1樓：匿名使用者
25.6g cu ------------0.4mol
投入到50ml 12mol/l 的濃硝酸中，----------0.6mol
充分反應後，收集到4.48l（標況）no和no2的混合氣體。--------0.2mol
氣體中含n元素0.2mol，則n元素守恆，溶液中no3^-為0.4mol，即存在cu(no3)2為0.2mol
所以cu過量0.2mol
（1）剩餘物為：cu，其物質的量為：0.2mol
（2）容積為4.48l 的乾燥燒瓶充滿上述反應中收集的no和no2的混合氣體（標況）後倒置於水中，須再通入___________l（標況）o2才能使溶液充滿燒瓶。
即通入的o2要將n元素全部變成+5價，即o2化合價降低相當於cu的化合價升高，即0.2*2=0.4，即需要o2為0.1mol，即2.24l
（3）如果往反應後的體系內再加入200ml 4mol/l 的稀硫酸，是否有氣體逸出？若有，計算生成氣體在標況下的體積。
此時加入的h+與溶液中的no3^-又構成hno3，與cu繼續反應，有氣體生成
此時生成的應該是no
3cu + 8h+ + 2no3^- = 3cu2+ + 2no + 4h2o
3mol------8mol--------2mol-------------2mol
0.2--------0.2*4*2---------0.4------------------x
經判斷，cu最少，所以cu會完全反應
生成no，x=0.4/3mol，即2.99l
2樓：說蔭
cu 0.2mol
2.24
有 1.12l
要過程的話再聯絡我
一道高一化學計算題，沒明白
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求助一道高一化學計算題，關於鐵的
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