molfe+h2so4=feso4+h2
n(h2so4)= 0.1mol o.1moln(h2so4)= 0.7mol
c (h2so4)= 0.7mol/0.35l=2mol/l原硫酸的物質的量濃度為（ 2mol/l ）
2樓：匿名使用者
到底是鹽酸還是硫酸？
（1）：原混合物中三氧化二鐵和鐵的質量分別為（ 16.8g ）和（ 32g ）
（2）：原鹽酸的物質的量濃度為（ 2mol/l ）
3樓：匿名使用者
(1)fe+2h+=fe2++h2，fe2o3+6h+=2fe3++3h2o，2fe3+fe=3fe2+
反映後的溶液中加入kscn溶液檢驗，溶液不顯紅色證明無fe3+56n（fe）+160n（fe2o3）=48.8,n(fe)-0.1=2n(fe3+)=n(fe2o3),n(fe)=0.
3,m(fe)=16.8,m(fe2o3)=32.
n(h+)=2n(h2)+6n(fe2o3)=0.2+1.2=1.4,n(h2so4)=0.7
高一化學計算題
4樓：
過濾；al3+,cu2+(這裡題幹描述應該有問題，前面讓寫離子，後面有讓寫化學式）
氧化fe2+至fe3+，利於分離產物
2fe(oh)3=灼燒=fe2o3+3h2o(氣體）；取最後一次洗滌液，加入bacl2，若不出現白色沉澱說明洗滌乾淨
使反應充分進行，加快反應速率
2al+fe2o3=高溫=al2o3+2fefe2o3 7.5mol;feo 1mo;nh3 2mol 所以fe16mol,n2mol 所以fe8n
化學計算題，求標準格式
5樓：匿名使用者
設需要硫酸亞鐵x克
fe -------------->feso456 1521.12 x56 : 152 = 1.
12 : x
x=3.04 克
答：補充的鐵元素需要硫酸亞鐵質量為3.04克
6樓：知道好奇者
每毫升醬油中含的鐵元素為：200/100*12.5%=0.25（毫克）
某人一天使用16ml該醬油，他一天從醬油中吸收的鐵元素毫克數為：
16*0.25*10%=0.4（毫克）
高一化學計算題
7樓：匿名使用者
此題看到後半段大於前半段，直接判定為氫氧化鈉和碳酸鈉混合物（反之為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，屬於經驗）。
根據反應條件比例：1nahco3 ~ 1hcl ~ 1co21 22.4l
0.0025 x
得到x=0.056l
然後得到nahco3的物質的量為0.0025mol，由此推斷，碳酸鈉轉變成碳酸氫鈉是消耗25ml的鹽酸；得到氫氧化鈉與25ml鹽酸恰好反應，碳酸鈉與氫氧化鈉的比例1:1
不懂請問！
8樓：焦錫茂
解：(1)根據影象可知：加入鹽酸末生成co2消耗體積與生成co2消耗鹽酸的體積之比=50ml:
(75ml-50ml)=2:1,說明氫氧化鈉過量.當氫氧化鈉過量時,co2與氫氧化鈉反應時只能生成碳酸鈉和水,所以所得溶液中含溶質為氫氧化鈉和碳酸鈉
(2)設溶液中含碳酸鈉、氫氧化鈉的物質的量分別為x、y,生成co2的體積為z
na2co3 + hcl = nacl + nahco3
x x x
nahco3 + hcl = nacl + h2o + co2↑
1 1 22.4
x 0.1mol/l*(0.075l-0.05l) z
x=0.0025mol
z=0.056l
根據上面的化學方程式可知:碳酸鈉完全轉化碳酸氫化鈉時消耗鹽酸體積=碳酸氫鈉生成co2消耗鹽酸的體積=0.075l-0.05l=0.025l
則氫氧化鈉消耗鹽酸的體積=0.05l-0.025l=0.025l
hcl + naoh = nacl +h2o
1 1
0.1mol/l*0.025l y
y=0.0025mol
所以所得溶液中氫氧化鈉和碳酸鈉的物質的量之比=0.0025mol:0.0025mol=1:1
希望我的回答對你的學習有幫助!
高一化學計算題
9樓：匿名使用者
(我也是大學化學專業的)(freshman)其實我都不喜歡計算題，不過計算的方法總是有些套路的；
（1）：所得稀硫酸的質量分數=硫酸的質量/稀釋後溶液的質量;w=m（h2so4）/m（稀)*100%=1.84*100/(1.84*100+1*400)*100%=31.5%;
(2):若所得稀硫酸的密度是1.23g/cm3，根據稀硫酸的質量為(1.
84*100+1*400)=584g，求得稀硫酸的體積為584/1.23約等於475ml（注意：將質量分數為98%的濃硫酸100ml（ρ=1.
84g/cm3）加入400ml蒸餾水中，配成體積比1：4的稀硫酸後的體積不是簡單的100+400=500ml）!硫酸的物質的量為1.
84*100/98約等於1.88mol，則此稀硫酸的物質的量濃度為1.88/(475/1000)=4mol/l.
that is all。
10樓：匿名使用者
10、取一定量
na2co3
和na2so4
的混合物溶液與過量鹽酸反應，生成
2.016 l co2(
標準狀況下
)，然後加入足量的
ba(oh)2
溶液，得到沉澱的質量為
2.33
g。試計算混合物中
na2co3
和na2so4
的物質的量分別為多少？
0.09 mol
0.01 mol
解：2hcl
＋na2co3
＝2nacl
＋h2o
＋co2
↑1 mol
22.4 l
n(na2co3)
2.016 l
n(na2co3)
＝0.09 mol
ba(oh)2
＋na2so4
＝baso4↓＋
2 naoh
1 mol
233 g
n(na2so4)
2.33 g
n(na2so4)
＝0.01 mol
高一化學計算題，混合物的計算
11樓：
第一問，首先我們知道5.6/56＞1.6/32說明鐵是過量的。一開始反應物是fe與s最終生成氣體為h2與h2s。
介紹一下這道題的簡潔做法：電子守恆守恆
鐵失去的電子傳給s與氫氣中的h而生成h2s與h2都需要得到兩個電子。
高一化學計算題
12樓：一隻丫頭
1.(0.1+0.1*2)mol/0.1l=3mol/l a
2. a 含2mol原子 b含2.5mol原子 c含2mol 原子 d含2mol原子 b
3.ab^3 17g/mol
4.b5. 5.43ml 10ml
13樓：記憶的冢
1:a 2:c 3 :ab3，17g/mol 4:b 5:5.4ml 選10ml量筒
14樓：匿名使用者
1題 a
2題 b
3題 化學式是ab^3 摩爾質量是174題 b
5題 5.43ml 故選擇10ml
高一化學計算題
15樓：幽
a + 3b ***** 2c
開 始（mol） 4 8 0
2min後（mol） x 2 y
由比例關係 1/(4-x)=3/(8-2)=2/y
由此可得 x=2 ， y=4
故，用c的物質的量濃度變化來表示的化學反應速率為
v（c）=n（c）/ (v*t)=4mol / (2l*2min)=1mol / (l*min)
2min後a的物質的量濃度n（a）= xmol=2mol
16樓：d丿灬丨乀宀丶
a + 3b === 2c
4mol 8mol 0mol
2min後反應了 8-2=6mol
係數比 1 ： 3 ： 2
所以 a反應了2mol c 生成了4mol
a剩餘2mol
2min後a的物質的量濃度為2mol/2l=1mol/l
c的物質的量濃度變化為4mol/2l=2mol/l
17樓：匿名使用者
化學反應方程式表明：1mol物質a與3mol物質b反應，生產2mol物質c。如果2min後，b物質的量變為2mol，說明b消耗掉6mol，因此物質a應消耗掉2mol，還應該剩下2mol；而物質c的生成量應該為4mol.
以c物質的量的變化來表示的化學反應速度應該為 4/2 = 2 mol/min.
18樓：付宇昂
a+3b==2c
1 3 2
始4 8 0
末 2 x
反應 6 x 6/3=x/2 解得x=4濃度c=4mol/2l=2mol/l
反應速率k=4mol/2l/2min=1mol(l.min)
高一化學計算題
我高一也是的，後來就好了，你要記住書上的公式，公式裡變數的含義，這個是必須的，不知道含義你代什麼公式，然後那些題目都是型別題，你就每到計算題的看，看是哪個知識點，用了哪個公式，自己把題目的變數帶進去做出來，這樣才會印象深刻，還有，別被題目中長長的敘述搞暈了，就是那麼幾個變數，就是那一兩個等式關係，有...
高一化學計算題
由題意，ba oh 2全部沉澱，生成baso4，即為b mol 又so4 2 離子為2a mol，so4 2 離子除生成baso4沉澱外，還生成反應一中k2so4，為2a b mol，故al oh 3為4a 2b mol 剩餘沉澱baso4為b mol，al oh 3為4a 2b mol ab滿足上...
化學計算題
補充條件 甲試管裝混合物6g，加熱至不再放出氣體為止，剩下固體4.08g 1 2kclo3 2kcl 3o2 甲中，產生氧氣為6 4.08 1.92g 所以可求氯酸鉀質量為 245 1.92 96 4.9g所以6g混合物中二氧化錳為6 4.9 1.1g答案 氯酸鉀4.9g，二氧化錳1.1g。2 則乙...