1樓：匿名使用者
解有關hno3與金屬反應的題目，很多時候都是用守恆的方法去解。
（1）根據質量守恆。5.6gfe溶解，但是溶液只增重2.9g 所以5.6-2.9=2.7的氣體逃出溶液，則no的質量就是2.7g.
（2）被還原的hno3就是生成no的硝酸 物質的量=2.7/30=0.09
(3)根據得失電子相等。設生成xmolfe2+ ymolfe3+56(x+y)=5.6
2x+3y=0.09*3 x=0.03 y=0.07 答案3:7
2樓：匿名使用者
根據質量守恆定律，鐵溶解進入溶液，no逸出，兩者的質量差就是溶液增重的質量。所以no質量為5.6g - 2.
9g = 2.7g，物質的量為：2.
7g ÷ 30g/mol = 0.09mol，hno3→no，n化合價：+5→+2，降3價，表明每個n原子得到3個電子，得失電子總數相等，所以fe共失去 0.
09mol × 3 = 0.27mole-，鐵有5.6g ÷ 56g/mol = 0.
1mol，設反應產生fe2+為xmol，fe3+為ymol，則有：x + y = 0.1，2x + 3y = 0.
27，解得：x = 0.03，y = 0.
07。n(fe2+)/n(fe3+)=3:7。
答：1、放出no氣體的質量是2.7g。
2、被還原的硝酸的物質的量是0.09mol。
3、反應後溶液中的亞鐵離子和鐵離子的物質的量的比是3:7。
一道高一化學計算題，沒明白
ph 13,既 oh v1 24ml,硫酸濃度是，h 所以到滴定終點，須硫酸的體積v2 其中24ml用於和ba2 反應，和鹼液的體積相等，所以，氫氧化鋇的濃度等於硫酸的濃度，是。其提供的oh 的濃度是。而oh 的總濃度是，所以naoh的濃度是。v h2so4 c oh v oh 2c h2so4 c...
高一化學計算題一道，求過程解析
25.6g cu 0.4mol 投入到50ml 12mol l 的濃硝酸中，0.6mol 充分反應後，收集到4.48l 標況 no和no2的混合氣體。0.2mol 氣體中含n元素0.2mol，則n元素守恆，溶液中no3 為0.4mol，即存在cu no3 2為0.2mol 所以cu過量0.2mol ...
高一化學計算題
我高一也是的，後來就好了，你要記住書上的公式，公式裡變數的含義，這個是必須的，不知道含義你代什麼公式，然後那些題目都是型別題，你就每到計算題的看，看是哪個知識點，用了哪個公式，自己把題目的變數帶進去做出來，這樣才會印象深刻，還有，別被題目中長長的敘述搞暈了，就是那麼幾個變數，就是那一兩個等式關係，有...