1樓：匿名使用者
一． 將70克na2o2和na2o的混合物與98克水充分反應，所得的naoh溶液質量分數為50%，試求原混合物中na2o2的質量是多少？
二．將標準狀況下的hcl氣體360l溶於1l水，所得hcl密度為1.18g/cm3,求鹽酸的質量分數和物質的量濃度．
一．設：na2o2的物質的量為x,na2o的物質的量為y78x+62y=70
2(x+y)*40=98-18(x+y)——等號左邊是根據鈉守恆算的naoh，右邊是水
解得：x=y=0.5mol
所以：na2o2的質量=0.5*78=39gna2o的質量=0.5*62=31g
二．n(hcl)=360(l)/22.4(l/mol)=16molm(hcl)=n(hcl)m(hcl)=16×35.5=568gm(h2o)=密度×v=1000g
m(總)=m(hcl)+m(h2o)=1568ghcl質量分數=568/1568=36.2%v（溶）=m(總)/鹽酸密度=1317.64lc(hcl)=n(hcl)/v（溶）=0.
012mol/l
2樓：匿名使用者
在化學反應中，各物質是按一定量的比例關係反應進行的，因此可以根據題中的相關量或對應量的差量，得到相應的解題方法——即差量法。
如：2c(s)+o2(g)=2co(g)；△h＝－221kj／mol，其中△m(s), △n(g), △v(g)，△h分別為24g、1mol、22.4l、221kj，在這當中，7個數值之間都是相關聯的且成正比例關係的物理量，其中包括化學反應前後固態物質質量減小，△m(s)24g，氣體物質的量增加△n(g)1 mol氣體物質體積增加△v(g)22.
4l，反應熱△h221kj由此可得，差值可以應用於有關化學的計算。
二、差量法解題步驟
1、分析題意：分析化學反應各物質之間的數量關係，引起差值的原因。
2、確定是否能用差量法：分析差值與始態量或終態量是否存在比例關係，以確定是否能用差值法。
3、寫出正確的化學方程式。
4、根據題意確定「理論差量」與題中提供「實際差量」，列出比例關係，求出答案。
三、利用差量法解題的型別
1、質量差量法
①固體質量差量法
例1：將12.8g銅片放入足量agno3溶液中，一段時間後，取出銅片洗淨烘乾後，稱得質量為13.56g，計算有多少克銅被氧化。
解析：銅與agno3發生反應：cu＋2agno3＝cu（no3）2＋2ag，從反應方程式可以看出，有64g銅被氧化，會生成216g金屬銀，固體質量增加152g，它與題中給出固體質量差量構成對應比例關係，可用差量法求解。
解：cu＋2agno3＝cu（no3）2＋2ag 固體增加質量△m
64g 216g 216g-64g=152g
m(cu) 13.56g-12.8g =0.76g
m(cu)=
②液體質量差量法
例2：天平兩端各放一隻質量相等的燒杯，內盛等體積等濃度的足量稀鹽酸，將物質的量都為a mol的鋁和鎂分別放入左盤和右盤的燒杯中，反應完畢後，在哪一盤的燒杯中加入多少克同種金屬才能平衡。
解析：開始反應前和反應後均要求天平平衡，實質上是要求最終增加溶液的質量相等，即可採用溶液質量增加這一實質即可求解。
解：右盤：mg+2hcl=mgcl2+h2↑ 溶液質量增加△m
1 mol 2g 24g-2g=22g
a mol 22a
左盤：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 溶液質量增加△m
2 mol 6g 54g-6g=48g
a mol 24a
2、氣體物質的量差量法
例3：cs2是實驗室常用有機溶劑，取一定量cs2在氧氣中充分燃燒，生成so2和co2，若0.1 mol cs2在1 mol o2中完全燃燒反應生成氣體混合物在標準狀況下的體積是（ ）
a.6.72l b.13.44l c.15.68l d.22.4l
解析：由於cs2＋3o2＝co2＋2so2，從量上來分析cs2全部反應，o2有剩餘，故最後氣體為o2，co2和so2的混合氣，從狀態來分析，只有cs2是液體，其餘全為氣體，再從反應方程式各物質的係數分析，反應前後氣體的物質的量不變，△n=o,故最後混合氣體的物質的量仍為1 mol，在標況下其體積為22.4l，故正確答案為d。
3、氣體體積差量法
例4：有11.5ml某氣體烴與過量的o2混合點燃**後，氣體體積減少了34.
5ml，再用koh溶液吸收後，氣體體積又減少了34.5ml，氣體體積均在室溫和常壓下測定，求該氣體的化學式：
解析：要求出烴的化學式cxhy，就要知道化學式中c、h原子數，氣體體積在常溫常壓下測定，h2o為液態，由cxhy(g)+(x+ )o2(g)→ x co2(g)+h2o(l)可知，在氣體烴反應前後之間存在氣體體積差，題中「提供體積減小了34.5ml」的條件，可用差量法解題。
解：設烴的分子式為cxhy
cxhy(g)+(x+)o2(g)→ x co2(g)+h2o(l) 氣體體積減小△v
1 x+ x 1+
11.5ml 34.5ml 34.5ml
y=8x=3 故該烴分子式為c8h8
4、溶解度差量法
例5：已知kno3在水中的溶解度為s（60℃）＝110g s（30℃）＝30g。將60℃ 105g kno3飽和溶液冷卻到30℃時，求析出多少kno3晶體？
解析：根據飽和溶液的含義，從60℃kno3飽和溶液降到30℃時，仍為飽和溶液，由溶解度的定義可知210g60℃飽和溶液冷卻到30℃，析出晶體質量為s（60℃）－s（30℃）＝110g-30g=80g，這80g溶解度質量與210g飽和溶液質量構成比例關係物理量，可用差值法求解。
解： m(kno3)=40g
5、反應熱差量法
例6：已知c（金剛石，s）＋o2（g）＝co2（g）；△h＝-395.41kj/mol
c(石墨，s)＋o2（g）＝co2（g）；△h＝-393.51kj/mol
在人造金剛石的模擬裝置中，放入30g石墨，通過電弧放電提供3800j的能量，求石墨轉化成金剛石的質量分數。
解析：根據題意和蓋呂薩克定律，1mol石墨轉化金鋼石需要吸收395.41kj-393.
5kj=1.9kj的熱量構成比例關係，再由實際提供的能量則求出有多少石墨轉化成金剛石，可利用差量進行計算。
解：1 mol石墨轉化成金石 反應熱差量△h＝395.41kj-393.51kj/mol
12g =1.9kj
m(石墨) 3.8kj
m（石墨）＝24g
跪求高一物理計算題40道，化學50道計算題含詳細答案。 5
3樓：知不道
高一化學計算題
我高一也是的，後來就好了，你要記住書上的公式，公式裡變數的含義，這個是必須的，不知道含義你代什麼公式，然後那些題目都是型別題，你就每到計算題的看，看是哪個知識點，用了哪個公式，自己把題目的變數帶進去做出來，這樣才會印象深刻，還有，別被題目中長長的敘述搞暈了，就是那麼幾個變數，就是那一兩個等式關係，有...
高一化學計算題
由題意，ba oh 2全部沉澱，生成baso4，即為b mol 又so4 2 離子為2a mol，so4 2 離子除生成baso4沉澱外，還生成反應一中k2so4，為2a b mol，故al oh 3為4a 2b mol 剩餘沉澱baso4為b mol，al oh 3為4a 2b mol ab滿足上...
高一化學計算題，化學計算題，求標準格式
一。設鐵有xmol，三氧化二鐵有ymol，列式 56x 160y 48.8g 由 恰好完全反應 列出方程式 fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2oy yfe fe2 so4 3 3feso4 y y fe h2so4 feso4 h2 x y 0.1mol 列式 x y 0.1 得 ...