1樓：匿名使用者
一樓最後條 化學的？？無語 明顯物理的諾m=m/n (m：摩爾質量,n:
物質的量，m為質量。）求平均的話 則在m上加一橫 就求平均速度一樣 m、n為總的質量和物質的量。m=p（密度）v（體積）/n 若n=1則m=22.
4pc=n/v=1000pw/m w=s/(100+s）*100% s為溶解度c=n/v=(s/m)/ph值=-lg(ch+)
2樓：匿名使用者
n=n/na=m/m=v/vm=cvp=m/v=m/vmm溶質=m溶液*a%=pva%=nm=cvmc=1000pw% /mv=δc/δt n=v/22.4（標況）c濃*v濃=c希*v希m平均=總質量/總物質的量
3樓：滕朗魚山柳
其實化學所用的公式不多，
除了物質的量相關物理量的轉化，其餘的都可以用概念來理解記憶n=m/m
n=v/vm
c=n/v
反應速率
v=δc/δt
4樓：別俏斐靈安
c=1000p×w/m:
設溶液的質量為m，則：v=m/p毫升=m/1000p升；n=mw/m
c=n/v=（m/1000p）/（mw/m）=1000p×w/m1000是換算體積的單位是得到的（化學中給出的密度單位通常是g/ml）。
c=1000×p×（s/100+s）/m：
取（s+100）g溶液，則溶質sg；溶液100g：
v=(s+100)/p毫升=(s+100)/1000p升；
n=s/m
c=n/v=1000×p×（s/100+s）/m
高一化學的所有計算公式
急求：1.高一化學所有計算公式
5樓：匿名使用者
計算公式和方程試不是靠背的,背下來效果太小,是要在做題中理解的
6樓：臨風學習
把書過一遍，然後把上面自己認為重要的內容用紙下來，下去多看，經常性的看，不要著眼於高一的期末考，要看到高考，高中最重要的是高考，高考之前的考試都是沒有意義的，只有高考才是真的，在平時多為高考做準備，呵呵
高一化學公式大全
高一化學溶液濃度計算公式。
7樓：酸酸可愛多
溶液百分比濃度的計算公式為：
溶液的質量百分比濃度=溶質質量/溶液質量×100%=c=m(溶質質量)/m(溶液質量)×100%
溶質質量+溶劑質量=溶液質量
擴充套件資料：
溶液濃度可分為質量濃度、體積濃度和質量-體積濃度三類：
1、質量百分比濃度
溶液的濃度用溶質的質量佔全部溶液質量的百分率表示的叫質量百分濃度，用符號%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。
2、體積濃度
摩爾濃度：溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的摩爾數來表示的叫摩爾濃度，用符號mol/l表示， 例如1升濃硫酸中含18.4摩爾的硫酸，則濃度為18.4mol。
摩爾濃度（mol/l）=溶質摩爾數/溶液體積（升）
當量濃度：溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的克當量數來表示的叫當量濃度，用符號n表示。
例如，1升濃鹽酸中含12.0克當量的鹽酸(hcl)，則濃度為12.0n。
當量濃度=溶質的克當量數/溶液體積（升）
3、質量-體積濃度
用單位體積溶液中所含的溶質質量數來表示的濃度叫質量-體積濃度，以符號g/m或mg/l表示。例如，1升含鉻廢水中含六價鉻質量為2毫克，則六價鉻的濃度為2毫克/升（mg/l）。
質量-體積濃度=溶質的質量數（克或毫克）/溶液的體積（立方米或升）。
8樓：lala教師節
溶液濃度就是指溶質與溶液的比值。
這個比值可以是質量的比值也可以是物質的量的比值。
物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液總體積（單位：mol/l）質量分數=溶質質量/溶液總質量（單位：%）
9樓：來自大鹿島純真的彗星
濃度=溶質質量÷溶液質量，單位是mg/l
溶解度=溶質質量÷溶液質量，
單位是g/kg
10樓：匿名使用者
c=n/v 用漢字說就是物質的量濃度（mol/l）=物質的量（mol）/溶液體積（l）
11樓：匿名使用者
c=n/vn=m/mn是物質的量m是質量m是分子量 不懂請追問
高中化學計算公式
12樓：匿名使用者
三角函式公式
兩角和公式
sin(a+b)=sinacosb+cosasinb sin(a-b)=sinacosb-sinbcosa
cos(a+b)=cosacosb-sinasinb cos(a-b)=cosacosb+sinasinb
tan(a+b)=(tana+tanb)/(1-tanatanb) tan(a-b)=(tana-tanb)/(1+tanatanb)
ctg(a+b)=(ctgactgb-1)/(ctgb+ctga) ctg(a-b)=(ctgactgb+1)/(ctgb-ctga)
倍角公式
tan2a=2tana/(1-tan2a) ctg2a=(ctg2a-1)/2ctga
cos2a=cos2a-sin2a=2cos2a-1=1-2sin2a
半形公式
sin(a/2)=√((1-cosa)/2) sin(a/2)=-√((1-cosa)/2)
cos(a/2)=√((1+cosa)/2) cos(a/2)=-√((1+cosa)/2)
tan(a/2)=√((1-cosa)/((1+cosa)) tan(a/2)=-√((1-cosa)/((1+cosa))
ctg(a/2)=√((1+cosa)/((1-cosa)) ctg(a/2)=-√((1+cosa)/((1-cosa))
和差化積
2sinacosb=sin(a+b)+sin(a-b) 2cosasinb=sin(a+b)-sin(a-b)
2cosacosb=cos(a+b)-sin(a-b) -2sinasinb=cos(a+b)-cos(a-b)
sina+sinb=2sin((a+b)/2)cos((a-b)/2 cosa+cosb=2cos((a+b)/2)sin((a-b)/2)
tana+tanb=sin(a+b)/cosacosb tana-tanb=sin(a-b)/cosacosb
ctga+ctgbsin(a+b)/sinasinb -ctga+ctgbsin(a+b)/sinasinb
某些數列前n項和
1+2+3+4+5+6+7+8+9+…+n=n(n+1)/2 1+3+5+7+9+11+13+15+…+(2n-1)=n2
2+4+6+8+10+12+14+…+(2n)=n(n+1) 12+22+32+42+52+62+72+82+…+n2=n(n+1)(2n+1)/6
13+23+33+43+53+63+…n3=n2(n+1)2/4 1*2+2*3+3*4+4*5+5*6+6*7+…+n(n+1)=n(n+1)(n+2)/3
正弦定理 a/sina=b/sinb=c/sinc=2r 注： 其中 r 表示三角形的外接圓半徑
餘弦定理 b2=a2+c2-2accosb 注：角b是邊a和邊c的夾角
圓的標準方程 (x-a)2+(y-b)2=r2 注：（a,b）是圓心座標
圓的一般方程 x2+y2+dx+ey+f=0 注：d2+e2-4f>0
拋物線標準方程 y2=2px y2=-2px x2=2py x2=-2py
直稜柱側面積 s=c*h 斜稜柱側面積 s=c'*h
正稜錐側面積 s=1/2c*h' 正稜臺側面積 s=1/2(c+c')h'
圓臺側面積 s=1/2(c+c')l=pi(r+r)l 球的表面積 s=4pi*r2
圓柱側面積 s=c*h=2pi*h 圓錐側面積 s=1/2*c*l=pi*r*l
弧長公式 l=a*r a是圓心角的弧度數r >0 扇形面積公式 s=1/2*l*r
錐體體積公式 v=1/3*s*h 圓錐體體積公式 v=1/3*pi*r2h
斜稜柱體積 v=s'l 注：其中,s'是直截面面積， l是側稜長
柱體體積公式 v=s*h 圓柱體 v=pi*r2h
13樓：匿名使用者
(1)假設191和193的個數分別是x和y，由平均分子量的計算公式
那麼（191*x+193*y）/（x+y）=192.22即 191*x+193*y = 192.22（x+y）兩邊同時除以x，得到191+193y/x=192.
22+192.22y/x
整理等式有：0.78y/x=1.22
所以y/x=122/78
化簡為y/x=61/39
即：銥的兩種同位素191和193的原子個數比為39/61。
(2)設此單質分子為x2，如果要組成有三種不同質量的分子，則必須有兩種同位素。
70是兩個35構成的，74是兩個37的原子構成，中間那種72的就是一個35，一個36的分子構成。
解：設a 35,b 37
3中分子為a2,ab，b2.
求平均相對分子質量：
（70*9+72*6+74*1）/（9+6+1）=71
14樓：守生暢韶儀
公式復不出來，我把檔案傳給你怎樣？
高中化學常用公式
1.有關物質的量（mol）的計算公式
（1）物質的量（mol）
（2）物質的量（mol）
（3）氣體物質的量（mol）
（4）溶質的物質的量（mol）＝物質的量濃度（mol/l）×溶液體積（l）
2.有關溶液的計算公式
（1）基本公式
①溶液密度（g/ml）
②溶質的質量分數
③物質的量濃度（mol/l）
（2）溶質的質量分數、溶質的物質的量濃度及溶液密度之間的關係：
①溶質的質量分數
②物質的量濃度
（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：
①濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數＝稀溶液的質量×稀溶液溶質的質量分數（即溶質的質量不變）
②濃溶液的體積×濃溶液物質的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質的量濃度［即c（濃）•v（濃）＝c（稀）•v（稀）］
（4）任何一種電解質溶液中：陽離子所帶的正電荷總數＝陰離子所帶的負電荷總數（即整個溶液呈電中性）
3.有關溶解度的計算公式（溶質為不含結晶水的固體）
（1）基本公式：①②
（2）相同溫度下，溶解度（s）與飽和溶液中溶質的質量分數（w%）的關係：
（3）溫度不變，蒸發飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質量m的計算：
（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質量m的計算：
4.平均摩爾質量或平均式量的計算公式
（1）已知混合物的總質量m（混）和總物質的量n（混）：
說明：這種求混合物平均摩爾質量的方法，不僅適用於氣體，而且對固體或液體也同樣適用。
（2）已知標準狀況下，混合氣體的密度
（混）：
（混）注意：該方法只適用於處於標準狀況下（0℃，
）的混合氣體。
（3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體a的密度之比d（通常稱作相對密度）：則5.
化學反應速率的計算公式
（1）某物質x的化學反應速率：
（2）對於下列反應：有或
6.化學平衡計算公式
對於可逆反應：
（1）各物質的變化量之比＝方程式中相應係數比
（2）反應物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
表示為（設反應正向進行）：
起始量（mol）ab
cd變化量（mol）
x（耗）
（耗）（增）
（增）平衡量（mol）
（3）反應達平衡時，反應物a（或b）的平衡轉化率（%）
說明：計算式中反應物各個量的單位可以是mol/l、mol，對於氣體來說還可以是l或ml，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。
（4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。
①恆溫、恆容時：
，即任何時刻反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比。
②恆溫、恆壓時：
，即任何時刻反應混合氣體的總體積與其總物質的量成正比。
③恆溫、恆容時：
，即任何時刻反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比。
（5）混合氣體的密度
（6）混合氣體的平均相對分子質量
的計算。
①其中m（a）、m（b）……分別是氣體a、b……的相對分子質量；a%、b%……分別是氣體a、b……的體積（或摩爾）分數。②7.
溶液的ph值計算公式
（1）若，則若
，則（2）任何水溶液中，由水電離產生的
與總是相等的，即：
（3）常溫（25℃）時：
（4）n元強酸溶液中
；n元強鹼溶液中
8.有關物質結構，元素週期律的計算公式
8.1原子核電荷數、核內質子數及核外電子數的關係
核電荷數＝核內質子數＝原子核外電子數
注意：陰離子：核外電子數＝質子數＋所帶的電荷數
陽離子：核外電子數＝質子數－所帶的電荷數
8.2質量數（a）、質子數（z）、中子數（n）的關係
8.3元素化合價與元素在週期表中的位置關係
（1）對於非金屬元素：最高正價＋｜最低負價｜＝8（對於氫元素，負價為-1，正價為+1）。
（2）主族元素的最**＝主族序數＝主族元素的最外層電子數。
9.烴的分子式的確定方法
（1）先求烴的最簡式和相對分子質量，再依（最簡式相對分子質量）n＝相對分子質量，求得分子式。
（2）商餘法：
商為c原子數，餘數為h原子數。
注意：一個c原子的質量＝12個h原子的質量
10.依含氧衍生物的相對分子質量求算其分子式的方法
，所得的商為x，餘數為y。
注意：1個
原子團的式量＝1個o原子的相對原子質量＝16
高一化學的所有重要的知識點，高一化學必修一所有重要的知識點，要有練習題目和講解，最好是能讓人是通俗易懂的。
高一化學模組i主要知識及化學方程式 一 研究物質性質的方法和程式 1 基本方法 觀察法 實驗法 分類法 比較法 2 基本程式 第三步 用比較的方法對觀察到的現象進行分析 綜合 推論，概括出結論。二 鈉及其化合物的性質 1 鈉在空氣中緩慢氧化 4na o2 2na2o 2 鈉在空氣中燃燒 2na o2...
所有高一化學方程式，高一化學方程式大全
1 硫酸根離子的檢驗 bacl2 na2so4 baso4 2nacl 2 碳酸根離子的檢驗 cacl2 na2co3 caco3 2nacl 3 碳酸鈉與鹽酸反應 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 4 木炭還原氧化銅 2cuo c 高溫 2cu co2 5 鐵片與硫酸銅溶液反應 ...
高一化學問題，高一化學五個問題
可以。但最好使用5ml量筒。是否溶解於水沒有明顯的界線。我們一般這麼規定的。溶解性判定表 溶解性 20 溶解度 難溶或不溶 0.01g 微溶 0.01 1g可溶 1g 10g易溶 10g3.普通漏斗主要是過濾使用，在往有隔板的試管中新增溶液使用，此裝置用於製取氣體，如co2 和h2。分液漏斗也可以取...