1樓：匿名使用者
1滴入少量naclo時,得到藍色溶液a，說明生成了i2單質。所以i由-1價升高到0價，化合價下降的只能是cl，下降到最穩定的-1價cl-。所以方程式是：
clo- + 2i- + h2o == cl- + i2 + 2oh-
加入過量naclo時，得到無色溶液b，說明i2單質繼續被clo-氧化，氧化到穩定的+5價（這個要記住），即io3-。所以方程式是：5clo- + i2 + 2oh- == 5cl- + 2io3- + h2o
然後酸化之並加入少量na2so3於b溶液，則a的藍色復現。說明又生成了i2單質。所以i由+5價下降到0價。
這時化合價升高的只能是so3 2-，升高到so4 2-。所以方程式是：5so3 2- + 2h+ + 2io3- == 5so4 2- + i2 + h2o
自己怎麼推出離子方程式呢？根據實驗現象，先判斷生成了什麼（根據顏色，氣體等等），然後再推斷出方程式，最後配平。
2橄欖石[（mgfe）2si2o8] 你寫錯了
mg，si，o都是沒有變價的，mg+2價，si+4價，o-2價。所以根據化合價代數和為0，得：(2+x)*2 + 4*2 - 2*8 = 0，解得x = 2
所以fe是+2價。
月球上有遊離態鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性弱
這是錯的。
相同的化學物質無論在**化學性質都是一樣的，所以月球上的鐵和地球上的鐵性質完全一樣，活動性也完全一樣。
3含有等物質的量的氫氧化鋇、明礬兩種溶液混合，所以2個oh-對應1個al3+，oh-少量，所以生成的是al(oh)3而不是alo2-；另外，so4 2-量大於ba2+，所以ba2+少量，所以這個離子方程式是對的。
純鹼溶液與膽礬溶液混合生成正鹽、酸式鹽、鹼式鹽：hco3－是酸式鹽，cu2（oh）2co3是鹼式鹽，還有na2so4沒有寫出來是正鹽。
h218o中投入na2o2固體na2o2是固體，不能拆，一定要寫成na2o2不是o2（2-）
0．1mol∙l-1 cucl2溶液中加入0．1mol∙l-1nahs溶液,因為是1:1，所以應該是：cu2+ + hs- == cus(沉澱) + h+ 。
生成的cus是穩定的，不會雙水解的。
2樓：
1 （1）ki溶液中i離子有還原性而naclo中clo-具有氧化性，湊在一起發生反應 直接寫離子方程式就可以了(2i-)+(2clo+)+(2oh-)=(i2)+(2cl-)+(2h2o)【ps：oh-是水中有的】
（2）加入過量naclo後加入na2so3復原成a，代表多餘的naclo被na2so3消耗，又是因為在酸性條件下（酸化），反應中鈉離子不參與反應，得出：(2clo-)+(so32-)=(2cl-)+（2so42-)
(3）io3離子具有氧化性 與具有還原性的so3離子反應 方程式自己看答案
這道題基本上就是考氧化還原反應與離子反應，高一可能還沒有學
2 你的化學式貌似不太對，按照你寫的化學式根本推不出答案，但這道題的做法是：橄欖石中mg（正二價）si（正四價）o（負二價）這三種元素在化合物中價態比較穩定，基本上就是一個固定的化合價，而鐵有變價，通常為+2或+3，在本題中，根據正負化合價代數和為零，得出鐵的化合價
3 月球上有遊離態鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性弱是錯的，月球上有遊離態的鐵是因為月球上沒有o2（月球上的大氣極為稀薄，約等於沒有空氣）等氧化性氣體，所以鐵可以以遊離態存在
4 正確的就不說了，c你寫的方程式貌似有些問題，h218o是什麼東西啊，如果是水（h2o）的話，本方程式的錯誤在於na2o2固體在離子方程式中是不能拆開的；d首先要知道一點cus是一種難溶、在酸中都不太溶的固體（ps：硫與金屬的化合物都不太好溶），所以只要溶液中可能有硫離子與金屬陽離子首先考慮硫化物沉澱，則（cu2+）+(hs－)=(h+)+(cus)↓
有關於方程式的題如果想要做好，就要熟悉各種離子、化合物、單質的性質，最主要的還是要背方程式，課本上的方程式要儘量背過並且清楚原理，這樣對此類的題很有幫助
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