1樓：官興應雪
（1）根據方程式當有2mol的cu參加反應時，體系的質量增加16g，而題目中體系的物質增量為256-248=8g，所以有參加反應，即32g。
2）生成的硫酸銅的物質的量為，則m（cuso4）=80g，而反映後的溶液質量為=256-6=250g，則w=80÷250×100%=32%
2樓：甲振英堵羅
根據質量增加8克，可以根據質量守恆得出反應消耗氧氣摩；所以根據方程反應消耗銅摩。
即32克。第二步，256減6得溶液250克。硫酸銅有0.
5摩，得80克。80除以250乘以100％等於32％。
3樓：鄂蕊尋婉
根據質量守恆定律可得到氧氣質量=256-248=8g/32=,可以推出參加反應的銅是。
4樓：留遐思侍醜
（1）由質量守恆定律可知氧氣的質量為8g,從而可得cu的質量為：128：cu=32：
8，解得cu的質量為32g（2）設硫酸銅的質量為xg,32：8=320：x解得x=80g,溶液的質量為：
256-6=250g,即硫酸銅的質量分數為：80：250=32%
一道化學題，求過程及答案，
5樓：利辛馬民
設開始有amol的nh3，反應了xmol
2nh3 ==n2+ 3h2a 0 0
x x/2 3x/2
a-x x/2 3x/2
前後壓強比也就是氣體物質的總量之比。
a/(a+x)=
得出x/a=
解離度是。剩下的自己就可以做了、
希望對你有幫助~
求一道化學題 過程要特詳細的 謝謝
6樓：匿名使用者
是不是1：6，是的話我在具體說明 （.1比6是物質的量。質量比應該是9：32）
7樓：多啦巷子
9：16，對否？對的話我再繼續詳解。
一道化學題，求詳解過程
8樓：匿名使用者
思考過程：
根據題目要求，需要用cuso4、feso4、znso4製取znso4、cu，則必然發生置換反應，需要加入fe或zn。
又有固體a—磁鐵→固體c、d，可知有fe生成，廢水加入過量x，x必為zn。
廢水加入過量zn，得到zn、fe、cu混合沉澱和znso4溶液。操作一為過濾。
這樣可以順序推出其他物質和操作：
結論：x為zn；操作一為過濾；固體a為zn、fe、cu的混合物；固體c為fe；固體d為zn、cu混合物；溶液e可以是稀硫酸或者cuso4溶液；溶液b為znso4溶液；操作二為蒸發濃縮，降溫結晶，過濾。
答：（1）操作一的名稱為過濾，操作二的名稱為蒸發濃縮。
2）固體a中含有的物質是zn、fe、cu，溶液b中的溶質是znso4。
3）所加試劑e的名稱為稀硫酸或cuso4溶液。
4）加試劑e發生反應的化學方程式為：zn + h2so4 = znso4 + h2↑或zn + cuso4 = znso4 + cu。
9樓：懷著遠大的抱負
由於廢水中：cuso4,feso4,znso4.這些都是由金屬所構成的鹽。
加入過量的zn。為什麼呢？加入zn,1來可以將cuso4除去，2來可除去feso4.
又不引入新雜質。由於zn過量。通過過濾剩下來的溶液只有znso4，濾渣裡的物質就有zn(過量），cu（置換出來的），fe（置換出來的）。
通過磁鐵吸取fe，那麼濾渣裡的物質就剩下zn,cu.接著，再加入h2so4目的是為了除盡最後一樣雜質zn(h2so4必須過量）。接著過濾就得到了較為純淨的cu單質。
因為cu不與稀硫酸反應。
所以，答案如下：（1）過濾 蒸乾。
2）zn fe cu 硫酸鋅。
3）稀硫酸。
4）zn+h2so4=h2氣體箭頭+znso4
10樓：0128兔子
）操作一的名稱為 過濾 ，操作二的名稱為 蒸發2、鐵 銅 和過量的辛 硫酸鋅3、稀硫酸。
4、zn+h2so4=znso4+h2
11樓：倒黴催的孩啊
(1)過濾 加zn粒。
2)a是鐵，銅，鋅 b是znso4 加入過量x（zn）後，cuso4+zn=znso4+cu，feso4+z n=znso4+fe, zn過量所以 a為zn，cu，fe b為znso4
3）h2so4 c為fe，d為zn，cu ，zn+h2so4=znso4+h2
4）zn+h2so4=znso4+h2
12樓：阿
首先要知道題目要求是獲得硫酸鋅和銅，那麼最後得到的主產物就應該是這兩種。那麼就可以用反推法——從後往前一步一步做。
首先經過操作二就直接獲得了硫酸鋅，可以大膽猜測溶液b就是硫酸鋅溶液，這一步只是蒸發而已。看上面，a中用磁鐵得到兩份固體，顯然磁鐵是分離固體的，d獲得了銅，那麼c就一定是鐵經過反應獲得了硫酸鋅溶液，那麼d中含有鋅zn，溶解後還有固體銅，那麼d就是鋅和銅的混合體。
加e溶解鋅得到硫酸鋅而沒有溶解銅，顯然e是稀硫酸。回到a，磁鐵只是一個分離，沒有改變物質組成，a就是鋅、鐵和銅的混合體。由於廢水中含有銅，鋅，鐵離子，要得到a，只需加入過量鋅。
推斷完畢，帶入檢驗正確。
答案：（1）過濾 蒸發結晶。
2）鐵 鋅 銅 硫酸鋅（3）稀硫酸。
4）zn+h2so4=h2氣體箭頭+znso4
13樓：在在家的熊貓
（1）過濾 蒸乾。
2）zn fe cu 硫酸鋅。
3）稀硫酸。
4）zn+h2so4=h2氣體箭頭+znso4
一道化學題 求解 要詳細過程
14樓：網友
由於三種氣體中ch4單位體積耗氧最多，全為ch4時75ml氣體消耗150mlo2，所以氧氣過量。
設xmlch4，ymolh2，zmolco，x+y+z=75co2：x+y=175-125=50 ∴z=25，即有co 25ml剩餘125ml氣體全為o2（乾燥去除h2o，鹼液去除co2）2x+
5z=200-125 4x+y+z=150 3x+50+25=150
x=25，即有ch4 25ml
y=75-x-z=25，即有h2 25ml
15樓：匿名使用者
由於混合氣體比較少，可以推測應該是o2過量，最後剩下125mlo2ch4+2o2=co2+2h2o
x 2x x
2h2+o2=2h2o
y y/22co+o2=2co2
z z/2 z
x+y+z=75 ①
200-2x-y/2-z/2+x+y=175 ②200-2x-y/2-z/2=125 ③
直接把③代入②得x+y=50 ④
把④代入①得z=25
同理可解得x=y=z=25ml
一道化學題 【要過程哦】
16樓：匿名使用者
xcl2 + 2agno3=2agcl+x(no3)2(x+71)g 2mol
解得x=40
該元素原子核內有20 箇中子即得質子數為20，為鈣元素。
17樓：匿名使用者
硝酸銀摩爾數
ag+ +cl- =agcl 恰好完全反應 說明有 氯離子 既 xcl2
40g/mol40-20=20 即20個質子 就是20號元素 質子數20 質量數40 位置是第四周期 ⅱa族。
請問你那裡看不懂。
一道化學題，過程要詳細，謝謝
18樓：大白
b錯了，就是方程式沒有配平，你看左邊的氧5個，而右邊才3個。還有，二樓說錯了這裡是指總反應方程式，可以一步寫！！！
a放出熱是因為氧化反應，故是化學反應。
c明顯對了，不懂去看書。
d這個一定要分開密封，不然是就反應了，也就失效了。
19樓：化學院院士
b錯誤，方程式沒有配平。
20樓：始瀾
選b，此題考的是原電池原理。而原電池是把化學能轉換為電能的裝置，此題化學能轉換為熱能所以a對。b錯是因為此反應是鐵粉與水氧氣作用生成氫氧化亞鐵。
亞鐵在被氧化為氫氧化鐵的過程，不是一步轉化。c沒問題，d對是因為只有你要用時你把他們揉搓一下，他們反應放熱。要不密封，都提前反應啦，你用時就失效啦。
急，一道化學題，一道初中化學題
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