1樓：匿名使用者
全部溶解後，溶液中有al3+,cu2+,fe3+,和過量h+加入naoh溶液要使得得到沉澱沉澱最多，而al（oh）3是兩性氫氧化物，所以 al（oh）3沒有被溶解,另外兩種沉澱是cu(oh)2,fe(oh)3。。而多餘的h+已在生成沉澱前被中和。。
所以，當初加入鹽酸的量就相當於後面加入naoh溶液的量所以c(hcl)=c(naoh)*v(naoh)/v(hcl)=250*2.00/500=1.00mol•l所以,選 d不懂的歡迎追問，如有幫助請採納，謝謝!
2樓：柯南不吸菸
2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 2alcl3+6naoh=2al(oh)3↓+6nacl
cuo+2hcl=cucl2+h2o cucl2+2naoh= cu（oh）2↓+2nacl
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 2fecl3+6naoh=2fe(oh)3↓+6nacl
可知當沉澱量最多時，參與反應的hcl和naoh 物質的倆個是一樣多的chcl=250ml×2mol/l÷500ml=1mol/l
高一化學，求過程，為什麼選a？
3樓：逍遙
在這個原電池中，鋅是電源的正極，銅是電源的負極，電子轉移由鋅經過導線到銅。
當導線上流過1摩爾的電子時，鋅就會溶解，因其離子價態為正二價，所以鋅片，也就是電源正極，會失去0.5摩爾的鋅，即32.5g的鋅。
而硫酸中的氫離子與銅片表面的電子相結合形成氫氣，每個氫氣分子消耗兩個電子，所以形成0.5摩爾的氫氣，即1g的氫氣。
一到化學題，急求，有過程
4樓：匿名使用者
設黃銅屑中含鋅x克
100+200-299=1(克)
zn+h2so4=znso4+h2
65--------------------2x---------------------165:2=x:1
x=65×1÷2=32.5（克）
100-32.5=67.5（克）
67.5÷100=67.5%
答：黃銅屑中銅的質量分數是67.5%
高一化學選擇，急求**等！！！ 50
5樓：匿名使用者
1.選b。
a.錯誤，熔沸點增高，由氣態到固態。
b.正確。
c.錯誤，氫化物穩定性減弱，因為非金屬性減弱。
d.錯誤，單質氧化性減弱，因為非金屬性減弱。
2.選a，因為al很活潑，金屬活動性在al之前的金屬都是電解法。
3.選c，油脂是小分子，記憶。
4.選d，d破壞h-cl的共價鍵，abc沒有化學鍵被破壞。
5.選d，125都是綠色的能源，346燃燒會產生汙染。
6樓：匿名使用者
bacddb不好好學習的孩子！
高一一道化學題，急求！
7樓：
2h2+o2=2h2o,所以充分反應後體積減小三分之一，假設氫氣過量，所以a-b=氧氣的體積，氫氣的體積為a-(a-b)=b，同理，當氧氣過量時，a-b=二分之一氫氣的體積，所以v(h2)=2(a-b),v(o2)=a-2(a-b)=2b-a
8樓：人間道正是滄桑
氧氣過量時。用氫氣的量算。2h2+o2=2h2o 氫氣；氧氣=2；1 氫氣al 所以氧氣是 0.
5l+bl 氫氣過量時 氣體b是氫氣。。。反應的氫氣量是a-b 所以氧氣是(a-b) /2
9樓：煙水離
沒說清楚啊，最後要求的是原混合氣體還是反應後的混合氣體中氫氣氧氣的體積？
10樓：匿名使用者
壓強為標壓，溫度為150℃，生成物水以氣體形式存在，反應為h2+1/2o2=h2o,首先是個減體積的反應，說明a>b。
1.氫氣過量 則v（氫氣）=bl,則v（氧氣）=（a-b）l
2.氧氣過量 反應掉的氧氣體積等於（a-b）l，則氫氣體積為）2（a-b）l，所以氧氣體積為(2b-a)l.
11樓：夢之山谷
呃，難道你也糾結於化學作業第二題~話說前面幾個回答的沒考慮到水蒸氣耶，注意審題，150℃呢~唉，真是麻煩的作業
一道高一化學題，急，一道高一化學題，急等。。。
x的起始濃度 y的起始濃度的2min末的濃度。2x g y g nz g 2w g 起始濃度 變化濃度 0.1mol l 2min末濃度 0.2mol l 2min 2.兩分鐘末時y的濃度 c y 化學反應方程式中n值 速率之比與係數成正比。v x v z 2 n 2 n n 4 w的濃度為，時間是...
求解 一道高一化學題，求一道高一化學題
2co o2 2co2.1 2h2 o2 2h2o.2 2na2o2 2co2 2na2co3 o2.3 2na2o2 2h2o 4naoh o2.4 由 1 3 2 4 得 na2o2 co na2co3.5 na2o2 h2 2naoh.6 由 5 6 可以看出，固體增加的質量僅僅是一氧化碳與氫...
高一化學計算題一道，求過程解析
25.6g cu 0.4mol 投入到50ml 12mol l 的濃硝酸中，0.6mol 充分反應後，收集到4.48l 標況 no和no2的混合氣體。0.2mol 氣體中含n元素0.2mol，則n元素守恆，溶液中no3 為0.4mol，即存在cu no3 2為0.2mol 所以cu過量0.2mol ...