1樓：匿名使用者
（1）設500g該廢水中硫酸銅的質量為x克，參加反應的naoh為y克，從圖中可知，加入120克氫氧化鈉溶液可得氫氧化銅沉澱克。
cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4x y
160/x=98/
x=32g40/y=98/
y=8g120克氫氧化鈉溶液中含naoh的質量=120g×20%=24g
與硫酸反的naoh的質量=24g-8g=16g（2）設該廢水中硫酸的溶質質量分數為z%
h2so4 +2naoh=na2so4+2h2o500g×z% 16g
98/500g×z%=80/16
z=答：（略）
2樓：匿名使用者
注意：化學題一定要分析反應的過程，注意各步反應參加的物質及其量。計算時可能倒過來進行。
由圖和題意可知，加入的120g氫氧化鈉溶液中的溶質氫氧化鈉先與廢液中的硫酸反應，等硫酸反應完後再與硫酸銅反應生成沉澱。
第一步：h2so4 +2naoh=na2so4+2h2o
m3 24g-m2
第二步：cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4
m1 m2 可以求出：m1 m2 即完成問（1）
兩步反應共消耗氫氧化鈉：120g*20%=24g 推出第一步反應中氫氧化鈉質量：24g-m2
通過第一步反應求出m3 ，再利用c%=溶質/溶液*100%完成問(2).
3樓：陳晨
氫氧化鈉與硫酸和硫酸銅都能反映。看圖，起先沒沉澱產生是因為發生酸鹼中和。
cuso4 +2 naoh=cu(oh)2沉澱物+na2so4分子量 a 2b c d
？ e 列出等式就能算出？的值a/？=c/ naoh=na2so4+2 h2o （a/?=2b/e算出e）
4樓：閻晨漫漾漾
zn+h2so4==znso4+h2
根據質量守恆。
求得生成氫氣的質量為。
克。然後列方程算出鋅的質量為13克。
最後質量分數為。
除去水汽後。
可得到znso4固體質量。40g
5樓：喜晴中鴻遠
1、生成氫氣的質量=
x yx=65*
y=161*
.原混合物種zn的質量分數=13/可得到znso4固體=
初中化學計算題
6樓：匿名使用者
(2)第一題中計算出的h2so4溶質質量為。
10ml濃硫酸質量m=10ml· ∵濃硫酸稀釋到了100ml ∴加水的體積為。
100ml-10ml=90ml 那麼加水質量為90g（體積轉換）。
則稀釋後的硫酸溶液總質量為：
4g稀釋後硫酸質量分數為：
4g=題目中說取10ml稀硫酸參與反應。已知有100ml，那麼就是取了十分之一的稀硫酸反應。
稀硫酸總質量為，那麼十分之一的稀硫酸質量就是其中h2so4質量為設消耗zn質量為x。
h2so4 + zn===znso4 + h2↑ x = x （比例式）解得x=
你出的問題應該是：沒有看清楚題中說的取10ml該稀硫酸參與反應。
（3）1.這題的關係你可以定性地：稀硫酸密度越大，溶質質量分數越大。
∵根據題中所給的資訊，無法得到具體的成正比或反比的質量分數和密度的定量關係，所以可以用定性。如果你在做其它題目時，能發現定量關係，就一定要答定量關係。
2.密度應在0．5b％ b％之間，計算這類題，可用算極限的方法。
b＝100時 質量分數為0．5b％
b＝0時 質量分數為b％
理解嗎？
7樓：張家琛
我知道你為什麼是 了！！他說濃硫酸加水稀釋至100ml,取10ml該稀硫酸，不是10ml濃硫酸是稀釋了10倍！應該除10的！就1．2了！！！
3沒有過程！是個推理體！
的質量分數與密度的關係是質量分數越大密度越大 質量分數應該在0．5b％ b％之間。
可以這麼想把b設為100和0帶進去 計算！兩個是極限，其他都在範圍內！
b＝100時 質量分數為0．5b％
b＝0時 質量分數為b％
8樓：迪兒達
2
3 關係的話你可以把資料輸進excel得到一個線性方程……我看了，相關性還不錯……公式是y = y是密度，x是百分比 非常精確的關係是沒有的。
根據上面的公式的話，混合後的密度是。
（10y*b%）/10+10y)
y= +這個式子有點煩啊，樓主自己算吧，我數學不太好……還有樓上哪有100%的濃硫酸？最大98%好吧！！！
9樓：蘭歡已
（2）10ml濃硫酸的質量是，稀釋至100ml的密度是，取10ml的質量是。
zn+h2so4=znso4+h2
65 98 x=(約等於）
(3)硫酸的質量分數越大密度就越大。
溶液的質量分數=10*ρ(硫) *b%/[10ρ(硫) +10ρ(水)]=硫) *b/
ρ(水) 《硫) 所以溶液的質量分數》b/2%,小於b%溶液的質量分數在(b%/2~~b%)
10樓：定其齋又
碳酸鈉。na2co3分子量＝23*2+12+16*3＝106h2o分子量＝2+16＝18
na2co3．xh2o分子量＝106+克去水後只剩克。
所以每個碳酸鈉晶體分子含10個結晶水分子。
氯化鈉。cacl2
ca(oh)2+2hcl->2h2o+cacl2或。caco3+2hcl->cacl2+h2o+co2
11樓：桓念巨集晨曦
由agno3+nacl=agcl沉澱+nano3...
硝酸銀的分子量是多少啊？？？根據化學式代數進去計算就ok的啦。
初中化學計算題.
12樓：格魯金斯
設含h元素的質量為x，c元素為y
2h2+o2=2h2o（條件為點燃） c+o2=co2（同上）x y
4/x=36/ 12/y=44/ y=
氧元素質量為：質量比為：：：
13樓：匿名使用者
二氧化碳中c的質量＝ 水中h的質量＝
有機物中o的質量＝
三種元素的質量比＝：：1：6
14樓：匿名使用者
氧元素質量為，所含c、h、o三種元素的質量比為2:6:1
初中化學計算題
15樓：學習與進步
1、解：第一次，第二次生成的氫氣量一樣的，說明合金中的zn過量，還沒有反應完，第三次再加入同體積的鹽酸，產生的氫氣量變少了，說明合金中的zn已經反應完了。
生成氫氣的量=克。
zn + 2hcl = zncl2 + h2x 解得x=
所以合金中的銅的質量=克。
該合金中銅的質量分數=。
2、（1）cu-zn合金中的銅的質量分數。能測定另一種合金中銅的質量分數的原因是合金中的兩種金屬都不能與鹽酸反應。
2）zn+h2so4===znso4 + h2x
x=h2質量。
cu的質量=
質量分數=答：好好學習，天天向上。
初中化學計算題
16樓：匿名使用者
現有某不純的鐵樣品20克於燒杯中，注入到足量的稀硫酸100克，充分反應後，過濾，得濾液的質量克，則生成氫氣 克，樣品中鐵的純度是多少。
fe + h2so4 ==feso4 + h2↑ 溶液質量增加。
x y 56/x=2/y=54/x=y=
生成氫氣 克。
樣品中鐵的純度是
17樓：網友
碳和銅的混合物在空氣中加強熱，碳和銅均完全氧化後，冷卻稱重，發現固體總質量未變，試計算原混合物中碳的質量分數。
初中化學計算題
18樓：網友
初中化學是不是不考慮na2co3 與稀鹽酸的兩步反應啊若不考慮則如下解法。
（1）na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑73 4473*10%= xx=
（2）nacl、hcl
a點表示：鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應，產生co2氣體的質量達到最大值；溶液中溶質只有nacl，且其質量為反應生成的nacl和原混合物中含有的nacl質量之和。從a到b段，表示滴加的稀鹽酸已經過量，無反應發生。
故b點時，溶液中的溶質除了nacl以外還應該有過量的hcl。
（3）na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2↑ +h2o
106 73 117y g zy= g；z= g
燒杯裡不飽和溶液中溶質的質量為： +g－ g) =g。
19樓：
首先我要說明的是這個題目的影象是錯的 。 因為鹽酸剛滴進去不會有氣體產生。鹽酸剛滴入發生的反應是 na2co3 + hcl=nahco3 + nacl 不會有氣體產生的。
20樓：111中國萬歲
這是個數型結合的化學試題，注意把試題和圖形結合審題，分析資料，再做，到a點後，就沒有氣體產生了，思考，我信你你做對。
初中化學計算題
21樓：匿名使用者
1題答案為d 解析如下，假設c 為x 碳酸鈣為y, 碳反應後生成二氧化碳的質量為44x/12，碳酸鈣反應後生成二氧化碳的質量為44y/100，所以根據題目中反應後生成的二氧化碳的質量與原來的質量相等所以44x/12+44y/100=x+y，於是可以得出x/y=21/100，由於是求木炭佔總質量的分數所以答案應該是x/(x+y)=21/(21+1000=答案是d
2題的答案為c，解析如下，硝酸銨即nh4no3中n%為30%，計算如下：12*2/(12*2+4+16*3)=30%，也就是說如果是純的硝酸銨的話其中氮的含量是30%，然而加了雜質後含氮量居然有38%，只能有一種可能就是雜質的含氮量超過硝酸銨，不然怎麼配比都沒法超過30%，所以答案中只有c 的氮含量超過30%為47%，所以只能選c
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