1樓：墨秋梵平
[答案](1)①fes、fe,b裝置吸收h2s增重,故有fes,v ml是由fe和h2so4反應產生的h2,故有fe。②v/400。(2)洗氣瓶,2oh-+h2s→2h2o+s2-。
(3)檢驗h2s是否吸收完全, 有黑色沉澱產生,(4)硫,漏斗、玻璃棒。(5) b、c
[解題**]該題的實驗目的是**鐵與硫在隔絕空氣條件下反應所得固體m的成分,所以我們首先應考慮假設m成分的可能情況:若原鐵粉與硫恰好完全反應,則只有fes;若一種反應物(fe或s)過量,則得m為fes和fe或fes和s,然後根據b和d中實驗現象確定m的成分中必有fe存在。所以(1)為fes和fe,(4)中淡黃色固體應為稀h2so4和fes發生氧化反應而得的固體硫。
至於質量守恆問題,有可能是測定v時,水準管的水面高於量氣管(應保持同一水平面,保證同溫同壓下測定v),也可能y形管中留有反應生成的h2,因為這兩個因素均會使測得vh2偏小,導致m中fe的量偏低。
[歸納點撥]此類實驗題的解題思路是首先根據實驗目的進行假設,然後全面分析實驗現象並加以驗證。
2樓：小妖我了收你
【試題分析】
解析：本題以硫化亞鐵和鐵為核心設計實驗考查綜合分析實驗原理的能力。在隔絕空氣的條件下將鐵粉與硫粉混合加熱，反應後固體成分中一定含有fes，可能含有fe或s，相關反應為fe+s=fes。
（1）因為氫氧化鈉溶液增重，說明一定有h2s產生，推知m中一定有硫化亞鐵；硫酸銅溶液無變化，說明硫化氫已被氫氧化鈉溶液完全吸收，量氣管裡收集到的氣體一定是氫氣，推知m中有鐵粉。根據氫氣的體積可以計算出鐵的質量：n（fe）=n（h2）=（v/22400）mol，m（fe）=（v/22400）mol×56g/mol=（v/400）g。
（2）b裝置為洗氣瓶，可能發生反應的化學方程式為h2s+2naoh=na2s+2h2o，na2s+h2s=2nahs，naoh+h2s=nahs+h2o，但是可以認為b瓶中氫氧化鈉過量。（3）因為硫化氫可溶於水，若氫氣中混有硫化氫將影響氫氣體積的測定，所以c裝置用於檢驗h2s是否已除盡。若沒有氫氧化鈉溶液，h2s將與硫酸銅溶液反應產生黑色沉澱：
h2s+cuso4=cus↓+h2so4。（4）淡黃色固體是硫粉，用過濾法分離硫要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯。（5）不考慮硫粉與鐵粉反應得到固體m產生的誤差，則題述現象源於測定m成分產生的誤差。
a項，若鐵粉和硫粉沒有反應完，通過測定氫氣的體積可測定鐵粉剩餘的量，同時可直接測定硫過量的量，所以對m總質量的測定沒有影響；b項，讀氫氣體積時，水準管中水面高於量氣管裡的水面，量氣管裡氫氣受到的壓強大於外壓（增加了液壓部分的壓強），造成測定的氫氣體積偏小，測定的鐵粉質量偏低；c項，a管中殘留有氣體，必定造成測得的m質量偏小；d項，排水法收集氫氣，氫氣不需要乾燥。故選bc。
一道化學題，一道化學題
極限法考慮。假設加進去的e完全反應。這樣就可以求出為使隔板處於 的x的最大值。因為如果再往裡加氣體的mol數要大於12mol如果大於12mol隔板將沒法處於中間。又因為是一個平衡反應。e是沒有辦法全部反應的。左邊的a b c一共是12mol，右邊要平衡也不能超過它。因為反應 a b 2c 前面氣體的...
一道化學題，一道初中化學題
選擇d分別來解釋七種溶液在空氣中長時間放置的變化 1.br2和水都揮發，但前者更易揮發，長期放置不易變質 br2與水的歧化反應很難發生 但是濃度變小 2.水揮發，nacl不會變化，不會變質，濃度變大 3.濃硫酸吸水，不會變質，但會變稀 4.發生變質，na2so3 o2 na2so4，本身也可能吸收c...
急，一道化學題，一道初中化學題
從nah h2o naoh h2 可知每克nah可以放出氫氣1 12 克 從2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 可知每克al可以放出氫氣1 9克 現在平均值是n m 克，可以用十字交叉法 nah 1 12 1 9 n m m n 9m n m al 1 9 n m 1 12 n m...