1樓：匿名使用者
mno2+4hcl mno2+cl2+2h2o應該是mno2+4hcl=mncl2+cl2+2h2o.
mno2為87,cl2為71,4.35gmno2可以得到cl2為3.55克,消耗hcl為7.3克小於50g36%的鹽酸即18克.故生成cl2的質量為3.55克.
hcl中氯離子為-1價,cl2中氯離子為0價,mncl2中氯離子為-1價,故氧化的hcl的質量為3.55*73/71=3.65克,故被氧化的hcl的質量為3.65克
2樓：匿名使用者
先計算那種反應物足量：
mno2…………4hcl
87………………146
4.35g…………x 解得：x＝7.
3g而鹽酸的總量為50×36％＝18g，所以mno2完全反應而鹽酸有剩餘，用mno2的質量計算即可。剩下的過程就不用說了吧！
3樓：
（1）4.35gmno2為0.05摩爾,50g36%的鹽酸為0.49摩爾,鹽酸明顯過量,1mno2-1cl2
0.05-0.05
生成cl2為0.05摩爾,質量為3.55克（2）mno2+4hcl==mncl2+cl2+2h2o中, 4hcl中2個顯還原性,變成cl2,2個顯酸性,變成鹽和水,即被氧化的hcl的質量為參加反應的hcl的質量的一半,參加反應的hcl的物質的量為4*0.
05=0.2摩爾,被氧化的hcl為0.1摩爾,為3.65克
4樓：匿名使用者
本題中要先看物質的量是否能恰好反應，4.45g mno2 是0.05mol
50g36%的鹽酸是0.49mol 他們反應的比例是1：4 所以其中的鹽酸是過量的，計算就要按mno2的量來計算 （你的化學式有錯誤）
mno2+4hci（濃）===mncl2+cl2↑+2h2o（1）生成cl2的質量 0.05*2*71=7.1g（2）被氧化的hcl的質量 0.
05*4*36.5=7.3g
一道化學題，一道化學題
極限法考慮。假設加進去的e完全反應。這樣就可以求出為使隔板處於 的x的最大值。因為如果再往裡加氣體的mol數要大於12mol如果大於12mol隔板將沒法處於中間。又因為是一個平衡反應。e是沒有辦法全部反應的。左邊的a b c一共是12mol，右邊要平衡也不能超過它。因為反應 a b 2c 前面氣體的...
一道化學題，一道初中化學題
選擇d分別來解釋七種溶液在空氣中長時間放置的變化 1.br2和水都揮發，但前者更易揮發，長期放置不易變質 br2與水的歧化反應很難發生 但是濃度變小 2.水揮發，nacl不會變化，不會變質，濃度變大 3.濃硫酸吸水，不會變質，但會變稀 4.發生變質，na2so3 o2 na2so4，本身也可能吸收c...
急，一道化學題，一道初中化學題
從nah h2o naoh h2 可知每克nah可以放出氫氣1 12 克 從2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 可知每克al可以放出氫氣1 9克 現在平均值是n m 克，可以用十字交叉法 nah 1 12 1 9 n m m n 9m n m al 1 9 n m 1 12 n m...